2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表与化学式单元测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表与化学式单元测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，非金属性逐渐减弱C.从左到右，原子半径逐渐增大D.从左到右，化合价始终为正3.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SO₃4.化学式H₂SO₄表示的物质是（）A.盐酸B.硫酸C.硫酸钠D.硫酸铜5.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核外电子分层排布6.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气（O₂）B.金（Au）C.氯化钠（NaCl）D.水（H₂O）7.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu8.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族9.下列物质中，属于单质的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.氮气（N₂）D.硫酸（H₂SO₄）10.下列化学式书写正确且符合化合价规则的是（）A.K₂OB.Al₂O₃C.FeCl₂D.MgSO₄二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图为______。2.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。3.化学式H₂SO₄中，硫元素的化合价为______价。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______元素。5.氯化钠（NaCl）是由______和______离子构成的。6.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为______价。7.原子中，质子数等于______数。8.氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由______元素组成的单质。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______。10.元素周期表中，同一主族元素的性质具有______性。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，原子序数越大，原子半径越小。（）2.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）3.化学式H₂SO₄中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。（）4.原子核内只有质子和中子，没有电子。（）5.氯化钠（NaCl）是由钠原子和氯原子直接构成的。（）6.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+2价。（）7.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角。（）8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水。（）9.单质是由同种元素组成的纯净物。（）10.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子中质子、中子、电子的作用和数量关系。2.解释什么是氧化物，并举例说明常见的氧化物。3.说明化学式H₂SO₄中各元素的化合价，并验证化合价代数和为零。4.比较金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布位置和性质差异。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.写出镁（Mg）在空气中燃烧生成氧化镁（MgO）的化学方程式，并配平。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C₂H₆O。写出该化合物的名称，并计算其中碳、氢、氧元素的质量比。3.有一种氧化物，其化学式为X₂O₃。已知氧元素的化合价为-2价，求X元素的化合价。4.某学生用化学方程式表示了铁和硫酸铜溶液反应的过程，方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。该方程式是否正确？如果不正确，请改正并配平。【标准答案及解析】一、单选题1.D（氢元素的符号为He，其他选项均为元素英文名称）2.A（同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小）3.C（NaCl是盐，不是氧化物）4.B（H₂SO₄是硫酸）5.B（原子中，质子数等于电子数，中子数可以不同）6.B（金是由原子直接构成的金属单质）7.B（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑正确，其他选项错误）8.D（氧元素位于第VIA族）9.C（氮气是单质）10.B（Al₂O₃中铝为+3价，氧为-2价，符合化合价规则）二、填空题1.1s¹（氢原子只有一个电子，位于第一层）2.氧；氢3.+64.半金属（或类金属）5.钠；氯6.+17.质子8.氧9.氢气；氧气10.相似（或递变）三、判断题1.√2.√3.√4.×（原子核内也有电子，电子位于核外）5.×（NaCl是由钠离子和氯离子构成的）6.×（氢为+1价）7.×（金属元素主要位于周期表左下方）8.√9.√10.×（同一主族元素性质相似，但存在差异）四、简答题1.质子位于原子核内，带正电荷，决定元素种类；中子位于原子核内，不带电荷，增加原子质量；电子位于核外，带负电荷，分层排布。原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。2.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如：H₂O、CO₂、Fe₂O₃。3.H₂SO₄中，氢为+1价，氧为-2价，设硫为x价，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。化合价代数和为0，正确。4.金属元素主要位于周期表左上方，具有金属性；非金属元素主要位于周期表右上角（氢除外），具有非金属性。五、应用题1.2Mg+O₂→2MgO（配平正确