2026年福建省泉州市第五中学中考化学适应性试卷（一）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省泉州五中中考化学适应性试卷（一）一、选择题1.下列物质属于氮肥的是(

)A.K2CO3 B.(NH42.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是(

)A.MgSO4 B.Fe2(SO3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是(

)A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸

C.制取氢气 D.干燥氢气4.下列有关酸溶液的因果关系错误的是(

)A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应

B.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有挥发性

C.浓硫酸可以作干燥剂，是因为它有吸水性

D.浓硫酸不能接触衣物或皮肤，是因为它有强腐蚀性5.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是(

)A.CsOH溶液的pH大于7

B.CsOH在水中可以电离出Cs+和OH−

C.CsOH溶液能使酚酞试液变红

6.下列关于物质的性质和用途的说法错误的是(

)A.氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜

B.石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰

C.氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤

D.氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳7.下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是(

)A.银、水银、Ag B.氢氧化钠、纯碱、NaOH

C.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 D.8.某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是(

)

A.步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质

B.步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替

C.步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样

D.步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈9.下列实验方案中，能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化B检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡C证明蜡烛中含有碳元素将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方D除去NaOH溶液中的N加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D10.兴趣小组对两种抗酸胃药(氢氧化铝片和碳酸氢钠片)的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的pH数据如图所示。下列说法错误的是(

)

A.碳酸氢钠属于盐 B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片

C.两种试剂与稀盐酸反应时都有气体生成 D.实验温度在37℃左右，数据参考性更强二、非选择题11.某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如表所示：溶液硫酸盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为______。

②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到白醋可能显示的颜色是______。

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；蔗糖水呈中性，pH______(填“>”“<”或“=”)7。

(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”或“B”)，如果按上图C操作测定的是石灰水，测得的pH将______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。12.阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35−7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9−1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

(1)正常人体血浆呈______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是______(用化学方程式表示)。

(3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式______。

(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。

(5)下列说法错误的是______。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B.患者的用药时间也会影响到药效

C.胃液的酸性比血浆的酸性弱13.如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。

(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填微粒符号)。

(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为______色，该反应的化学方程式为______；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为______。

(3)M所属物质类别为______，M可以为______(14.实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。

(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是______；

(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应的化学方程式是______，该反应属于______(填基本反应类型)；

(3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式______；

(4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是______；

(5)由于不同的碱溶于水时解离出的______不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，氢氧化钠却不能。15.同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。

【设计并进行实验】

(1)利用图1装置进行实验：

①向充满CO2的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管右侧液面______(填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是______。

②为验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的______。

(2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是______。

(3)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______。

【反思与交流】

(4)对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：①验证反应物的减少或消失；②验证______16.早在战国时期，《周礼⋅考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。其工艺过程大致为：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：

(1)操作a的名称是______。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。

(3)整个过程中可循环利用的物质是______。

(4)以上过程未涉及的基本反应类型是______。

(5)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应Ⅰ过程放出热量

B.氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用

C.为了提高肥效，将草木灰(主要成分K217.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。

(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为______。

学生对于所加盐酸是否过量提出了向，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想：

猜想一：NaCl；猜想二：______(填化学式)。

(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入______有气泡产生猜想二正确，证明盐酸过量(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中______(选填“吸收”或“放出”)热量。

(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。

①P点溶液中单位体积内离子数______(选填“>”“<”或“=”)N点。

②M点表示的反应情况是______。

(5)交流与反思：

a.中和反应发生的微观实质是______。

b.中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。18.煤燃烧生成SO2污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收SO2的化学方程式为：2CaO+2SO2+O参考答案1.B

2.A

3.D

4.A

5.D

6.D

7.C

8.B

9.D

10.C

11.胶头滴管;红色

碱性;=

B;偏小

12.弱碱性

CO2+H2O=H2C13.H+

黄;Fe2O3+6H