中考化学一轮复习专题7常见的酸和碱课件

2026中考化学一轮复习

精讲本

讲解课件2026中考化学考点分层精讲思维导图考点梳理纵向横向实验分层练各地真题、模拟题精选及新考法2026湖北化学主题一物质的性质与应用专题7常见的酸和碱分层精讲本温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。考点梳理1纵向实验分层练2湖北真题、模拟题精选及新考法3思维导图温馨提示：点击即可跳转至相应页面常见的酸和碱溶液的酸碱性常见的酸常见的碱中和反应及其应用酸碱度——pH(定量)酸碱性(定性)几种常见的酸酸的化学性质(浓)盐酸(浓)硫酸稀释浓硫酸其他常见的酸定义与指示剂作用酸+氢前金属酸+金属氧化物酸+碱酸+盐几种常见的碱碱的化学性质与指示剂作用碱+某些非金属氧化物碱+酸可溶性碱+可溶性盐定义氢氧化钠氢氧化钙其他常见的碱酸碱中和反应的实验应用定义微观实质表达式考点梳理一、溶液的酸碱性1.酸碱性(定性)酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液

⁠色

⁠色

⁠色无色酚酞溶液

⁠色

⁠色

⁠色红蓝紫无红无2.酸碱度——pH(定量)(1)表示方法：稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在

⁠

之间(2)用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标

准比色卡比较，读出pH(注：测量结果为整数)0～14

(3)与溶液酸碱性的关系(20

℃时)：

(4)应用①测定人体内或排出液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况②测定土壤的酸碱度，提供改良土壤的依据③监测雨水的pH，pH＜5.6的雨水为酸雨二、常见的酸1.

几种常见的酸(1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物物质(浓)盐酸(溶质：HCl)物理性质色、味、态无色、有

⁠气味的液体特性浓盐酸易

⁠敞口放置量的变化溶质质量

(填“增大”“减小”或“不

变”，后同)，溶剂质量

，溶质质量分

数

⁠用途用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有

盐酸，可帮助消化刺激性挥发减小不变减小物质(浓)硫酸(溶质：H2SO4)物理性质色、味、态无色、无味、黏稠油状液体特性吸水性、脱水性敞口放置量的变化溶质质量

，溶剂质量

，溶质质

量分数

⁠用途用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、

精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实

验室中常用它作干燥剂不变增大减小利用浓硫酸的吸水性(2)稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(如图)(3)其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等(4)【温馨提示】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，

然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液2.

酸的化学性质(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变

；不能使无色酚酞溶液变色

现象：

⁠

现象：

⁠红FeSO4＋H2↑

固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色ZnCl2＋H2↑

固体溶解，有气泡产生

现象：

⁠

现象：

⁠2FeCl3＋3H2O

红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuSO4＋H2O

黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

Na2SO4＋2H2O

CaCl2＋2H2O

现象：

⁠

现象：产生白色沉淀

现象：产生白色沉淀CaCl2＋H2O＋CO2↑

白色固体逐渐溶解，有气泡产生AgCl↓＋HNO3

BaSO4↓＋2HCl

(6)总结：酸具有相似化学性质的原因

⁠

⁠；不同酸具有不同化学性质的原因

⁠(7)常见酸的化学性质的实验(

详见实验8)溶液中解离出的阳离子都是H＋

所含酸根离子不同二、常见的碱1.

几种常见的碱(1)定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名

、

、

⁠

⁠

、

⁠

⁠物理性质色、态、溶解性白色固体，

溶于水，溶解时

⁠热量白色粉末状固体，

⁠溶于水，溶解度随温度升高而

⁠吸水性容易吸收水分而潮解—火碱烧碱苛

性钠(与前两空可互换)

熟石灰消石灰(与

前一空可互换)

易放出微减小物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于制

肥皂，以及石油、造纸、纺织和

印染等工业，生活中可用来去除

油污作建筑材料；改良

⁠

土壤；配制农药波尔多液；

保护树木，防止冻伤等【特别提醒】固体氢氧化钠、氢氧化钙曝露在空气中易吸收二氧化碳发

生变质，导致其质量

⁠酸性增大(2)其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等(3)【温馨提示】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲

洗，再涂上质量分数为1％的

⁠硼酸溶液2.

碱的化学性质(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变

色，使无色酚酞溶液

变

⁠色

①氢氧化钙溶液和二氧化碳反应

b.现象：

⁠②氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：

蓝红CaCO3↓＋H2O

有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)

Na2CO3＋H2O

③碱变质的探究(

详见微专题6)

②现象：

⁠CuCl2＋2H2O

蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

现象：

⁠

现象：

⁠Fe(OH)3↓＋3NaCl

有红褐色沉淀生成Cu(OH)2↓＋CaSO4

有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色(5)总结：碱具有相似化学性质的原因

⁠

不同碱具有不同化学性质的原因

⁠(6)常见碱的化学性质的实验(

详见实验8)溶液中解离出的阴离子都是OH－

构成碱的阳离子不同四、中和反应及其应用1.定义：

和

作用生成

和

⁠的反应2.表达式：酸＋碱→盐＋H2O(复分解反应)3.微观实质：酸中的

和碱中的

⁠

结合生成

⁠的过程4.酸碱中和反应的实验(

详见实验9)酸碱盐水氢离子(或H＋)

氢氧根离子(或OH－)

水分子(或H2O)

5.应用(1)医疗：服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸(2)日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，涂一些

含有碱性物质的溶液(3)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性污水(4)农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤易错点判断判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“✕”。1.能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液

(

√

)2.酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液

(

✕

)3.酸雨显酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨

(

✕

)4.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏小

(

✕

)5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

(

✕

)√✕✕✕✕6.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同

(

✕

)7.将某固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

(

✕

)8.不同酸具有“个性”的原因是构成酸的阴离子不同

(

√

)9.烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱

(

✕

)10.碱中一定含有氢元素、氧元素

(

√

)11.皮肤不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗

(

✕

)✕✕√✕√✕12.碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体(

✕

)13.可用浓硫酸、NaOH固体干燥CO2

(

✕

)14.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同，是因为解离出的阳离子不

同

(

√

)15.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

(

✕

)✕✕√✕构建物质网络1.

以盐酸、硫酸为中心的转化请写出图中对应序号的化学方程式：①

⁠、

⁠；

③

⁠、

⁠；

⑤

⁠、

⁠；

⑦

⁠、

⁠；

⑧

⁠、

⁠；⑨

⁠；⑩

⁠。

2.

以氢氧化钠、氢氧化钙为中心的转化请写出图中对应序号的化学方程式：①

⁠、

⁠；②

⁠、

⁠；③

⁠、

⁠；

④

⁠、

⁠；⑤

⁠、

⁠；⑥

⁠。

纵向实验分层练常见酸、碱的化学性质

(2022课标学生必做实验)实验81.

如图是探究常见酸的化学性质的实验。实验要点夯基础【实验操作和现象】(1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液变为

⁠

色；将酚酞溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液为

色。红无(2)图2实验，向生锈的铁钉中滴加稀盐酸，一段时间后观察现象。①开始时铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为

色，发

生反应的化学方程式为

⁠。②一段时间后有气泡产生，请解释出现气泡的原因

(用化学方程式表示)。黄

③根据以上现象可知在用稀酸除铁锈时的注意事项是

⁠

⁠。生锈的铁制品不能长时间浸泡在稀酸中

(3)图3实验，逐滴滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是

⁠

，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是⁠

，发生反应的化学方程式为

⁠

⁠。(4)图4实验，加入足量稀盐酸，观察到的现象是

，发生反

应的化学方程式为

⁠。溶液由红色逐渐

变为无色溶液由红色恰好变为无色

有气泡产生

【实验结论】(5)通过上述实验可知，酸的化学性质有能使指示剂变色、与

⁠

(填物质类别)反应。金属氧化

物、氢前金属、碱、某些盐新考法提能力(6)[产物验证][人教实验改编]取图3实验反应后的溶液1

mL，置于蒸发皿

中，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，测得该溶液pH

(填

“＞”“＜”或“＝”)7，则证明有NaCl生成。＝

【实验操作和现象】2.

如图是探究常见碱的化学性质的实验。

(1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，溶液变为

色，将酚酞溶液滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，溶液变为

色。蓝红实验要点夯基础(2)图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到

的现象是

，反应的化学方程式为

⁠。有蓝色沉淀生成

(3)图3实验，发生反应的化学方程式为

，该反应原理在实验室常用来

⁠。

检验CO2

(4)图4实验，20

℃时，向两支试管中各加入0.05

g氢氧化钙粉末，然后各

加入1

mL水，振荡，继续下面操作(已知20

℃时，氢氧化钙的溶解度为

0.165

g)：①向两支试管中各滴入两滴酚酞溶液，观察到的现象是

⁠

，据此可以得出氢氧化钙的物理性质为

微溶于水。两支试管中溶

液均变为红色，且存在不溶物②继续向左侧试管中加入1

mL水，振荡，观察到的现象是

⁠

；向右侧试管中加入1

mL稀

盐酸(足量)，振荡，观察到的现象是

⁠

；通过两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质

是

⁠。试管中固体

少量溶解，且存在不溶物，溶液颜色不变试管中固体全部溶解，溶液由红色

变为无色能使无色酚酞溶液变红，能与酸反应【实验结论】(5)通过上述实验可知，碱的化学性质有能使指示剂变色、与酸反应、与

某些

(填物质类别)反应。可溶性盐、非金属氧化物新考法提能力(6)[替换试剂]某同学将图3中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观

察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：

⁠

(写出

实验操作及现象)。取少量反应后的溶

液于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(合理即可)

答题模板取少量……于试管中，向其中加入少量或适量或足量或过量……(试剂名称)，观察到……现象，可得出……的结论。【注意】根据题目要求，若只要求写出实验操作及现象，则不需要写“可得出……的结论”。

2022课标·思路与方法通一类——探究物质的性质[迁移应用]醋酸属于

(填“酸”“碱”或“盐”)，预测其能与酸碱指示剂作

用，能和

(填物质类别)

发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证其对应的化学性

质：

⁠

(写出实验操作及现象)。酸某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，若观察到有气泡产生，证

明酸能和某些盐反应(合理即可)

酸碱中和反应

(2025.31C)实验91.

如图1是兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。图1图2实验要点夯基础【实验原理】(1)反应的化学方程式为

⁠。【实验现象及结论】(2)步骤一中加入酚酞溶液后，观察到溶液变为

色。

红(3)步骤二中当观察到

，说明氢氧化钠和稀盐酸

发生了反应。溶液由红色变为无色【实验分析】(4)如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的离子

是

(填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是

⁠

⁠。Na＋、Cl－

H＋和

OH－结合生成水分子图2新考法提能力(5)[试剂的滴加顺序]实验能否采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向

其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理

由：

⁠

⁠。不能，因为当溶液由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量(6)[关联其他实验][人教习题改编]如图3所示实验，观察到烧杯②中的溶

液褪色，请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原

因

⁠

⁠。图3浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动到烧杯②中与氢氧化钠发

生反应使溶液褪色(7)[数字化实验](2025达州改编)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀

盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图4所示的装置进行实验，用pH传感

器和温度传感器测得部分数据曲线如图5、6所示。①由图5可知，图4烧杯中的溶液为

⁠。②由图6可知，该反应属于

(填“吸热”或“放热”)反应。③图5中a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为

⁠

(用ma、mb、mc表示)。稀盐酸放热ma＜mb＝mc(或mb＝mc＞ma)

④实验结束后，c点对应溶液中一定含有的溶质是

(填

化学式)，若要确定过量的反应物，下列试剂中可以选用的是

(填

字母)。NaCl、NaOH

AC

A.紫色石蕊溶液B.

氧化铁粉末C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液湖北真题、模拟题精选及新考法溶液的酸碱性[2024.42【实验探究1】]命题点11.

(2025青岛改编)经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变红，则该

土壤最不适宜种植的作物是(

B

)

作物

茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0～5.5

7.0～8.0

4.8～5.5

6.0～7.0

A.茶树B.

薄荷C.

马铃薯D.

玉米B2.

[人教图片改编]一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是(

B

)A.橘子酸性比苹果强B.鸡蛋清呈碱性C.常温下，将酱油加水稀释后pH大于7D.厕所清洁剂和炉具清洁剂能混合使用B3.

[人教资料卡片改编]人体内的一些液体的正常pH范围如表所示，下列

说法正确的是(

B

)物质唾液胃液肝胆汁胰液pH6.6～7.10.9～1.57.1～8.57.8～8.4A.人体的唾液一定呈酸性B.胃液呈酸性有利于食物的消化C.胰液的碱性一定比肝胆汁的碱性强D.用紫色石蕊溶液可测得以上体液的酸碱性强弱B酸的性质及用途(2025.34B，2024.34C)命题点24.稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，小明同学从不同角度对这

两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是(

C

)A.分类：都属于纯净物B.组成：均含有氢元素，所以化学性质相似C.性质：均能与氢氧化钠溶液发生中和反应D.用途：均可用于实验室制取二氧化碳C5.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的性质与用途中错误的

是(

D

)选项性质用途A能与锌反应实验室制取氢气B能与氢氧化钙反应处理碱性废水C能与金属氧化物反应金属除锈D具有脱水性干燥所有气体D

(2025湖北5月联考节选)过氧乙酸(化学式CH3COOOH)是一种有机

酸，为无色液体，具有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，水溶液

呈酸性，具有强烈的氧化性，易分解生成乙酸和氧气。回答6～7题。6.下列不属于过氧乙酸的物理性质的是(

D

)A.具有强烈刺激性气味B.无色液体，易挥发C.易溶于水D.水溶液呈酸性D7.下列关于过氧乙酸的说法正确的是(

C

)A.该物质可用于铁制容器的消毒B.该物质适合长期放置使用C.配制溶液时应带橡胶手套，防止药液溅到皮肤上D.如果试剂不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C8.

某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质，进行如下实验。(1)试管A中加入稀盐酸后，溶液呈

色。(2)试管B中发生的化学方程式为

⁠。红

(3)试管C中加入稀盐酸至过量，始终无明显现象。请你设计实验方案证明

试管C中NaOH和HCl发生了反应，

⁠

(写出操作及现象)。向试管C反应后的溶液中加入适量

CuSO4溶液，无明显现象(合理即可)

(4)在试管D反应结束后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明

Na2CO3溶液过量的是

(填序号)。①继续加入稀盐酸，产生气泡②加入少量铁粉后无气泡产生③加入

BaCl2溶液后，产生白色沉淀①③

碱的性质及用途命题点39.

[人教图片改编]如图是物质甲溶于水发生解离的微观示意图。能说明甲

一定是碱的是(

D

)D10.

[人教习题改编]氢氧化钙是一种常见的碱，下列有关氢氧化钙的说法

错误的是(

B

)A.俗称熟石