2026届重庆市高三上学期普通高中模拟调研考试（一）化学试卷

2026届重庆市高三上学期普通高中模拟调研考试（一）化学试卷一、多选题1.化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A．苯甲酸钠作食品防腐剂B．水果罐头加入维生素CC．用于丝织品漂白D．谷物发酵酿造食醋二、单选题2.已知：。下列说法错误的是

A．的电子式：B．含孤电子对的VSEPR模型：C．NaCl溶液中的水合离子：D．HCl分子中键电子云轮廓图：3.我国科学家首次合成石墨炔，其结构与石墨类似。下列关于石墨炔的说法正确的是

A．与石墨互为同分异构体B．碳原子均为杂化C．层与层之间靠共价键连接D．具有传导电子的性能4.铝土矿(含有、FeO、、等物质)用硫酸浸出后的溶液中，还能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.在铜催化作用下合成1-丙醇的步骤如下图所示。下列说法错误的是

A．①到②发生还原反应B．使用催化剂铜降低了反应的焓变C．②到③的过程中有极性键生成D．④的结构示意图为：6.下列实验装置能达到实验目的的是

A.在铁制钥匙上镀铜B.检验1-溴丁烷消去反应的产物C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.提纯粗盐

A．AB．BC．CD．D7.X、Y、Z、M为原子半径依次减小的短周期主族元素，X在短周期主族元素中电负性最小，X、Y、Z同周期，Z的最高正价与最低负价的代数和为6，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由M、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图。下列叙述错误的是

A．简单氢化物稳定性：B．单质X能从溶液中置换出CuC．最高价含氧酸的酸性：D．该化合物的化学式为8.催化重整是实现碳中和的热点研究课题，具有重要的经济、社会价值。该过程涉及的反应有：①；②；③。则反应的为

A．B．C．D．9.缓释布洛芬可长时间维持抗炎、止痛、解热作用，其结构如下图所示，下列有关说法中错误的是

A．缓释布洛芬可以发生取代、加成、氧化反应B．缓释布洛芬链节为：C．缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子D．1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2nmolNaOH10.下列实验操作、现象与对应的结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A将和固体混合并快速搅拌有刺激性气味的气体产生，且伴有温度下降该反应能发生的主要原因是熵增加B向溶液中通入气体产生黑色沉淀酸性：C向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水固体均溶解具有两性D向溶液中滴加溶液生成蓝色沉淀说明未变质

A．AB．BC．CD．D11.砷化镓是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，它具有空间网状结构，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．砷化镓属于共价晶体B．砷化镓的化学式为C．砷化镓的As原子上有2个孤电子对D．与Ga原子最近且等距离的Ga有10个12.碱性条件下用丙醇和硝酸盐协同生成丙酰胺的装置如图所示。下列说法正确的是

A．x是电源的负极，发生了氧化反应B．阳极区附近pH升高C．电路中转移3mol电子，理论上会生成1mol丙酰胺D．催化电极b的电极反应：13.亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表B．为亚磷酸的正盐C．a点时，D．的电离常数14.在催化剂作用下，与发生反应：。按投料，使用不同催化剂反应tmin时，的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．a点时，B．b点时，反应一定达到平衡状态C．平衡常数：D．c点转化率比a点低的原因可能是催化剂活性受温度影响三、解答题15.工业上用黑铜泥(主要成分为和)和含砷废渣(主要成分为)联合回收砷和铜的流程如下。(1)中As元素的化合价为_______，“还原”后得到粗三氧化二砷的操作名称是_______。(2)“氧化浸出”时，可适当升高温度，但温度也不能过高，其原因是_______。(3)“氧化浸出”时，Cu和As元素转化为和，写出其中发生反应的化学方程式_______。(4)“滤渣2”冶炼铜时分两步进行，首先是部分滤渣在空气中充分焙烧得，再将另一部分滤渣与反应制得粗Cu；则第二步反应的化学方程式为_______。(5)“沉铜”发生反应，生成的易分解生成微溶于水的。因此在加入含砷废渣前，需对浸出液进行稀释，稀释倍数与滤渣2中铜和砷的含量关系如下图。由图可知，在不同浓度硫酸中的溶解规律是_______。(6)“母液”中溶质的主要成分的化学式为_______。16.光气()是一种重要的化工原料，遇水会分解。实验室制取原理为。制取装置如下图所示(夹持仪器已略去)。(1)仪器M的名称是_______。(2)试剂X是_______，装置D的作用是_______。(3)装置C中多孔球泡的作用是_______。(4)图中所示连接装置中有一处明显错误，请指出_______。(5)以光气和苯甲酸为原料可制取苯甲酰氯，反应原理为：+COCl2→+CO2+HCl，装置如下图(夹持仪器已略去)。①向仪器N中加入300g苯甲酸，先加热到140~150℃，再通入足量，充分反应后提纯得到281g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_______%(结果保留到小数点后1位)。②将苯甲酰氯从仪器N中提纯的方法是_______。③若将装置H中的水换成浓氨水，反应将生成尿素、氯化铵等无毒物质，其反应的化学方程式为_______。17.燃油汽车尾气中包括CO、等多种污染气体，汽车尾气治理势在必行。(1)有人提出用活性炭吸收NO，其反应原理为：，时，测得反应在不同时刻各物质的物质的量浓度如下：

时间(min)

物质的量浓度(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36①0~20min内，NO的平均反应速率_______。②30min后，只改变某一条件，反应重新达平衡；由表中数据判断改变的条件可能是_______(写一条即可)。(2)甲烷能有效去除，其反应原理为：。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入和，测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

反应时间(t)/min0246810气体总压强p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00①6min时，的转化率为_______；此时的分压为_______kPa。②若起始时加入和，在该温度下反应达平衡时，压强平衡常数_______kPa(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)用如下图装置既可回收旧锂离子电池中的，制得，又可以除去废气中的，同时还能产生电能。已知：法拉第常数。①离子交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②负极反应式为_______。③当外电路电流，工作2小时时，理论上电极b消除的约为_______g(保留到小数点后2位)。18.有机化合物Ⅰ是合成某种药物的中间体。Ⅰ的合成路线如下。已知：①；②。(1)有机物C中官能团名称是_______，反应①②③④中属于氧化反应的是_______(填序号)。(2)反应②的条件是_______，有机物E的结构简式为_______。(3)有机物C与新制悬浊液反应的化学方