2021年高考化学真题卷全国卷带命题人思路解析

2021年高考化学真题卷全国卷带命题人思路解析

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于共价化合物的是（）。A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr2.在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）。A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳3.下列反应中，属于置换反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O4.下列元素中，原子半径最大的是（）。A.锂B.钠C.钾D.铷5.下列物质的水溶液呈碱性的是（）。A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.HCl6.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。A.乙醇和乙醚B.丙烷和环丙烷C.葡萄糖和果糖D.苯和甲苯7.下列离子中，还原性最强的是（）。A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.F⁻8.下列物质中，不能发生银镜反应的是（）。A.甲醛B.乙醛C.丙酮D.葡萄糖9.在化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，能提高SO₂转化率的条件是（）。A.升高温度B.降低压强C.增加O₂浓度D.使用催化剂10.下列有关元素周期表的叙述中，正确的是（）。A.主族元素的最高正价等于其最外层电子数B.副族元素都是金属元素C.同一周期的元素原子半径逐渐增大D.同一主族的元素化学性质完全相同二、填空题（总共10题，每题2分）1.原子核外电子排布遵循的三个原则是________、________和________。2.标准状况下，1mol任何气体的体积约为________L。3.在氧化还原反应中，氧化剂________电子，还原剂________电子。4.化学反应速率通常用单位时间内________或________的变化量来表示。5.苯的分子式为________，其结构简式为________。6.强电解质在水溶液中________电离，弱电解质________电离。7.酸碱中和反应的实质是________。8.烷烃的通式为________，烯烃的通式为________。9.原子序数为17的元素在周期表中位于第________周期，第________族。10.化学平衡常数K只受________影响，与________无关。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）2.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。（）3.化学反应中，催化剂能改变反应的平衡常数。（）4.酸性氧化物都是非金属氧化物。（）5.乙醇和乙酸可以通过酯化反应生成乙酸乙酯。（）6.原子中质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。（）7.所有盐类的水溶液都呈中性。（）8.苯环上的氢原子容易被其他原子或原子团取代。（）9.化学键的断裂一定是吸热过程。（）10.元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述化学平衡移动的原理，并举例说明。2.简述氧化还原反应的基本概念，并写出一个氧化还原反应的化学方程式。3.简述原子结构与元素周期表的关系。4.简述酸碱质子理论的基本内容。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学反应速率受哪些因素影响，并解释其原因。2.讨论有机化合物中官能团的作用及其对化合物性质的影响。3.讨论元素周期表中元素性质的周期性变化规律。4.讨论化学平衡常数在实际化学反应中的应用意义。答案与解析一、单项选择题答案1.C2.C3.B4.D5.C6.C7.C8.C9.C10.A解析：1.共价化合物由非金属元素通过共用电子对形成，H₂O符合条件。2.氢气摩尔质量最小，标准状况下密度最小。3.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，B选项符合。4.原子半径随周期数增加而增大，铷位于第五周期，原子半径最大。5.CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性。6.葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，互为同分异构体。7.还原性：I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻。8.丙酮不含醛基，不能发生银镜反应。9.增加反应物浓度可使平衡向正反应方向移动，提高SO₂转化率。10.主族元素最高正价等于最外层电子数。二、填空题答案1.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2.22.43.得到、失去4.反应物浓度、生成物浓度5.C₆H₆、C₆H₆（或苯环结构）6.完全、部分7.H⁺和OH⁻结合生成H₂O8.CₙH₂ₙ₊₂、CₙH₂ₙ9.三、ⅦA10.温度、浓度三、判断题答案1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.×解析：1.活泼性在氢后的金属不能与酸反应生成氢气。2.符合阿伏伽德罗定律。3.催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。4.酸性氧化物包括部分金属氧化物，如Mn₂O₇。5.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯。6.同位素定义正确。7.强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水溶液不呈中性。8.苯易发生取代反应。9.化学键断裂需要吸收能量。10.同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大。四、简答题答案1.化学平衡移动原理即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增加氮气或氢气浓度，平衡向右移动，提高氨的产量。2.氧化还原反应是电子转移的反应，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。例如，Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂，锌失电子被氧化，氢离子得电子被还原。3.原子结构决定元素在周期表中的位置，电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族数。元素性质随原子结构呈周期性变化。4.酸碱质子理论认为酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。酸碱反应是质子转移过程，例如HCl+NH₃→NH₄⁺+Cl⁻，HCl提供质子，NH₃接受质子。五、讨论题答案1.化学反应速率受浓度、温度、催化剂、表面积等因素影响。浓度增加，单位体积内分子碰撞几率增大；温度升高，分子动能增加，有效碰撞增多；催化剂降低反应活化能；表面积增大，反应接触面增加，速率加快。2.官能团决定有机化合物的化学性质，例如羟基使醇类具有亲水性和反应活性，羧基使有机酸具有酸性，双键或三键使烯烃炔烃易发生加成反应。不同官能团导致化合物在溶解性、反应类型等方面差异显著。3.元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径减