第三单元物质构成的奥秘单元复习课件2025-2026学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1.物质由微观粒子构成由原子构成的物质一般，构成物质的微粒为单个原子，包括：①所有金属，如Fe、Cu、Al、Zn；②部分非金属固体，如石墨(C)、金刚石(C)、硅(Si)。由离子构成的物质一般包含金属离子和非金属离子，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。由分子构成的物质一般，构成物质的单个微粒中至少含两个原子且无金属原子，如O2、H2O、CO、P2O5等。一、分子和原子1.物质由微观粒子构成分子原子离子概念由分子构成的物质，分子是保持物质________的最小粒子在

中的最小粒子_____的原子（或原子团）带电性不带电不带电阳离子：带

电阴离子：带

电质子与电子的关系质子数=电子数质子数=电子数阳离子：质子数

电子数阴离子：质子数

电子数性质①质量和体积都很小；②在不断的运动；③微粒之间都有间隔联系化学性质化学变化带电正负＞＜一、分子和原子2.分子可以分为原子物质变化物理变化化学变化微观图水蒸发水电解变化实质分子本身_____；_______改变分子本身_____；不变的微粒是____________本质区别______________________________不变分子间隔改变氢原子和氧原子分子种类是否改变。建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是()选项宏观事实微观解释A水银温度计的原理汞分子间的间隔变大B稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质溶液中都含有H+C北国风光，千里冰封，万里雪飘分子种类不变D桂子月中落，天香云外飘分子是不断运动的A二、原子结构1.原子的构成原子(带正电)电子原子核(不带电)（带负电）质子中子原子的构成示意图(带正电)✭✭✭在原子中，原子序数=__________=__________=__________，不一定等于________。质子数核电荷数电子数中子数二、原子结构2.核外电子排布核外电子排布规律：①第1层，最多排____个；第2层，最多排____个；最外层，最多排____个；②先排满第1层，再排满第2层。原子核核电荷数（质子数）电子层该电子层上电子数钠原子结构示意图288✭✭✭原子的化学性质主要由原子的____________决定，___________相同，化学性质相似（第一周期H、He除外）最外层电子数最外层电子数二、原子结构3.离子符号表示方法及含义Mg2+元素符号一个离子所带电荷数（一般由即得失电子数决定，即原子最外层电子数决定。电荷数为1时，省略不写。离子所带电性下列关于原子的说法正确的是()A.原子可以直接构成物质，也可以构成分子，分子构成物质B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变C.原子的相对原子质量就是原子的实际质量D.原子是最小的粒子，不可再分A三、元素元素名称元素符号氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na元素名称元素符号镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe元素名称元素符号镍Ni铜Cu锌Zn银Ag锡Sn碘Ⅰ钡Ba铂Pt金Au汞Hg铅Pb三、元素金属元素（“钅”、金和汞）：钠、镁、铜非金属元素固态非金属元素(“石”)：硅、磷、碳液态非金属元素(“氵”)：溴气态非金属元素(“气”)：氧、氮、氢稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡三、元素元素符号的含义：宏观表示一种_______；微观表示该元素的一个________。①金属元素(Fe、Mg、Au…)；②部分固体非金属元素(C、Si、P、S）；③稀有气体元素(He、Ne、Ar…)除以上两种含义外还能表示_____________。元素原子某种物质三、元素元素周期表：__________相同的元素位于同一周期；同一族的元素因为________________相同，所以化学性质相似。电子层数最外层电子数原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数≠中子数相对原子质量(照抄)，无单位元素符号元素名称(判断元素种类)砷74.92As33

C物

质分

子原子离子微观构成元

素宏观组成破裂构成得失电子得失电子H2OH2O2O2FeSiKClNaClCuSO4三、元素①二氧化碳由_______________构成；由__________________组成；②氯化该由_________________构成；由__________________组