2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合试卷-高中化学

2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合试卷-高中化学一、单选题1.西藏地处青藏高原腹地，是我国的一个重要边疆民族地区，是重要的生态安全屏障、重要的中华民族特色文化保护地、重要的世界旅游目的地。下列叙述正确的是

A．科技赋能林芝高原茶产业，茶叶包装时常用粉末做抗氧化剂B．糌粑营养丰富，糌粑中的淀粉属于有机高分子C．西藏卡垫精美实用，编织卡垫时发生了化学反应D．藏银古朴原始，银在空气中易发生析氢腐蚀2.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．利用覆铜板制作印刷电路板：B．金属钠与足量水反应：C．浓盐酸与“84”消毒液混合：D．向NaOH稀溶液中通入过量3.一种星型聚乳酸(Z)的制备原理如下(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

A．X中含有酯基B．Y中所有原子可能共平面C．Y的分子式为D．Z中碳原子均采取杂化4.一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物，并在甲醇溶液中生成化合物的装置如图1所示，的“脱氯-羰基化-酰化”机理如图2所示。下列说法正确的是

A．图1装置工作时，阳极区pH不变B．Pt电极发生的电极反应为C．Ag电极处，发生氧化反应D．随着反应的进行，右室不需要添加甲醇5.某有机化合物的化学式为，主要应用于涂料领域。是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种同位素的中子数为0，基态Z原子L层上有3个电子，W是元素周期表中电负性最大的元素，M的核外电子总数是电子层数的5倍。下列说法错误的是

A．氢化物沸点：B．原子半径：C．单质氧化性：WD．为非极性分子6.催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(表示吸附态)如图所示：下列说法正确的是

A．的催化效果更好B．在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同C．NO与反应生成的过程中存在非极性键的形成D．在催化作用下，反应的决速步骤为7.25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数δ()=]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-)B．25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36C．pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2)D．pH=7时，二、解答题8.次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaClO溶液，并对其氧化性进行探究。回答下列问题：I.利用如图所示装置制备NaClO溶液(1)装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置C可除去中的HCl，则试剂X为_______(填名称)。(3)合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为_______(填小写字母)；装置B的作用是_______。(4)当观察到_______(填现象)时，需减慢装置A中浓盐酸的滴加速率。II.比较NaClO与的氧化性(5)分别以等浓度的NaClO溶液与溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，实验结果如表所示：

实验编号还原剂NaClO溶液与还原剂反应溶液与还原剂反应1饱和氢硫酸生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为①_______无明显现象2溶液振荡有红褐色沉淀产生，加热现象明显常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液的pH为4②根据上述实验得出结论：常温下，的氧化性比NaClO_______(填“强”或“弱”)。9.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为和通过萃取净化法提纯的工艺如图所示。已知：①“萃取”时发生反应(水相)+2HR(有机相)(有机相)(水相)，表示或；②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。请回答下列问题：(1)“溶解”时，能加快溶解速率的措施有_______(写一种即可)。(2)“操作X”需要使用的玻璃仪器有：烧杯、_______。(3)“萃取”时，的萃取率随相比(相比)的变化关系如图所示。①工业生产中，相比选择1.0，原因是_______。②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致产率下降，原因可能是_______(用离子方程式表示)。(4)“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择_______(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：_______。A.硫酸B.盐酸C.氨水D.(5)的四方晶胞如图所示(未绘出)，位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。晶胞中含有O原子个数为_______。10.可辅助制备及，发生的主要反应如下：

编号反应IIIIIIIV回答下列问题：(1)_______；反应II在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)往1L的恒容密闭容器中加入一定量的和，只发生反应I和反应IV，反应I和反应IV的平衡常数随温度变化关系如图所示。①780℃下，某一时刻容器中的物质的量分别为，此时反应IV的_______(填“>”、“＜”或“=”)。②下列叙述能判断反应IV达到平衡状态的是_______(填字母)。A.不再改变B.的值不再改变C.D.的质量不再改变(3)往1L的恒容密闭容器中加入和，只发生反应I、II和III，平衡时，的转化率、的选择性的选择性随温度变化如图所示。①表示的选择性与温度关系的是曲线_______(填字母)；不改变反应物用量的情况下，写出一种理论上既能提高的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：_______。②时，分解产生的有转化为其他物质。计算时反应III的平衡常数_______。11.有机物H是口服脾酪氨酸激酶抑制剂，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称为羟基、_______。(2)由B生成C的化学方程式为_______。(3)C生成D的反应类型为_______。(4)E→F中另一产物的化学式为_______。(5)G和W发生取代反应生成H，则W的结构简式为_______。(6)下列说法正确的是_______(填序号)。①有机物A可发生银镜反应②有机物D不能发生加成反应③有机物Y属于羧酸④有机物H能与形