阅卷人亲批2020高考化学全国卷真题卷

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C.乙烯使溴水褪色的反应类型是取代反应D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-x/2)O26.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NAC.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NAD.46gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为NA7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8.下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度9.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：下列说法正确的是（）A.葡萄糖为还原糖，能发生银镜反应B.1molA在一定条件下可与5molH2发生加成反应C.B和E互为同分异构体D.由葡萄糖生成A的反应属于取代反应10.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图丙表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大二、填空题（每题2分，共20分）1.现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨HCl气体⑩Fe(OH)3胶体。请用以上物质回答下列问题。（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是______。（2）属于弱电解质的是______。（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______。2.有下列各组物质：A.O2和O3；B.12C和13C；C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2；D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。（1）______组两物质互为同位素。（2）______组两物质互为同素异形体。（3）______组两物质属于同系物。（4）______组两物质互为同分异构体。（5）______组中两物质是同一物质。3.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）再充入1molCO和2molH2，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。4.现有下列物质：①FeCl3溶液②铜③FeCl2溶液④盐酸⑤Fe(OH)3胶体。（1）其中能与Zn发生置换反应的是______（填序号，下同）。（2）其中能与KSCN溶液反应显红色的是______。（3）其中能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的是______。（4）其中能产生丁达尔效应的是______。5.已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）该反应的离子方程式为______。（2）当有1.5molCu参加反应时，被还原的HNO3的物质的量为______mol。（3）当有6.72L（标准状况）NO生成时，转移电子的物质的量为______mol。三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中一定能导电。（）2.离子化合物中一定含有金属元素。（）3.共价化合物中一定只含有共价键。（）4.同素异形体之间的转化是化学变化。（）5.质子数相同的微粒一定属于同一种元素。（）6.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素。（）7.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。（）8.电解质在熔融状态下都能导电。（）9.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。（）10.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？2.简述实验室制取氯气的实验原理和装置。3.解释为什么在配制FeCl3溶液时要加入适量的盐酸。4.分析工业上合成氨反应的特点。五、讨论题（每题5分，共20分）1.有人认为，化学反应速率越快越好，你是否同意这种观点？请说明理由。2.如何通过实验探究影响化学反应速率的因素？3.谈谈你对化学平衡移动原理的理解。4.在日常生活中，有哪些化学平衡现象？请举例说明。答案：一、单项选择题1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.C二、填空题1.（1）⑦（2）③（3）②（4）①④⑤⑥⑧⑩（5）C2.（1）B（2）A（3）D（4）C（5）E3.（1）K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)（2）放热（3）减小（4）正反应4.（1）②（2）①（3）①④（4）⑤5.（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）1（3）0.9三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.加热固体，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为碳酸氢钠；若不产生气体或产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，则该固体为碳酸钠。2.实验原理：MnO2+4HCl(浓)⇌MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：固液加热型制气装置。3.因为FeCl3会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入盐酸可抑制其水解。4.特点：可逆反应、正反应是放热反应、正反应是