2026版化学步步高大二轮专题复习-专题八　微点突破5　表格型实验方案的评价

微点突破5表格型实验方案的评价解答表格型实验正误判断题的思维路径1.物质的检验与鉴别下列关于离子检验的说法，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-((2)向溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-((3)向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定溶液含有SO42-((4)用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+，不含K+()(5)用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察到火焰呈黄色，该溶液中含有Na+()(6)取少量样液加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO32-((7)向溶液滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则溶液中含有SiO32-((8)向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-()(9)向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中含NH4+((10)向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未闻到有刺激性气味的气体，则该溶液一定不含NH4+((11)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若产生红色沉淀，说明溶液中含Fe3+()(12)向溶液中加入几滴新制氯水，再加2滴KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液一定有Fe2+()(13)向溶液中滴加稀硫酸，产生黄色沉淀和无色刺激性气体，说明溶液中一定存在S2O32-(答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×解析(1)向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，即该实验无法排除Ag+的干扰。(2)若原溶液含SO32-或HSO3-，向溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，这两种离子会被硝酸氧化为SO42-，最终生成的白色沉淀也是BaSO4，但不能说明原溶液中存在SO42-。(3)向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，可排除CO32-、SO32-、Ag+的影响；再加BaCl2溶液，生成难溶于盐酸的白色沉淀(即BaSO4)，可确定溶液中含SO42-。(4)用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，可确定溶液含有Na+，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。(5)玻璃棒中含有Na2SiO3，会对Na+的焰色试验造成干扰，应使用无锈铁丝或铂丝蘸取少量待测液进行灼烧。(6)溶液中若含HCO3-，加入盐酸也能生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；此外SO32-、HSO3-，加盐酸能生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊。(7)该溶液也可能含[Al(OH)4]-，加少量盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液，Al(OH)3溶解又变回[Al(OH)4]-。(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定是AgCl沉淀，也可能为Ag2CO3沉淀，检验Cl-应先加入硝酸酸化，排除CO32-等的干扰，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在Cl-。(9)向含有NH4+的溶液中加入浓NaOH溶液并加热，可以生成NH3，NH3溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(10)检验NH4+时，除了加入足量NaOH溶液，也需要加热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，并降低NH3溶解度，从而有利于气体从溶液中逸出，如果只向溶液中加稀NaOH溶液且不加热，溶液中即使有NH4+，则可能只生成NH3·H2O而无法逸出具有刺激性气味的NH3。(11)Fe3+与SCN-生成可溶于水的配合物，使溶液变为红色，但没有沉淀生成。(12)原溶液若含Fe3+，上述实验流程最终也会使溶液变红色，因此该实验设计无法验证原溶液是否含Fe2+，要验证溶液中是否存在Fe2+，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则可说明溶液中含Fe2+，如果要证明溶液中有Fe2+且无Fe3+，则可以向溶液先滴加KSCN溶液，溶液不变红(无Fe3+)，再向溶液中加入新制氯水或H2O2溶液，若溶液变红，则可说明原溶液有Fe2+且无Fe3+。(13)S2O32-在酸性溶液中会生成S(黄色沉淀)、SO2.氧化性、还原性强弱探究下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe(NO3)2晶体已氧化变质()(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2((3)将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，氧化性：H2O2>Fe3+()(4)向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()(5)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×特别提醒(1)向含有NO3(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。(4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。3.电解质强弱探究下列关于探究方案、探究目的的说法，正确的打“√”，错误的“×”(1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，证明CH3COOH是弱电解质()(2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强()答案(1)×(2)×特别提醒应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。4.通过现象判断酸性强弱下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的“×”(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。酸性：醋酸>碳酸>苯酚()(2)分别向盛有0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象。酸性：醋酸>碳酸>硼酸()答案(1)×(2)√特别提醒挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。5.卤代烃、糖类水解实验设计下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，溴乙烷未发生水解()(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×特别提醒①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。6.有关Ksp的判断下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的打“√”，错误的打×(1)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]()(2)向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]()(3)向2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0