2025年江苏专升本化学真题试卷及答案

2025年江苏专升本化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4dm³

D.22.4cm³4、下列离子中，电荷数为+2的是

A.OH⁻

B.SO₄²⁻

C.Ca²⁺

D.PO₄³⁻5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.CO

B.CO₂

C.H₂CO₃

D.CaCO₃6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O7、电解质溶液中，pH值等于7的是

A.CH₃COOH溶液

B.Na₂CO₃溶液

C.NaCl溶液

D.HCl溶液8、下列操作中，不能用于分离溶液中难溶性固体的是

A.过滤

B.蒸馏

C.溶解

D.溶解后结晶9、实验室制取氧气的反应原理是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑10、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.硫酸钠

D.乙酸11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺12、在元素周期表中，同主族元素随着原子序数的增加，金属性

A.增强

B.减弱

C.不变

D.无法判断13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.乙醇

C.氧气

D.NaCl14、在酸碱滴定中，通常使用哪种指示剂判断滴定终点？

A.酚酞

B.石蕊

C.溴甲酚绿

D.以上都可以15、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.压强变化会影响平衡移动

B.温度升高会使吸热方向反应速率加快

C.增大浓度一定会使平衡正向移动

D.催化剂不改变平衡常数二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、甲烷的分子式是________。17、FeCl₂在水溶液中电离的离子方程式是________。18、25°C时，纯水的pH值是________。19、实验室中使用分液漏斗的目的是________。20、酯化反应的反应条件一般是________。21、Na₂O₂属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。22、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值是________。23、FeCl₃溶液呈________色（填“黄”、“红”、“棕”或“无”）。24、电解饱和食盐水时，阳极的反应式是________。25、锎（元素符号是Cf）原子序数是98，其核外电子数是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl固体中不含自由移动的离子，因此不导电。

27、（

）有机化合物一定含有碳元素。

28、（

）酸性溶液中氢离子浓度一定大于1×10⁻⁷mol/L。

29、（

）在化学反应中，催化剂只加快反应速率，不改变活化能。

30、（

）在稀释溶液时，水的加入量越多，溶液的pH值越小。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】2.24LCO₂（标准状况）与足量NaOH反应，求生成Na₂CO₃的质量。

（已知：CO₂的摩尔质量为44g/mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）36、（10分）【化学计算】某溶液中c(HCl)=0.2mol/L，体积为500mL，与过量Mg反应，求生成H₂的体积。

（已知：标准状况下，1molH₂的体积为22.4L）37、（10分）【化学推断】某物质X仅由C、H、O三种元素组成，燃烧后生成CO₂和H₂O，且质量比为C:O:H=3:8:1。推断物质X的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBCCCCACDA解析：

1、原子半径在同周期中随着原子序数增加而减小，所以Na是最右边的元素，原子半径最大。

2、CO₂是由非金属元素形成的共价化合物，而NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、Ca²⁺的电荷为+2，其他均不是。

5、CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，而CO、H₂CO₃、CaCO₃不能直接反应生成Na₂CO₃。

6、取代反应是指有机物中的氢原子被其他原子或原子团取代，选项C是取代反应，A为加成，B为消去，D为酯化。

7、NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，是强电解质，溶液呈中性，pH=7。

8、结晶适用于分离可溶性固体，而过滤适用于难溶性固体，蒸馏用于液体和不挥发性固体。

9、2KClO₃→2KCl+3O₂↑是实验室制取氧气的常用反应。

10、硫酸钠是强电解质，而酒精、氨水、乙酸均为弱电解质。

11、C是氧化还原反应，其他反应属于离子反应或复分解反应。

12、同主族元素，原子序数增加，金属性增强。

13、淀粉是天然高分子化合物，而乙醇、氧气、NaCl均为小分子。

14、酚酞、石蕊和溴甲酚绿均为酸碱指示剂，用于滴定终点判断。

15、催化剂不影响平衡常数，但改变反应速率，所以C错误。二、填空题答案：

16.CH₄

17.FeCl₂=Fe²⁺+2Cl⁻

18.7

19.分离互不相溶的液体

20.浓硫酸、加热、催化剂

21.碱性

22.3

23.黄

24.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑

25.98解析：

16、甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH₄。

17、FeCl₂在水中电离为Fe²⁺和Cl⁻。

18、纯水pH值为7。

19、分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。

20、酯化反应通常需要浓硫酸作为催化剂、加热等条件。

21、Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，说明是碱性氧化物。

22、pH=-lg[c(H⁺)]=-lg[1×10⁻³]=3。

23、FeCl₃溶液呈棕黄色，是典型的铁离子溶液颜色。

24、阳极反应为Cl⁻失去电子生成Cl₂。

25、元素的原子序数等于质子数，也等于核外电子数，因此电荷为+2的离子其原子序数也为98。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、NaCl固体中离子不自由移动，不导电，判断为正确。

27、乙醇、丙烷等有机物都含有C元素，判断为正确。

28、酸性溶液中c(H⁺)>1×10⁻⁷mol/L，判断为正确。

29、催化剂改变反应速率，但不改变活化能，判断为正确。

30、稀释溶液中，pH值总是趋于中性，因此不能说越大pH值越小，判断为错误。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强，单质的熔点和沸点的变化不一，但多数呈现递增趋势。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、与酸性氧化物如CO₂反应生成碳酸氢钠和水。相关反应方程式为：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑；CH₃CH₂OH+CO₂+H₂O→CH₃COOHNa+H₂O。

33、实验室制取氯气的原理是使用二氧化锰与盐酸反应生成Cl₂，反应式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。操作时需控制盐酸浓度，避免爆炸，注意防毒，气体纯度检测等。

34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴加标准溶液使反应达到化学计量点，即终点。终点判断可通过指示剂颜色变化，如酚酞由无色变为粉红色，或者用pH计等仪器检测pH突变。五、计算与推断题答案：

35.2.2g

36.2.24L

37.C₂H₆O₂