重庆市2026年普通高等学校招生全国统一考试康德调研（三）化学+答案

重庆市2026届高考模拟调研卷(三)化学试题重庆市2026届高考模拟调研卷（三）化学答案1～5CADAD6～10BCCAB11～14ACDD1.C．【—解析】发电所用核心材料为硅单质，A不符合题意；均苯三甲酸不属于高分子化合物，B不符合题意；石墨属于混合晶体，C符合题意；砷化镓属于无机非金属材料，D不符合题意。2.A．【—解析】N原子p轨道半充满，因此第一电离能N＞O＞S，A正确，符合题意；H2O能形成分子间氢键，常温下为液体，H2S不能形成分子间氢键，B错误；电负性：O＞P＞C，C错误；电子空间运动状态数是指电子所在的轨道数，因此电子空间运动状态数S＝P＝Si，D错误。3.D【—解析】A项，乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明医用酒精中含水，A不符合题意；B项，碘盐中添加的是KIO3，加入淀粉溶液没有颜色变化，B不符合题意；C项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，C不符合题意；D项，配制FeSO4溶液需要防水解，也需要防氧化，加硫酸是防水解，加铁粉是防氧化，D符合题意。－+在酸性条件下会反应，且[Ag(NH3)2]＋与I－生成AgI沉淀，不能共存。5.D．【—解析】A项，分子式应该为C12H12O6，A不符合题意；B项，分子中含有3种官能团，B不符合题意；C项，能发生取代、加成、氧化反应，不能发生加聚、消去反应，C不符合题意；D项，与足量H2反应的产物中含有4个手性碳原子，D符合题意。6.B．【—解析】A项，SO2和H2O均为极性分子，A不符合题意；B项，NO和SO－的中心原子的杂化类型分别为sp2、sp3，B符合题意；C项，SO－为正四面体结构，O－S－O键角为109°28NH2OH的N原子为sp3杂化，同时N原子上有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较大，使H－N－H键角小于109°28故O－S－O键角大于H－N－H，C不符合题意；D项，H2O和NH3各自分子间的O－HO氢键键能大于N－HN，D不符合题意。7.C【—解析】A项，SiC硬度很大，但其硬度小于金刚石，因此不能用于切割金刚石，A不符合题意；B项，Cl2有较强氧化性，但Cl2没有漂白性，B不符合题意；C项，丙三醇能与水形成分子间氢键，易溶于水，也因此可用于皮肤护理的保湿剂，C符合题意；D项，苯酚有弱酸性，但苯酚与甲醛制酚醛树脂发生的是缩聚反应，D不符合题意。8.C．【—解析】A项，图①还需要有玻璃棒引流；C项：应将反应后的混合物加入水中稀释；D项，图④装置应使用环形玻璃搅拌棒。9.A【—解析】A项，1molP4中含共价键数目为6NA，A错误；B项，由于NH水解，溶液中所含NHA，B正确；C项，1molFe与1molCl2反应，铁过量，Cl2完全反应，转移2NA电子，C正确；D项，标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，1molCO2和N2O中含有的电子数均为22NA，故D正确。10.B．【—解析】A项，用均摊法计算，该晶胞中含有4个NaA不符合题意；B项，该晶体属于离子晶体，不是混合晶体，B符合题意；C项，两个Na＋之间的最短距离刚好是边长为anm的正方形对角线长度的一半，即anm，C不符合题意；D项，Na＋周围紧邻且等距的BH数为8，D不符合题意。11.A．【—解析】W、X、Y分别为C、Al、Cl，由于W、X、Y、Z价层电子数之和为17，Z为Ga。A项：碳有多种氢化物，例如苯，常温下为液体，沸点比HCl高；B项：Ga与Al同主族，可能具有类似性质，与NaOH溶液反应；C项：AlCl3溶液中Al3+会水解，溶液呈酸性；D项：原子半径Ga＞Al＞Cl。12.C【—解析】A项，b电极为阴极，发生还原反应；B项，b电极反应为：O2＋4H4e2H2O，b极附近溶液pH增大；D项，电极反应式为：2CH3OH＋CO－2e(CH3O)2CO＋2H＋。13.D【—解析】A项：实验1得到的是KHA和KCl物质的量浓度比为1∶1的混合溶液，HA－在溶液中电离大于水解，溶液呈酸性，所以pH＜7；B项：阴离子浓度最大的是ClD项：实验3所得溶液中c(H＋)＞c(HA－)＞c(SO－)。14.D．【—解析】由方程式知，图中a，b，c分别为H2S、H2、S2的体积分数随温度变化的曲线。A正确；B选项，由图可知，温度升高，H2S的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，△H＞0，根据△G=△H－T△S，△S＞0，所以在高温下反应可能自发进行，B正确；C选项，反应温度为1400℃时，H2S的体积分数等于H2的体积分数为40%，S2的体积分数为20%，C正确；D选项，若H2S高温裂解反应在刚性密闭容器中进行，增大H2S的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，H2的物质的量分数减小，D不正确，符合题意。15.（14分，除标注外每空2分）（1）第四周期第ⅢA族（1分）4（1分）（2）SiO－、OH－GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4＋4KOH（3）使[Ga(OH)4]－与H＋反应生成Ga(OH)3沉淀，从而实现[Ga(OH)4]－和AsO－的分离硅酸（或H2SiO3）（5）28【—解析】（2）根据废料中成分GaAs、Fe2O3、SiO2和流程后面成分分析，GaAs与K2O2和H2O反应生成KGa(OH)4、K3AsO4、KOH，成分中不溶于KOH溶液的是Fe2O3，因此浸渣是Fe2O3，浸取液含有Na+、Ga(OH)、AsO－、SiO－、OH故GaAs发生的化学反应方程式为GaAs＋4K2O2＋4H2O＝K[Ga(OH)4]＋K3AsO4+4KOH。（4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的玻璃仪器有蒸发皿、酒精灯。（5）当c(Ga3＋)＜10－5mol/L时，Ga3+沉淀完全，将此浓度代入Ga(OH)3的Ksp表达式中，计算可得c(OH－)＞10－9.7mol/L，由此可知此时溶液中的c(H＋)＜10－4.3mol/L，根据溶液混合后c(H＋)的计算等式，可计算出加入的KOH溶液体积约为28mL。16.（15分，除标注外每空2分）（1）恒压滴液漏斗检漏（2）冷凝、回流和导气（3）温度低于60℃,反应速率太慢，温度高于60℃,硫酸羟胺会分解200δ（4）放气（5）否（1分）Ba2＋要除去过量的SO-17.（14分，除标注外每空2分）（1）①正向（1分）减小②T3＞T2＞T1反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p1增大，△p减小，因此T3温度最高，则T3＞T2＞T125%30000（2）负（1分）2SOCl2＋4Li4eS＋SO2＋4LiCl【—解析】（1）①其他条件不变时，压缩容器容积，容器压强增大，使反应a向正向移动，使S2Cl2(g)的浓度在因压缩容器容积而增大的情况下，进一步增大，从而使反应b的平衡向右移动。根据勒夏特列原理，S2Cl2(g)的平衡体积分数将增大。（2）温度为T3，投料比为2.5时，△p＝25；以压强为计算依据，初始压强175kPa，则p(Cl2)＝50kPa，p(S)＝125kPa，设平衡时S2Cl2的压强为xkPa，列三段式：2S(g)＋Cl2(g)S2Cl2(g)起始/kPa125500转化/kPa2xxx平衡/kPa125－2x50－xx投料比为2.5时，时△p＝25kPa，则175－(175－2x)＝25，x＝12.5，Cl2的转化率为×100%＝25%；T3温度下用分压表示的平衡常数Kp（3）由电池装置可知，X极为电池的正极，Y极为电池的负极；根据题中数据计算可知，放电时，正极上SOCl2转化为S、SO2，正极电极反应为2SOCl2＋4Li＋＋4e－＝S＋SO2＋4LiCl。18.（15分，除标注外每空2分）（1）羟基、醛基氧化反应（1分）（3）AB（53分）【—解析】（1）X含氧官能团的名称为羟基、醛基，W中的谈谈双键被高碘酸钠氧化成M中的醛基，因此该反应类型为氧化反应。（2）X→Y反应历经3步，第1步发生加成反应，因此第一个中间产物的结构简式为，第3步反应是发生消去反应，因此反应的化学方程式为。（3）Y分子中最多有14个原子共平面，Z分子中存在大π键，1molP与H2发生加成反应消耗氢气的物质的量大于6mol，W不能形成分子间氢键，因此正确的是AB。（4）分子中有一个五元环，能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能与金属钠反应生成氢气，说明结构中有羟基，满足上述三个条件的的同分异构体有19种。五元环上的连接的醛基和羟基有五种相对位置，具体如下：,该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有2种取代位置；②,该结构下，另外一个碳形成甲基，且该甲基在五元环上有5种取代位置；③