2026届安徽省示范高中皖北协作区高三下学期第28届联考(一模)化学试题（含答案）

2026年安徽省示范高中皖北协作区第28届联考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64

Te128

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是

A.古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料

B.我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质

C.“青铜器修复”是将锈蚀产物Cu₂(OH)₃Cl氧化为Cu

D.钍基熔盐堆中的32Th、3Th、23Th互为同位素

2.下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是

A.利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶

B.利用重结晶法提纯苯甲酸

C.利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素

D.利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱

3.参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是

选项劳动项目化学知识

A用白醋去除碳酸盐水垢白醋中的醋酸能与难溶性碳酸盐反应生成可溶性盐

B用砂纸打磨菜刀后涂抹食用油防锈食用油能与铁反应生成致密的氧化膜

C堆积树叶、杂草，使其发酵制作花肥有机物在微生物作用下发生了化学反应

D用蘸取苏打溶液的抹布擦拭教室玻璃，去除油污油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质

4.齐墩果酮酸(结构如图)存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下

列关于齐墩果酮酸的说法正确的是

A.分子式为C₂₉H₄₆O₃

OH

B.分子中含7个手性碳原子

C.分子中含有两种官能团

0

D.能与乙二醇发生缩聚反应

【高三化学第1页(共8页)】

5.三氯化氮(NCl₃)的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是

A.上述过程中存在极性键的断裂

B.物质N中含有氢键

C.HOCl与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强

D.NH₃可作配体与Zn²+形成配合物

阅读下列材料，完成6～8题。

钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领城应用广泛。V₂Os具有强氧化

性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池

利用钒(V²+/V³+与VO²+/VO去)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充

电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色变成了紫色。

离子种类VOVO²+V+V²+

颜色黄色蓝色绿色紫色

6.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列化学用语表述错误的是

A.基态钒原子的简化电子排布式：[Ar]3d³4s²

B.SO2的VSEPR模型：

C.氯气中共价键电子云轮廓图：0

D.配合物离子[V(H₂O)₆]²+中o键的总数目是18NA

7.下列离子方程式正确的是

A.V₂Os氧化浓盐酸制氯气：V₂O₅+6H++2CI-—2VO²++Cl₂↑+3H₂O

B.稀硫酸与氢氧化钡的反应：Ba²++SO}-+H++OH-——BaSO₄↓+H₂O

C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO₂+Ba²++H₂O—BaSO₃↓+2H+

D.氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl₂+2OH-—Cl-+Cl0-+H₂O

8.全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是

A.充电时阳极反应式：VO²++e⁻+H₂O—VO+2H+

B.b极电势大于a极电势

C.电池总反应

D.放电时每转移1mol电子，有1molH+通过质子交换膜由

a极区迁移到b极区质子交换膜

9.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常

用的有机催化剂，结构如图所示。Y、Z、M同周期，地壳中Z元素含量最多，Q+的最外层电子

全充满。下列说法正确的是

A.M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性

B.元素的第一电离能：M>Z>Y>Q

C.氢化物的沸点：Z>M>Y

D.ZM₂的空间结构为直线形

【高三化学第2页(共8页)】

10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

往研磨后的菠菜中加人蒸馏水，过滤后取滤液，先向

A检验菠菜中的铁元素

滤液中加入少量稀硝酸，再加人KSCN溶液

用托盘天平称取5.85gNaCl,溶于水配成100mL

B配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液

溶液

使滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管

C除去碱式滴定管尖嘴处的气泡

内玻璃球将气泡排出

在洁净的试管中配制约2mL银氨溶液后，加入1mL

D检验葡萄糖中的醛基

10%葡萄糖溶液，振荡，用酒精灯加热

11.利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验1号注射器一

—2号注射器

进行改进(装置如图),并检验二氧化硫的化学性质。氢氧化钠溶液一活塞的黑色橡胶

下列说法不正确的是

止水夹.

A.a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液

褪色原理不相同铜丝

B.将b中反应后的混合物倒人水中，得到蓝色溶液与品红溶液一浓硫酸

少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuO、CuS、Cu₂S

C.若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红

D.1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想

12.CO催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态),其中碳

酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是

相对能量/QkJ·mol-¹)

2CO+2OCH₃——DMO(路径1)

00.0

-------DMO(路径2)

------DMC(路径3)

—100—

-180.5

路径2

—200—-209.0/TS1-228.7

CO*+OCHTS4

+CO+OCH₃

CO+OCH₃+oCCOOCH₃+OCH₃

—300—

COOCH-358.7OCCOOCH₃

COOCH₃*+

—400—-484.4TS3-429.5路径1

CO*+OCH₃TS6

-492.4

—500—

TS2-543.5

-590.72COOCH₃

—600—COOCH*+CO*+OCH₃

路径3

DMC+CO·

反应历程

A.路径2是DMO最有利的生成路径

B.产物的稳定性：DMC<DMO

C.反应物吸附在催化剂表面为放热过程

D.催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率

【高三化学第3页(共8页)】

:13.为探究酸度对抗癌配合物Pt(NH₃)₂(T)2稳定性的影响；现配制3份酸化程度不同、物质的量

浓度相同[以初始Pt(NH₃)₂(T)₂用量计算]的溶液(S1～S3)。在一定温度下，酸化反应达到

平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H

的核磁共振信号(如图2),其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。酸化时存在下列反应：

①Pt(NH₃)₂(T)₂+H₂O+H+—[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]++THK₁

②[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]++H₂O+H+—[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²++THK₂

图1图2

下列说法正确的是

A.图2中溶液S2信号峰Ⅱ对应的是[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]+中T的6号位碳原子上H的核

磁共振信号

B.Pt(NH₃)₂(T)₂+2H++2H₂O[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²++2THK=K₁+K₂

C.由信息可知溶液酸性越强，Pt(NH₃)₂(T)₂稳定性越强

D.特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡

14.某废水处理过程中始终保持H₂A溶液是饱和的，即c(H₂A)=0.1mol·L⁻¹,调节pH使重

金属离子M²+和N²+分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与一lgc(c为HA⁻、A²、

H₂A、M²+、N²+的浓度)的关系如图所示。巳知K(MA)>K(NA),整个体系温度始终

保持常温。下列说法错误的是

A.曲线③代表pH与一lgc(A²-)的关系，随pH增大，

A²-浓度逐渐增大

B.MA的K为10-18.4

C.K₂(H₂A)=10-14.7

D.若要使N²+完全沉淀(c≤10⁻⁵mol·L-¹),应控制溶

液pH的最小值为1.6

二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH

5.(14分)碲被誉为“现代工业的维生素”,是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥(主

要成分除含Cu₂Te、TeO₂外，还有少量Pb²+、Ag和Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取

碲并回收贵金属，流程如图1所示。

溶液

空气、火碱水试剂XH₂SO₄

铜阳.球磨

极泥焙烧浸取除杂沉碲→粗二氧化碲→……→精碲

没出渣滤渣

回收贵金属Ag、Au

图1

【高三化学第4页(共8页)】

巳知：

①二氧化碲(TeO₂)是两性氧化物。

②用水“浸取”后浸出液中含有Pb²+、Cu²+等杂质离子。

请回答下列问题：

(1)球磨的作用是

(2)水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图2和图3分别表示固液比

和温度对废渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是

固液比温度C

图2不同固液比对废渣浸取效果的影响图3温度对废渣浸取效果的影响

(3)“除杂”时加入的试剂X是(填化学式)。

(4)①从图4可以看出“沉碲”时，pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因

是

Cu

OTe

pH

图4不同pH下二氧化碲的直收率图5

②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作：_◎

(5)从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加人稀的氰化钠溶液，再通人氧气，使银转化为可

溶的[Ag(CN)₂]。请写出该反应的离子方程式：

(6)铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图5所示。

已知：晶胞参数α=β=y=90°,晶胞边长为apm、apm、bpm。

①该晶胞的左视图是(填标号)。

ABCD

②该晶体的密度是_(填含a、b、NA的代数式)g·cm⁻³。

【高三化学第5页(共8页)】

16.(14分)某含钴的配合物的化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂,是

一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探

究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。-B

制备步骤如下：NH₄Cl和

30%双氧水

按图1组装仪器并装入药品。浓氨水的

I.混合溶液

Ⅱ.缓慢滴人NH₄Cl和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到CoCl₂_磁子

[Co(NH₃)₆]Cl₂。溶液

图1

Ⅲ.缓慢滴入适量30%双氧水，得到[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃。

IV.慢慢注人适量浓盐酸，水浴加热得到[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂,冷却至室温，再在冷水中冷却一

段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称为°

(2)仪器A中所盛药品为CaCl₂固体，其作用为o

(3)以CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂为原料制得[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃总反应的化学方

程式为

(4)步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、(填试剂名称)洗涤晶体。

(5)三种Co(Ⅲ)氨配合物的热重曲线如图2,由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构

角度分析可能原因：(写一条)。[Co(NH₃)₆]³+的正八面体

空间结构如图3,若其中有两个NH₃分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]的结

图2图3

(6)兴趣小组在制备过程中发现向CoCl₂溶液中直接加人H₂O₂溶液，Co²+不被氧化，据此认

为加人浓氨水或氯化铵影响了H₂O₂对Co(Ⅱ)的氧

化，并设计如图4所示原电池进行验证。K

【提出猜想】

石显石最

猜想1:加人NH₄Cl固体，增强了H₂O₂的氧化性；

CoCl₂6%双氧水

猜想2:◎溶液

【验证猜想】

图4

实验①:往(填操作),关闭K,观察到

电流表的指针不偏转。

实验②:往左边烧杯中加人浓氨水，关闭K,观察到电流表的指针偏转。

【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。

【高三化学第6页(共8页)】

17.(15.分)为实现2030年碳达峰总体目标，将CO₂转化为高附加值的CH₃OH是一种有效途

径，原理如下：

反应1:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

反应2:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)十H₂O(g)△H₂=+40.9kJ·mol⁻¹

反应3:CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₃=-90.4kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)△H₁=kJ·mol⁻¹,为了使反应1自发进行，最好选用的条件是(填

“低温”或“高温”)。

(2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量CO₂和H₂的混合气体，同时发生上述反应，下列说

法中能表明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

a.气体密度不变b.气体总压强不变

c.容器内温度不变d.CO和CH₃OH的物质的量相等

(3)某大学研究团队发现，催化剂GaZrO催化CO₂加氢制甲醇的机理如图1所示。

□表示氧空位

图1他化剂GaZrO催化CO₂加氢制甲醇的机理

根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述CO₂在催化剂表面的吸附

过程：o

(4)速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：Rln为活化能，k

为速率常数，R和C为常数)。反应1的速率方程为v正=k正·c(CO₂)·c³(H₂),

V逆=k逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)。增大体系中CO₂的浓度，(填“增大”“减

小”或“不变”)。

(5)一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通人10molCO₂和20mol

H₂,发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为po、p₁,达到平衡时，CO2的转化

率随温度的变化如图2所示。

100-

80-

60k

40容器1

20-容器2

I50Ti200250300350

温度℃

图2

【高三化学第7页(共8页)】

①巳知，容器1的体积为VL,在T₁℃条件下该容器中反应均达到平衡时，n平a(CO₂):

n平a(H₂)=1:2,则反应1的平衡常数Kp=.(填含po的代数式)。若反应1

的k正=10L³·mol⁻³·s⁻¹,平衡时反应速率v迫=.(填含V的计算式)

mol·L-¹·s-¹。

②350℃后，不同压强下CO₂的转化率接近相等的原因为

18.(15分)化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心

肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件):

…

陈

…

…

E

,B的结构简式是

(1)BrBr的名称是°

(2)反应1中加人K₂CO₃的作用是;反应2的反应类型是0

(3)写出反应3的化学方程式：0

(4)下列关于物质E的说法正确的是_(填标号)。

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

…

B.已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的封

…

C.1mol该有机物最多能与6molH₂反应…

(5)同时符合下列条件的A的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①F原子不与苯环直接相连

②与氯化铁溶液发生显色反应

③能与碳酸氢钠溶液反应

(6)参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成

路线(有机溶剂及无机试剂任选)。

【高三化学第8页(共8页)】一

2026年安徽省示范高中皖北协作区第28届联考

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

题序1234567891011121314

答案DDBBCDACBABCAD

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.D【解析】本题主要考查化学与文化、科技之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能

力。古代“造纸术”与“制瓷术”的原料转化过程，是物理变化与化学变化共同作用的结果，且

核心转化依赖化学变化，二者并非单纯通过物理变化形成新材料，化学变化才是实现原料

“质变”为功能型新材料的关键，A项错误；“结晶牛胰岛素”的本质是蛋白质，而非糖类物质，

B项错误；铜的化合价由+2价变为0价，“青铜器修复”是将锈蚀产物Cu₂(OH)₃Cl还原为

Cu,C项错误；232Th、233Th、234Th为质子数相同、中子数不同的钍元素的不同原子(或核素),

互为同位素，D项正确。

2.D【解析】本题主要考查物质分离、除杂及鉴别，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水

晶是结晶态二氧化硅(SiO₂),石英玻璃是无定形二氧化硅，这种结构差异会在X射线衍射图

谱上呈现截然不同的特征，A项正确；根据“苯甲酸在不同温度下溶解度差异大”的特性，利

用重结晶法去除不溶性杂质和部分可溶性杂质，得到高纯度苯甲酸晶体，B项正确；青蒿素是

中药青蒿中的脂溶性倍半萜内酯类化合物，先通过萃取富集青蒿素(去除水溶性杂质),再用

柱色谱法实现精准分离纯化，最终得到高纯度青蒿素，C项正确；烧碱(NaOH,氢氧化钠)和

纯碱(Na₂CO₃,碳酸钠)的阳离子均为Na+,焰色试验会呈现相同的特征颜色，无法区分，D

项错误。

3.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。食用油的主要

成分是油脂，与铁不发生化学反应，食用油能在铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，防止

铁生锈，B项错误。

4.B【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该分子的分

子式为C₃oH₆O₃,A项错误；该分子中含有三种官能团，C项错误；不能发生缩聚反应.D项

错误。

5.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HOCl与

水分子间形成的氢键比水分子间的氢键弱，C项错误。

6.D【解析】本题主要考查化学用语的应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。基态钒原

子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²,简化电子排布式为[Ar]3d³4s²,A项正确；SO₂的

中心原子S原子为sp²杂化，含2个σ成键电子对和1个孤电子对，B项正确；氯气中共价键

类型为p-p型σ键，两个哑铃形p轨道头碰头重叠，C项正确；1mol[V(H₂O)₆]²+中含有6×

【高三化学·参考答案第1页(共6页)】

2mol=12molO—H、6molV—O,o键的总数目为18N,题目未说明配合物离子的物质的

量，故其σ键的总数目未知，D项错误。

7.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。V₂O₅

作为氧化剂，将浓盐酸中的Cl氧化为Cl₂,自身被还原为VO²+,离子方程式为V₂O₃+6H+

+2Cl=2VO²++Cl₂个+3H₂O.A项正确；根据离子配比，H与OH的化学计量数都应为2,

离子方程式为Ba²++SO²-+2H++2OH=BaSO₄↓+2H₂O,B项错误；酸性HCl>

H₂SO₃,无法生成BaSO₃沉淀，C项错误；石灰乳[Ca(OH)₂]为悬浊物，不能拆为OH,离子

方程式中应保留Ca(OH)₂的化学式，D项错误。

8.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由材料可知，当完

成充电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色(V³+)变成了紫色(V²+),充电时b极为阴极，a

极为阳极，放电时b极为负极，a极为正极；放电时，正极反应为VO+e⁻+2H+=VO²+

十H₂O,充电时，阳极反应为VO²++H₂O-e=VO+2H+;放电时，负极反应为V²+一

e⁻=V³+,充电时，阴极反应为V³++e⁻=V²+,电池总反应为

VO²++V³++H₂O,据此分析解答。充电时，阳极失电子，电极反应式为VO²+—e⁻+H₂O

—VO+2H⁺,A项错误；放电时b极为负极，a极为正极，b极电势小于a极电势，B项错

误；电池总反应为,C项正确；放电时阳离子移向

正极，每转移1mol电子，有1molH+通过质子交换膜由b极区迁移到a极区，D项错误。

9.B【解析】本题主要考查元素推断及物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X、Y、

Z、M、Q的原子序数依次增大，地壳中Z元素含量最多，则Z为O元素；由有机催化剂结构可

知.X形成1个共价键，Y形成4个共价键，M形成1个共价键，且Y、Z、M同周期，则X为H

元素，Y为C元素，M为F元素；Q+的最外层电子全充满，且结合有机催化剂结构可知，Q为

Cu元素，据此分析解答。F元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，A项错误；同周

期从左到右，第一电离能总体递增，第一电离能C<0<F,电子层数多的Cu,更易失电子，第

一电离能显然更低，B项正确；最简单氢化物的沸点高低顺序是H₂O>HF>CH₁,但题目中

未说明是元素的最简单氢化物，C项错误；OF₂的中心原子O原子为sp³杂化，含有2个σ成

键电子对与2个孤电子对，空间结构为V形，D项错误。

10.A【解析】本题主要考查实验操作、实验目的，侧重考查学生对化学实验的理解能力。菠菜

中的铁元素多以Fe²+形式存在，研磨后加蒸馏水可使部分铁元素溶解到溶液中，过滤得到

含Fe²+的滤液(含少量Fe³+),稀硝酸将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+与KSCN溶液发生络合反

应，生成血红色的硫氰化铁[Fe(SCN)₃],以此证明菠菜中含Fe元素，A项符合题意；托盘天

平精确度为0.1g.无法称取5.85g的NaCl,B项不符合题意；碱式滴定管排气泡时，将滴定

管倾斜30°~45°(而非垂直向下),尖嘴向上翘起，挤压橡皮管内的玻璃球进行排气泡，C项

不符合题意；银氨溶液在水浴加热条件下，与醛基发生银镜反应，可用来检验葡萄糖中的醛

基，D项不符合题意。

11.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。推动2号注射器

【高三化学·参考答案第2页(共6页)】

SO₂使a处品红溶液褪色，打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的SO₂,

据此分析解答。SO₂因具有漂白性使品红溶液褪色，SO₂因具有还原性使酸性高锰酸钾溶

液褪色，两者褪色原理不相同，A项正确；将b中反应后的混合物倒人水中，溶液中有未反应

完的硫酸，氧化铜和硫酸反应，黑色不溶物不可能有氧化铜，B项错误；SO₂溶于水生成酸性

物质，石蕊溶液遇酸变红.C项正确；氢氧化钠与二氧化硫反应可吸收多余的SO₂,抽动铜丝

可控制反应的发生和停止，且药品用量少，符合绿色化学的思想，D项正确。

12.C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由能垒图可知，

路径2中生成TS1的活化能为130.0kJ·mol⁻¹,路径1各步活化能均小于130.0kJ·mol⁻¹,

更有利于DMO的生成，A项错误；由能垒图可知，DMC的相对能量小于DMO的相对能量，

稳定性DMC>DMO.B项错误；由能垒图可知，反应物吸附在催化剂表面后能量降低，为放

热过程，C项正确；催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高化学反应速率，但不

改变反应的焓变，D项错误。

13.A【解析】本题主要考查化学反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。未酸化的S1溶

液[Pt(NH₃)₂(T)₂溶液]中仅有信号峰I,信号峰I对应的物质为Pt(NH₃)₂(T)₂,酸化时

存在反应①Pt(NH₃)₂(T)₂+H₂O+H+一[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]++TH和反应

②[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]++H₂O+H+—[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²++TH,增大氢离子浓度，

反应①②均正向进行，S2溶液中含有Pt(NH₃)₂(T)₂、[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]+、TH,S3溶

液中含有TH、[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]+、[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²+,S2、S3溶液中均有信号峰

Ⅱ、Ⅲ,且信号峰的面积Ⅲ>Ⅱ,TH来自两个反应，TH的量多于[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]的

量，信号峰Ⅱ对应的物质是[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]+,信号峰Ⅲ对应的物质是TH,A项正确；

反应①+反应②得到反应Pt(NH₃)₂(T)₂+2H++2H₂O=[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²++2TH,

其平衡常数K=K₁·K₂,B项错误；由信息可知溶液酸性越强，Pt(NH₃)₂(T)₂稳定性越弱，C

项错误；特征信号峰的数量及其面积保持不变说明溶液中各组分的浓度不变，酸化反应处于平

衡状态，D项错误。

14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。已知H₂A饱

和溶液中，H₂A的浓度保持不变，随着pH的增大，HA的浓度增大，A²一的浓度增大，则

—lgc(HA)和—lgc(A²一)随着pH增大而减小，且pH相同时，HA浓度大于A²一，即

-lgc(HA)小于—1gc(A²一).M²+和N²+的浓度逐渐减小，又因K(MA)>K(NA),

当c(A²一)相同时，c(M²+)>c(N²+),则—lgc(M²+)和—lgc(N²+)随着pH增大而增大，且

有-1gc(M²+)小于-lgc(N²+)。由此可知，曲线①代表N²+浓度的负对数与pH的关系，

②代表M²+浓度的负对数与pH的关系，③代表A²-浓度的负对数与pH的关系，④代表

HA浓度的负对数与pH的关系，据此分析并结合图像各点数据进行解题。曲线③代表

pH与—lgc(A²一)的关系，随pH增大，A²-浓度逐渐增大，A项正确；在②与③的交点处，

c(A²-)=c(M²+)=10-⁹.2mol·L-¹.K(MA)=c(M²+)·c(A²-)=10-⁹.2×10-9.2=10-18.4,B

项正确；在②与④的交点处，c(HA)=10-3.9mol·L⁻¹,c(H+)=10-4.2mol·L-¹,

c(H₂A)=0.1mol·L-¹

【高三化学·参考答案第3页(共6页)】

,由①与③的交点得出数据代入，

×K,K.=10-14.7,C项正确；由图可知，当c(N²+)=10⁻⁵mol·L⁻¹时，—lgc(N²+)=5,此

时pH<1.6.D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“个”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“一”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

15.(1)增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率(2分)

(2)固液比为2.0,温度为60℃(2分)

(3)Na₂S(1分)

(4)①TeO₂是两性氧化物，pH过高会形成TeO-,pH太低会形成TeO²+(或Te⁴+),进入水溶

液(2分)

②取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若没有

看到白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则说明未洗涤干净(2分)

(5)4Ag+8CN+O₂+2H₂O=4[Ag(CN)₂]+4OH(2分)

(6)①C(1分)

(2分)

【解析】本题主要考查以铜阳极泥为原料提取碲并回收贵金属的工艺流程，考查学生对元素

化合物知识的理解能力。

(3)试剂X用于沉淀溶液中的Pb²+、Cu²+,硫化钠、硫化钾均可用于沉淀Pb²+、Cu²+,故试

剂X可为Na₂S、K₂