2026年高考化学真题卷（全国卷）

2026年高考化学真题卷（全国卷）

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石油C.干冰D.盐酸2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑3.下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.ClC.FD.O4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇5.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液的pH时，需先润湿试纸D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌6.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.葡萄糖和果糖C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺→H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓8.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.NaClB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂9.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄10.下列实验现象描述正确的是（）A.铜片插入稀硫酸中，产生无色气体B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.氢氧化钠溶液中滴加酚酞，无明显现象二、填空题（总共10题，每题2分）11.标准状况下，1mol任何气体的体积约为______L。12.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______表示。13.原子核由______和______组成。14.在电解池中，与电源正极相连的电极称为______极，发生______反应。15.元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数______，化学性质______。16.实验室制取氧气的化学方程式为______（写出一种即可）。17.苯的分子式为______，其结构简式为______。18.中和反应的实质是______和______结合生成水。19.在氧化还原反应中，化合价升高的物质是______剂，化合价降低的物质是______剂。20.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.所有酸的水溶液都能使紫色石蕊试液变红。（）22.催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的焓变。（）23.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能置换出排在后面的金属。（）24.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。（）25.所有化学反应都遵循质量守恒定律。（）26.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应。（）27.原子半径随原子序数的增加而逐渐增大。（）28.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。（）29.蛋白质遇浓硝酸会变黄，称为蛋白质的显色反应。（）30.所有盐的水溶液都呈中性。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述化学平衡的特征，并举例说明。32.简述原电池的工作原理，并写出铜锌原电池的电极反应式。33.简述有机化合物中官能团的概念，并列举三种常见的官能团及其代表物。34.简述实验室制取氯气的原理，并写出化学方程式。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.讨论影响化学反应速率的因素，并结合实例说明。36.讨论元素周期表中元素性质的周期性变化规律。37.讨论环境污染中的酸雨问题，分析其成因及防治措施。38.讨论有机化学中同分异构体的类型及其区别。答案与解析一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.D6.B7.B8.B9.C10.B二、填空题11.22.412.减少；增加13.质子；中子14.阳；氧化15.相同；相似16.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（或其他合理答案）17.C₆H₆；18.H⁺；OH⁻19.还原；氧化20.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O三、判断题21.×22.√23.×24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题31.化学平衡的特征包括：动态平衡、正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。例如，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化。32.原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。铜锌原电池中，锌电极（负极）发生氧化反应：Zn→Zn²⁺+2e⁻；铜电极（正极）发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻→Cu。33.官能团是决定有机化合物性质的原子或原子团。常见的官能团有羟基（—OH，如乙醇）、羧基（—COOH，如乙酸）、醛基（—CHO，如甲醛）。34.实验室制取氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。五、讨论题35.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、压强（气体反应）和表面积（固体反应）。例如，增大反应物浓度（如H₂O₂分解速率加快）、升高温度（如食物腐败加快）均能提高反应速率。36.元素周期表中，元素性质呈现周期性变化，如原子半径、电离能、电负性等。同一周期从左到右，原子半径减小，电离能和电负性增大；同一主族从上到下，原子