2026届贵州省贵阳市高三上学期质量监测化学试卷

2026届贵州省贵阳市高三上学期质量监测化学试卷一、单选题1.我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识，下列实践活动不涉及氧化还原反应的是

A．盐井晒盐B．火法炼汞C．高粱酿酒D．打铁淬火2.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实所对应解释正确的是

选项事实解释A聚乳酸可生产手术缝合线聚乳酸为高分子化合物BSiO2可作光导纤维SiO2具有良好导电性C石墨可作润滑剂石墨层间以范德华力维系D液氨可作制冷剂断裂NH3中的化学键需要吸收能量

A．AB．BC．CD．D3.实验室用电石制乙炔的反应为，下列化学用语正确的是

A．CaC2的电子式为：B．H2O的VSEPR模型：C．C2H2中C原子的杂化轨道类型：sp2D．Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：4.下列离子方程式正确的是

A．用氢氟酸蚀刻玻璃：B．向苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：C．用惰性电极电解饱和食盐水：D．用绿矾处理酸性废水中的：5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．铁件镀铜B．测定中和热C．灼烧海带D．制备收集NO2

A．AB．BC．CD．D6.有机物X和Y的结构如图所示。下列关于X和Y的说法正确的是

A．官能团种类相同B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．两者核磁共振氢谱的峰数相同D．X→Y过程中只存在σ键的断裂与形成7.NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是

A．Na与H2反应时，Na被氧化B．NaH和AlCl3的晶体类型相同C．的空间构型与的相同D．NaAlH4与H2O的反应为8.在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。关于该反应，下列说法正确的是

A．平衡时v正(X)=2v逆(Y)B．与催化剂II相比，I使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂II时c(X)随t的变化D．与催化剂I相比，II使反应平衡转化率更高9.某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是

A．电负性：W<XB．第二电离能：Z<YC．简单氢化物的沸点：X<ZD．基态原子的未成对电子数：X<Y10.下列实验操作及现象和相应结论正确的是

选项实验操作及现象结论A将SO2通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性B向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D向Fe(SCN)3溶液中滴入少量饱和FeCl3溶液，红色加深Fe(SCN)3溶液中存在电离平衡

A．AB．BC．CD．D11.金刚砂的硬度与金刚石相近，其立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是(已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。)

A．熔点：金刚石>金刚砂B．与碳原子最近的碳原子有12个C．晶体密度为D．m点原子的分数坐标为12.常温常压下，电催化和等含氮物质合成尿素有助于实现碳中和及解决含氮废水污染的问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极电势：b>aB．H+通过质子交换膜从右室迁移到左室C．a极区溶液的pH减小D．总反应为：13.有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．只有共价键的断裂与形成B．i与ii的手性碳原子个数不同C．AcOH为中间体、KI为催化剂D．总反应的原子利用率为100%14.常温下，向25mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积(V)的关系曲线如图所示，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．常温下，B．水的电离程度：C．b点溶液中：D．c点的溶液中：二、解答题15.三氯化六氨合钴(III)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下：已知：①Co2+呈粉色，不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；②制备装置如下图(夹持装置已略)。(1)仪器a的名称是___________，盛放的试剂是___________。(2)向混合液中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先加入___________，原因是___________。(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为___________。(4)实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成H2O2和浓氨水的消耗量过大，此时可采取的措施是___________。(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取0.2950g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90mL。滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、)16.金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示：已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)；②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在；③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________。(2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为___________(填化学式)。(3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为___________。(4)反萃取时加入的酸应具有___________(填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是___________。(5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为___________。(6)取100g含V2O56%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100mL，则该实验中钒的回收率是___________。[M(V2O5)=182g/mol]17.工业脱硝反应器中的关键反应I是由反应II和反应III两步进行的反应I反应II快速平衡步骤反应III速率控制步骤回答下列问题：(1)___________kJ/mol，反应I制时所设置的压强适宜___________(填“高压”或“低压”)。(2)图甲为不同反应的关系图，结合图中所给数据分析，若反应器中温度为973K时，不能自发的是反应___________(填“I”“II”或“III”)。(3)一定温度下，实验测得反应I的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：，其中k1是速率常数。NO和O2的反应初始浓度、反应初始速率v1如表所示。

编号I0.100.100.30II0.100.200.60III0.200.202.40分析表中数据得到m=___________，=___________。(4)图乙为反应I中NO转化率随时间的变化图，结合图乙分析：①100kPa时，反应I的反应速率在30℃时___________90℃时(填“>”或“<”)，可能的原因是___________。②当100kPa、30℃时，起始投料比，当NO转化率达到50%时，___________(保留2位有效数字)。18.F是一种重要的有机化工中间体，由有机物A制备F的合成路线如下：已知：①②R-X+MgR-MgX(X为卤素原子)回答下列问题：(1)A的名称为___________；B→C的反应类型为___________。(2)C→D的化学方程式为___________。(3)D中与“”相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是___________。(4)D→E的过程中还可能生成一种与E互为同分异构的副产物R，且R也能转化为类似F的α，β-不饱和酮