雨课堂学堂在线学堂云《普通化学（桂林理工）》单元测试考核答案

第1题在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有几相？（）A三个相B四个相C三种组分D四种组分E五种组分第2题在定温定压条件下，下列两个生产液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A正确B错误第3题功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）第1题通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（）A(a)△HB(b)p△HC(c)qpD(d)qv1.3热力学第一定律--作业第1题若体系经过一系列变化后，又回到初始状态，则体系＿AQ=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0BQ>0,W<0,ΔU=0,ΔH=0CQ=−W,ΔU=Q+W,ΔH=0DQ>W,ΔU=Q−W,ΔH=0第一章热化学与能源--1.4化学反应热与焓第1题下列各种物质中，298.15K时标准摩尔生成焓不为零的是＿。AC(石墨)BN2(g)CO2(g)DO3(g)第2题反应的△H就是反应的热效应。第3题封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？Aq=0，w=0，△U=0，△H=0Bq≠0，w≠0，△U=0，△H=qCq=-w，△U=w+q，△H=0Dq≠w，△U=w+q，△H=0第4题与△fHmθ=−285.8kJ·mol-1对应的反应式是＿。A2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)BH2(g)+1/2O2(g)→2H2O(l)CH2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)DH2(g)+1/2O2(g)→1/2H2O(l)第5题对于溶液中无固态物质的反应，标准态含义正确的是＿。Ac=cΘ

,T=298.15KBc=cΘ

,T=273.15KCc=cΘ

,外界压力p=pΘ

，T=298.15KDc=cΘ

,外界压力p=pΘ

，T任意恒温1.5Hess定律及其应用--作业第1题能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1BCO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1CCO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1DCO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1第2题盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。2.1熵和吉布斯函数--作业第1题ΔfGΘm＜0的反应一定是自发进行的。第2题△rS为正值的反应均是自发反应。第3题反应产物的分子数比反应物多，该反应的△S﹥0。第4题下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？A食盐溶于水B干冰升华C活性炭吸附氧气D高锰酸钾受热分解2.2化学反应进行的程度与化学平衡--作业第1题关于化学平衡常数的叙述正确的是A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数D浓度商Qc<Kc，v正<v逆第2题化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是AK越大，反应物的转化率越小BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关DK与温度有关第3题已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②B②⑤C③⑤D④⑥2.3化学反应速率--作业第1题反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。第2题某反应的速率常数为2.15L2·mol-2·min-1，该反应为（）。A零级反应B一级反应C二级反应D三级反应第3题升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？A增加了分子总数B增加了活化分子的百分数C降低了反应的活化能D促使平衡向吸热方向移动3.1水溶液的通性--作业第1题100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）ApH=6显弱酸性BC（H+）=10-6mol/L，溶液为中性CKW是常温时的10-2倍D温度不变冲稀10倍pH=73.2酸碱解离平衡--作业第1题下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是()APO43-BNH4+CH3O+DHCO3-第2题解离度大的酸溶液中c(H3O+)就一定大。第3题向HAc溶液中加一些NaAc,会使——————AHAc的标准平衡常数Ka减少BHAc的电离度减少CHAc的H+离子浓度增加D溶液的pH值减少3.3难溶电解质的多相离子平衡--作业第1题下列叙述中正确的是—————A难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积.B溶度积大者,其溶解度就大.C溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀.D用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度增大.第2题有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则Ksp是________AS^3B4S^2C2S^3D4S^3原子结构的近代概念——作业第1题当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。第2题p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。第3题多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。分子的极性与分子的空间构型——作业第1题下列分子或离子中键角最小的是哪个？ANH3BPCl4+CBF3DH2OEHgCl2分子间相互作用力与晶体结构——作业第1题

试判断下列各种物质何种晶体类型，并写出熔点从高至低的顺序。(1)KCl

(2)SiC(3)HI(4)BaOA(2)SiC

(4)BaO

(1)KCl

(3)HI

原子晶体离子晶体离子晶体

分子晶体

B

(4)BaO

(1)KCl

(3)HI(2)SiC

离子晶体

离子晶体

分子晶体原子晶体C

(1)KCl

(3)HI(2)SiC(4)BaO离子晶体

分子晶体原子晶体

离子晶体

D(3)HI(2)SiC(4)BaO

(1)KCl

分子晶体原子晶体

离子晶体

离子晶体

第2题

判断下列各组物质中两种物质的熔点高低。(1)NaF、MgO(2)BaO、CaO(3)SiC、SiCl4(4)NH3、PH3

A（1）NaF<MgO；（2）BaO<CaO；（3）SiC>SiCl4；（4）NH3>PH3；B（1）NaF<MgO；（2）BaO>Ca