常见的酸和碱课件-九年级化学人教版下册

课题2常见的酸和碱九年级下册第十单元常见的酸、碱、盐“酸”的由来

一词从“有酸味的酒”而来。最早，在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。一、常见的酸[实验10-4]浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色黏稠油状液体在空气中会形成白雾（挥发性）无明显现象（难挥发）有刺激性气味无臭1、几种常见的酸讨论

敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少挥发性吸水性2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-5]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至出现破洞

浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化2、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、如何稀释浓硫酸[实验10-6]将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，用温度计测量温度变化。加速散热，防止液滴飞溅用温度计测量

温度变化烧杯变热，温度计示数升高。酸入水、

沿杯壁、

慢慢倒、

及时搅用途盐酸HCl

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如生活中常见的酸铅酸蓄电池中含有硫酸食醋中含有醋酸洁厕灵中含有盐酸柠檬中含有柠檬酸活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊溶液遇酸变成红色，酚酞溶液遇酸不变色。二、酸的化学性质优点：节约试剂，操作简单、便于观察

回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。（2）酸溶液能与活泼金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑过渡思考现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）酸溶液能与金属氧化物反应：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。思考Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①将未打磨的铝片放入稀硫酸中，过一段时间后，铝片表面才产生气泡。原因是____________________________________。写出氧化铝分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式：_______________________________、________________________________________。②氧化铜是否能和稀盐酸或稀硫酸反应？______。若能，实验现象为_______________________________________________，化学方程式分别为________________________________、____________________________。铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O能①黑色固体消失；②溶液由无色变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O思考与讨论6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O三、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分生成另两种新的化合物的反应2.判断依据：（1）两种化合物生成另两种新的化合物（2）互相交换成分讨论复分解反应是否有化合价的变化？能否根据化合价的变化判断一个反应是否属于复分解反应？复习回顾请写出稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠的化学方程式？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上面反应的生成物有什么共同之处？盐+酸→思考讨论通过学习，我们知道稀盐酸、稀硫酸等酸有一些相似的化学性质。这是为什么呢？实验10-7盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电溶液中存在着自由移动的带电的粒子。实验结论：试验物质的导电性酸溶液中的粒子分子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中解离HClH++Cl—

H2SO42H++SO42—酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____H+肥皂油污清洁剂食用碱“碱”的由来

一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。生活中含有碱性的物质常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钾（KOH）四、常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿加入少量水，测量温度的变化白色片状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分固体逐渐溶解，温度计示数上升氢氧化钠溶于水放出热量①物理性质：一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，在空中易吸收水分而潮解。②强腐蚀性注：氢氧化钠要密封保存，且称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中⑴氢氧化钠(NaOH)③俗名：苛性钠、火碱或烧碱。注：如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。④用途：b.除油污a.作干燥剂c.制肥皂⑴氢氧化钠(NaOH)四、常见的碱（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]实验现象颜色、状态观察氢氧化钙在水中的溶解情况白色粉末状固体固体部分溶解，液体呈浑浊状⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗名：熟石灰或消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2（反应中放出大量热）②物理性质一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆③腐蚀性④制备方法⑤用途涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木配制农药波尔多液用熟石灰与沙子混合来砌砖改良酸性土壤五、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？回忆检验CO2的反应，写出化学方程式是否反应？如何证明？（2）碱溶液能与非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液SO2+烧碱溶液SO3+石灰水SO2+石灰水浑浊无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+水思考讨论（1）检验二氧化碳用

；（2）除去二氧化碳用

；NaOH溶液澄清石灰水CO2也能与NaOH反应，但没有明显现象Ca(OH)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2

除杂CO（CO2）NaOH溶液CO思考讨论（3）利用碱的化学性质解释下列事实：熟石灰与沙子混合砌砖：1氢氧化钠必须密封保存：2熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解