2025年青海省专升本化学考试真题及参考答案

2025年青海省专升本化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成的典型离子化合物。2、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而

A.增大

B.减小

C.先增后减

D.先减后增答案：B

解析：同一周期中的元素，随着原子序数的增加，电子层数相同，核电荷增加，原子核对电子的引力增强，导致原子半径减小。3、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：D

解析：取代反应是指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应。CH₃COOH与NaOH的中和反应属于取代反应。4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Fe₂O₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃答案：C

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。5、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.11.2L

C.22.4L

D.11.2mL答案：C

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。6、实验室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器是

A.烧杯

B.胶头滴管

C.容量瓶

D.量筒答案：C

解析：配制一定浓度的溶液应使用容量瓶，容量瓶的容量标定为一定体积，确保溶液的浓度准确。7、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸答案：C

解析：银镜反应是醛基与银氨溶液反应的现象，乙醇不含醛基，不会发生银镜反应。8、在下列离子中，电荷为+2的是

A.SO₄²⁻

B.Fe²⁺

C.PO₄³⁻

D.OH⁻答案：B

解析：Fe²⁺是铁离子的常见形式，电荷为+2。9、下列实验操作中，能加快溶解速度的是

A.降低温度

B.研碎固体

C.减少溶剂量

D.增大压强答案：B

解析：研碎固体可以增加反应接触面积，从而加快溶解速度。10、溶液浓度的单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.kg/mol答案：C

解析：溶液浓度的常用单位是物质的量浓度，单位为mol/L。11、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HCl

D.H₂O答案：C

解析：HCl是强酸，完全电离；而CH₃COOH、H₂CO₃、H₂O均为弱酸或中性物质。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：氧化还原反应中，元素的氧化态发生变化。Fe由0价变为+2价，发生了氧化反应。13、下列物质中，能与NaOH反应生成盐和水的是

A.CO₂

B.SO₃

C.HCl

D.NH₄Cl答案：D

解析：NH₄Cl属于盐，能与NaOH反应生成NH₃和NaCl，生成物包括盐和水。14、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化铁胶体

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：强电解质是指在水溶液中能完全电离的物质，如NaCl。15、金属钠在空气中燃烧生成的产物是

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.NaOH

D.Na₂CO₃答案：B

解析：金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），反应式为：2Na+O₂→Na₂O₂。答案：解析：二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在化学反应中，催化剂能___________反应速率，但本身___________反应。

答案：加快、不参与

解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率，但其在反应前后保持化学性质不变，不参与反应。17、H₂S分子的空间构型是___________。

答案：V形

解析：H₂S为极性分子，中心原子S的价层电子对数为4，其中2个为孤对电子，形成V形结构。18、实验室制取Cl₂的反应式是：___________。

答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气。19、20℃时，NaCl的溶解度为36g，其溶质的质量分数为___________。

答案：36100+36×100%

解析：20、在苯的分子结构中，碳原子之间通过___________键相连。

答案：共价

解析：苯分子中碳原子通过sp²杂化形成共价键。21、乙醇的官能团是___________。

答案：-OH

解析：乙醇分子中含有羟基（-OH），为乙醇的特征官能团。22、化学反应中，当系统达到平衡时，正反应速率与逆反应速率___________。

答案：相等

解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，反应停止但未停止进行。23、在化学实验中，用于精确量取液体的仪器是___________。

答案：滴定管

解析：滴定管可精确控制液体体积，常用于滴定实验中。24、实验室中，常用石蕊试纸检测___________。

答案：酸性或碱性

解析：石蕊试纸遇酸变红，遇碱变蓝，常用于检测溶液的酸碱性。答案：解析：三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应的焓变等于反应热

答案：√

解析：在恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。26、（

）相同物质的量的气体，体积不一定相同

答案：√

解析：根据阿伏伽德罗定律，相同物质的量的气体在相同条件下体积相同。27、（

）质子数相同的微粒一定互为同位素

答案：×

解析：同位素是质子数相同但中子数不同的原子，质子数相同但原子核不同。28、（

）所有金属元素都具有金属光泽

答案：×

解析：有些金属元素如钠在空气中会迅速氧化，表面出现氧化物，失去金属光泽。30、（

）溶液的浓度升高，其导电性一定增强

答案：×

解析：导电性取决于溶液中离子浓度，某些弱电解质浓度升高可能导电性变化不大。答案：解析：四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律

答案：

解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式

答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性和弱酸性等性质。

可燃性：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O

还原性：C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O

弱酸性：C₂H₅OH+Na→C₂H₅ONa+H₂↑33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项

答案：

解析：原理是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；

装置包括锥形瓶、分液漏斗、导管等；

注意事项包括：使用浓盐酸，二氧化锰作催化剂，反应生成的氯气需用浓硫酸干燥，尾气要用NaOH溶液吸收。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法

答案：

解析：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液测定未知浓度溶液的浓度。

终点判断方法有：使用指示剂（如酚酞或甲基橙），当溶液颜色突变时即为终点；也可以使用pH计等仪器判断。答案：解析：五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】若将22.4LCO₂气体（标准状况）通入足量的NaOH溶液，生成Na₂CO₃。求Na₂CO₃的物质的量和质量。

答案：

解析：

标准状况下，CO₂的物质的量为：22.4 L22.4 L/mol=1 mol

36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，故物质的量为：2040=