期末压轴特训100题（10大考点）-沪科版上海五四学制八年级《化学》下学期期末考点大串讲

PAGE1八年级第二学期化学综合复习（压轴特训100题10大考点）1、训练范围：沪科版教材八年级全一册“专题4+专题5+专题6”2、可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24压轴考点题型归纳【考点1水的性质】【考点2水的组成】【考点3构成物质的微观粒子】【考点4离子】【考点5元素与元素符号】【考点6结构多样的碳单质】【考点7碳的化学性质】【考点8质量守恒定律】【考点9化学方程式的计算】压轴考点题型训练【考点1水的性质】1．4月20日是今年春季的最后一个节气“谷雨”。谷雨取自“雨生百谷”之意，此时降雨明显增加。雨是水蒸气液化形成的，在此过程中发生变化的是A．水分子的种类 B．水分子的质量 C．水分子间的间隔 D．水分子的体积【答案】C【解析】A、水蒸气液化，是物质状态的变化，属于物理变化，水分子本身的种类没有改变，故选项错误；B、水蒸气液化的过程中，水分子本身没有发生化学反应，其质量也不会改变，故选项错误；C、水蒸气液化，物质状态变化的本质是分子间间隔发生了改变，气态时水分子间隔大，液态时水分子间隔小，故选项正确；D、水蒸气液化过程中没有发生化学反应，只是分子间的排列方式和间隔改变，水分子的体积不变，故选项错误。故选：C。2．夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是A．水具有较大的比热容 B．水具有表面张力大的特性C．水具有较小的密度 D．水能分散其他物质【答案】A【解析】A、水的比热容较大，而沙子的比热容较小。在相同阳光照射下，吸收相同的热量时，比热容大的物质温度升高较慢。因此，海水升温比沙子慢，故正确；B、水具有表面张力大的特性与温度变化无关，故错误；C、水具有较小的密度与温度变化无关，故错误；D、水能分散其他物质与温度变化无关，故错误；故选A。3．天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射日水池中的水先汽化后再液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是A．白色“气团”是稀有气体B．水汽化时分子之间的间隔变大C．水蒸气液化后分子停止运动D．“气团”的产生过程属于化学变化【答案】B【解析】A、火箭发射时，水池中的水先汽化变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化形成小水滴，这些小水滴聚集在一起就形成了我们看到的白色“气团”，所以白色“气团”不是稀有气体，该选项错误；B、物质由液态变为气态时，分子间间隔会变大。水在汽化时，由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，该选项正确；C、水蒸气液化后分子也是在不断运动，该选项错误；D、“气团”的产生过程中，只是水的状态发生了变化，由液态变为气态再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项错误；故选B。4．用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是A．生石灰的化学式是CaOB．生石灰可作食品干燥剂C．该化学反应放出热量D．如图实验可验证质量守恒定律【答案】D【解析】A.氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，选项正确；B.生石灰（CaO）具有吸水性，常用于食品干燥剂。选项正确；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，选项正确；D.生石灰与水反应的实验主要探究的是能量变化，生石灰与水反应放热，造成水分蒸发，造成烧杯内质量减轻，不能用于探究质量守恒定律，选项错误；故选D。5．人类生活离不开水和氧气，航天员在太空生活也不例外。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。（1）认识水的性质和变化下列是有关水的性质、变化和用途的描述：a.通常为无色、无味的液体；b.水被加热可以变成水蒸气；c.没有水，人和动物就无法生存；d．水是常用的灭火剂e．在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；f．氢气在氧气中燃烧生成水；g．水可与氧化钙（）在常温条件下反应生成氢氧化钙。①其中属于水的化学性质的有。②根据上文描述中水的化学性质，写出g发生的化学变化的文字表达式。（2）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图所示。点燃纯净的氢气能观察到的现象是。写出该反应的文字表达式，在此过程中能量的转化形式为能转化为能。该反应的微观实质是。这一过程中，改变的粒子是（写化学符号，下同），新生成的粒子是不变的粒子是。（3）“分”的思想①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的文字表达式为该反应属于反应。在此过程中能量的转化形式为能转化为能。该反应的微观实质是。②如图是模拟太空中电解水的实验装置，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。③接通电源后，b试管内产生的气体是（写符号），若试管a内集到的气体为，则b试管收集到的气体为。检验b内气体的方法是。（4）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水分子由构成的。（5）航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是________。A．水分子的化学性质改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同【答案】（1）efg（2）气体被点燃，产生淡蓝色火焰化学光能和热在点燃条件下，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量水分子聚集成水H2、O2

H2OH、O（3）分解电化学在通电条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气直流O25用带火星的木条靠近该气体，木条复燃，证明该气体是氧气（4）氢原子和氧原子（5）D【解析】（1）a、水通常为无色、无味的液体，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；b、水被加热可以变成水蒸气，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；c、没有水，人和动物就无法生存，属于水的用途；d、水是常用的灭火剂，属于水的用途；e、在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；f、氢气在氧气中燃烧生成水，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；g、水可与氧化钙（）在常温条件下反应生成氢氧化钙，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；①由分析可知，属于水的化学性质有efg；②g发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，文字表达式为；（2）点燃纯净的氢气能观察到的现象是：气体被点燃，产生淡蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧生成水，文字表达式为；在此过程中能量的转化形式为化学能转化为光能和热能；该反应的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量水分子聚集成水；这一过程中，改变的粒子是，新生成的粒子是，不变的粒子是；（3）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；在此过程中能量的转化形式为电能转化为化学能；该反应的微观实质是：在通电条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气；②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则补全模型图为；③电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则接通直流电源后，b试管内产生的气体是，a试管内产生的气体是，若试管a内集到的气体为，则b试管收集到的气体为；氧气具有助燃性，则检验b内气体的方法是：用带火星的木条靠近该气体，木条复燃，证明该气体是氧气；（4）通过以上事实，证明了水分子由氢原子和氧原子构成；（5）A、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，所以水分子的化学性质没有改变，说法错误，不符合题意；B、小分子团水中水分子间有间隙，说法错误，不符合题意；C、小分子团水中水分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点，说明小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同，说法正确，符合题意。故选：D。6．水是一种重要的资源，同学们在合作学习中对水的组成和结构、性质、转化、应用、存在以结构图的形式进行了如图梳理，请联系实际，解决以下问题：（1）请从水的组成来说明，水为什么属于物质分类中的氧化物。（2）保持水的化学性质的最小粒子是。(用化学符号表示)（3）物质的某些物理性质会随外界条件发生变化，水的沸点会随着气压降低而。（填“升高”或“降低”）（4）水可以通过化学反应转化为多种物质，例如水与过氧化钠反应可以生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的文字表达式。（5）水在工业、农业、生活、医疗各方都有重要的用途，水在工业上的用途有。(写一点)（6）自然界中水可以以气态、液态、固态等不同的形式存在，地球上固态的水主要以方式存在。【答案】（1）水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（2）H2O（3）降低（4）（5）用作溶剂（合理即可）（6）冰雪【解析】（1）水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则水属于氧化物。（2）水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。（3）物质的某些物理性质会随外界条件发生变化，水的沸点会随着气压降低而降低。（4）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的文字表达式为：。（5）水在工业上的用途有：用作溶剂、作反应物等。（6）自然界中水可以以气态、液态、固态等不同的形式存在，地球上固态的水主要以冰雪的方式存在。7．古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。【任务一】认识自然界的水（1）地球是一个蓝色的水球，表面约71%被海洋覆盖着，如图是地球咸水、淡水的储量比，其中淡水的占比是%。（2）《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识自然界中水的循环过程，如图是自然界中水的循环过程。①自然界中的河水、湖水均属于（填“纯净物”或“混合物”）。②水的天然循环是通过水的实现的，太阳为水分子提供能量，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。③请从微观角度解释“为云”“为雨”过程中发生变化的是。④生活中很多现象都能说明空气中含有水蒸气，请你举出一例：。植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过作用和呼吸作用散失大量的水分，促进生物圈的水循环。【任务二】水资源的保护及利用（3）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，我们必须保护水资源，保护水环境珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。既要合理利用水资源，又要防治水体污染。下列做法有利于保护水资源的是___________（填字母序号)。A．淘米水浇花 B．大量使用化肥C．使用喷灌或滴灌灌溉农田 D．工业废水经处理后再排放（4）淡水资源短缺，如图是科学家采用新技术从海水中获得淡水的装置图。①蒸馏法：如图所示，利用海水中各成分的不同分离出淡水。②膜分离法：如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。说明水分子（填“大于”或“小于”）海水中的各种离子。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（填字母序号)。a．溶质质量减少

b．溶剂质量减少

c．溶液质量减少

d．溶质质量分数减小（5）水的天然循环虽然完成了水资源的重新分配，但我国的水资源分布不均匀，为缓解该问题，我国是世界上较早建设调水工程的国家，如南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，在以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其主要目的是(写一点)。【任务三】生活中的水【资料在线】我国生活饮用水的标准(摘录部分)。项目内容感官指标水质澄清透明且无色无臭，无肉眼可见物化学指标pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L…细菌学指标细菌总数<100个/mL等（6）感官指标表现出的是自来水的（填“物理”或“化学”）性质。自来水厂为达到感官指标，使得水质澄清透明需使用混凝剂，如；使得水无色无臭常使用的物质是。（7）硬水会对我们的生产生活造成很多的不便。在实验室中，要降低水的硬度并获得纯水的方法是。【任务四】化学中的水（8）水由水分子构成，化学式为，属于（填物质类别)。化学上水是最常用的，如石灰水、食盐水等均是对应物质的水溶液。（9）水在化学中发挥着重要的作用，属于化学中的全面手。①房屋失火时用水灭火，其原理是；②铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是；③将生石灰加入水中，水的作用是作反应物，反应的化学方程式为。【答案】（1）2.53（2）混合物三态变化物理水分子间的间隔饼干放在空气中会变软(合理即可)蒸腾（3）ACD（4）沸点小于bc（5）减少污染和减少水分的蒸发（6）物理明矾活性炭（7）蒸馏（8）氧化物溶剂（9）降低温度到可燃物的着火点以下防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底【解析】（1）由图可知，淡水的占比是2.53%，故填：2.53；（2）①自然界中的河水、湖水中均含有水、可溶性盐类等多种物质，属于混合物，故填：混合物；②由图可知，水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水分子提供能量，该过程中只是水的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，故填：三态变化；物理；③“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，水变成水蒸气的过程中水分子的间隔变大，水蒸气液化成水的过程中，水分子的间隔变小，故“为云”“为雨”过程中发生变化的是水分子间的间隔，故填：水分子间的间隔；④饼干放在空气中会变软、冬天玻璃上的水雾等现象均能说明空气中含有水蒸气；植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和呼吸作用散失大量的水分，促进生物圈的水循环，故填：饼干放在空气中会变软（合理即可）；蒸腾；（3）A、淘米水浇花有利于节约水资源，故A符合题意；B、大量使用化肥，会造成水体富营养化，不利于保护水资源，故B不符合题意；C、使用喷灌或滴灌灌溉农田，有利于节约水资源，故C符合题意；D、工业废水经处理后再排放，可以减少水体污染，有利于节约水资源，故D符合题意。故选ACD；（4）①蒸馏法：如图所示，利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，故填：沸点；②膜分离法：如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。说明水分子小于海水中的各种离子，故填：小于；对加压后右侧海水中水分子进入左侧，使右侧海水中溶剂的质量减小，溶质质量不变，从而导致溶液的质量减小（溶液质量=溶剂质量+溶质质量），溶质质量分数增大（），故选bc；（5）水的天然循环虽然完成了水资源的重新分配，但我国的水资源分布不均匀，为缓解该问题，我国是世界上较早建设调水工程的国家，如南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，在以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其主要目的是减少污染和减少水分的蒸发，故填：减少污染和减少水分的蒸发；（6）感官指标（不需要发生化学反应）表现出的是自来水的物理性质；自来水厂为达到感官指标，使得水质澄清透明需使用混凝剂，如明矾；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：物质；明矾；活性炭；（7）在实验室中，要降低水的硬度并获得纯水的方法是蒸馏，故填：蒸馏；（8）水由水分子构成，化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；化学上水是最常用的溶剂，故填：H2O；氧化物；溶剂；（9）①水蒸发吸热，房屋失火时用水灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下；②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底，故填：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；③生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：。8．对典型物质有效整合是全面认识物质的有效途径。滚滚同学以结构图的形式对水的性质、应用等相关知识进行梳理，联系实际，解决问题：（1）洁净的海水属于溶液，其中水作。（2）生活中降低水的硬度的方法是。（3）维持人体内的水分，起重要作用的离子是(写一种)。（4）在净水过程中，通常选用吸附水中溶解的杂质。（5）从水中获取氢能源的化学反应方程式是。【答案】（1）溶剂（2）煮沸（3）/（4）活性炭（5）【解析】（1）溶液中有水存在，水是溶剂，海水中水作溶剂；（2）生活中降低水的硬度的方法是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（3）对维持人体内的水分起重要作用的是Na+、K+；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；（5）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。9．2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表：项目限值感官性指标无异臭、异味总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1450高锰酸盐指数/mg·L-13（1）水的气味—“无臭、无味”属于水的（填“化学”或“物理”）性质。（2）水的硬度—生活中降低水硬度的方法是。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过mg。（3）水的高锰酸盐指数—指一定条件下，以高锰酸钾(KMnO4)为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂量。高锰酸钾中锰元素的化合价为。（4）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌

②过滤

③活性炭吸附

④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是。（填序号，下同)。（5）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。①活性炭可除去异味，说明活性炭具有性。②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是。常用法从海水中获得淡水，从微观角度看，该过程中水发生变化的是。A．水分子的大小

B．水分子的种类

C．水分子的质量

D．水分子的间隔【答案】（1）物理（2）加热煮沸180（3）+7（4）④②③①（5）吸附不能除去海水中的盐类物质蒸馏D【解析】（1）“无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质；（2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；1L合格的生活饮用水中含450mgCaCO3，由于450mgCaCO3中钙元素的质量为，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过180mg；（3）根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，设锰元素的化合价为x，高锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+（-2）×4+x=0，x=+7，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7；（4）天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①；（5）①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味；②海水不能使用原因是该种“生命吸管”不能除去海水中的盐类物质，所以常用蒸馏的方法从海水中获取淡水，该过程未生成新物质，故水发生的变化是水分子的间隔，水分子的大小、种类、质量未发生变化，故选D。10．联合国确定2023年“世界水日”的主题为“AcceleratingChange”，我们可以从多角度认识水。（1）水的净化：某自来水厂的净水过程如下图。①絮凝剂明矾的作用：。②写出实验室中过滤后滤液仍然浑浊的一条原因：。③吸附池中活性炭的作用：。④我们可用鉴别该自来水为硬水还是软水，生活中可用的方法降低水的硬度。（2）水的组成：如图所示为电解水实验，在该实验中：①玻璃管a、b中产生气体的体积比约为。②写出该实验的化学方程式：。③写出该实验的实验结论：。（3）水的性质：有水生成或参加的反应有很多。请按要求写出对应的化学方程式。①有水生成的反应：。②水能与氧化钙反应生成氢氧化钙：。【答案】（1）附水中的悬浮物形成较大颗粒，沉降杂质滤纸破损吸附色素和异味肥皂水煮沸（2）2：1水是由氢氧元素组成的（3）【解析】（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒，沉降杂质；过滤后仍然浑浊，可能是滤纸破损；净水过程要用到活性炭，活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味；肥皂水遇硬水会产生大量浮渣，用肥皂可检验净化后的自来水是软水还是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：吸附沉降；滤纸破损；吸附色素和异味；肥皂水；煮沸；（2）由图示可知，玻璃管a、b中产生气体的体积比2：1；水在通电条件下生成氢气和氧气；反应后生成氢气，氧气，反应前后元素种类不变，实验可得出结论，水是由氢氧元素组成；故填：2：1；；水是由氢氧元素组成的；（3）由题意可知，氢气燃烧生成水；水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；故填：；。【考点2水的组成】11．化学是一门以实验为基础的科学，同学们利用如图装置验证水的组成，下列有关说法正确的是A．①中发生的反应属于分解反应 B．①正极端玻璃管产生的是氢气C．②中生石灰的作用是吸收氧气 D．③的烧杯内壁未看到明显现象【答案】A【解析】A、①中水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，①正极端玻璃管产生的是氧气，故选项说法错误；C、②中生石灰的作用是吸收水蒸气，故选项说法错误；D、氢气燃烧生成水，所以③的烧杯内壁会看到有水雾出现，故选项说法错误；故选：A。12．某兴趣小组通过下列实验来验证水的组成。（1）如图1所示的电解水装置中，将两块白磷固定在a、b试管中高度相同的位置。①接通电源后，两电极上产生气泡，（选填“a”或“b”）管中的白磷先露出水面。检验电源正极相连的玻璃管中气体的方法是。②通电一段时间，待两试管中液面都降至白磷下方后，停止通电，共消耗水0.036g，则生成氧气摩尔。③待两试管中液面都降至白磷下方后，用激光笔分别照射它们一段时间，描述观察到的实验现象。（2）图2所示的氢气燃烧来验证水的组成。①写出A干燥管发生反应的化学方程式。②该实验中C处观察到的实验现象是。装置B是否可以省略，请说明理由。【答案】（1）b将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气0.001a中白磷燃，b中白磷不燃烧（2）产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成不能省略，装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验【解析】（1）①水电解后生成氢气和氧气，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管中产生氧气，b管中产生氢气，电解相同量的水，氢气所占的体积更多，试管液面下降更快，b管中的白磷先露出水面；正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，则检验电源正极相连的玻璃管中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；故填：b；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；②消耗水的物质的量为，根据可知，反应生成氧气的物质的量为0.001mol，故填：0.001；③用激光笔分别照射它们一段时间，提供白磷燃烧的热量，但b管中为氢气，不支持白磷燃烧，故无明显现象，a管中为氧气，可观察到白磷燃烧，故填：a中白磷燃，b中白磷不燃烧；（2）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；②氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成；装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验；故填：产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水珠生成；不能省略，装置B的作用是检验氢气中是否还有水并吸收水，防止氢气中混有的水蒸气干扰实验。13．化学小组进行了下图实验。（1）进行图1实验时，点燃氢气前应先检验。（2）图2是电解水的装置，小组同学绘制的甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系如图3。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N，则a应接电源（填“正”或“负”）设。（3）由上述两个实验都能得到的结论是水由组成（4）探究物质组成一般有下面两种思路：图1实验是通过（填“A”或“B”）思路推测水的组成。图5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是（填“蒸发绍晶”或“降温结晶”）。【答案】（1）氢气的纯度（2）负（3）氢元素和氧元素（4）A（5）b＞a＞c降温结晶【解析】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故进行图1实验时，应先检验氢气的纯度，防止发生爆炸；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则气体M是氢气，气体N是氧气，已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N，则a应接电源负极；（3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）图1实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气和氧气是已知组成的物质，水是未知组成的物质，该实验是通过已知组成的物质化合生成未知组成的物质，从而推测生成物的组成，故填：A。（5）时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，随温度的降低a和b的溶解度变小，都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时b的溶解度大于a，故此时溶质质量分b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，t1℃时a和c的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，故此时溶质质量分数a＞c，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，则a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是降温结晶。14．老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。（1）探究水的组成【宏观辨识】①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由组成的化合物。②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为，经检验管a中产生的气体是（填化学式）。【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有（填元素符号）。（2）水资源的利用和保护①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的操作相同。②下列有关水资源保护的做法正确的是（填序号）。A．使用无磷洗衣粉防止水体富营养化B．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流C．地球上的淡水取之不尽用之不竭D．农业上改漫灌为喷灌可节约用水【答案】（1）氢元素和氧元素1：2、C、O、H（2）过滤AD【解析】（1）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2；结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。③反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。（2）①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，该选项做法正确；B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，该选项做法不正确；C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项做法不正确；D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，该选项做法正确。故选AD。15．化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。【任务一】认识水的蒸发（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为（填序号）。【任务二】探究水的电解（2）兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为，电源正极（填实验现象），关闭电源。步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是。写出电解水的化学方程式。【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响（3）电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是。上述实验中，电解水速率最快的条件是、。【答案】（1）A（2）1:2变黑气体燃烧，发出淡蓝色火焰（3）电压越高，电解水的速率越快10%的NaOH溶液12V电压【解析】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图示可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A；（2）步骤三：在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，注射器1中收集的是氧气，注射器2中收集的是氢气，故大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为1：2，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故若观察到正极电源变黑，说明注射器1中的氧气已收集满，可以关闭电源，停止实验；步骤四：注射器2与电源的负极相连，收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，故取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰。水在通电的条件反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）观察上图中的数据，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短，这说明改变电压对电解水速率的影响是：随着电压升高，电解水速率越快。为了找出电解水速率最快的条件，我们需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，观察上图中的数据，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，因此，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液，电压12V。16．水的组成及变化（1）i、氢气的燃烧点燃氢气前要。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为。ii、电解水实验装置操作现象解释用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a气体a具有可燃性，为H2用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b木条燃烧得更旺气体a具有性，为O2iii、水的组成结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：。（2）水质检测指标i、余氯余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为（填化学式）。ii、硬度长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为。硬水加热后产生沉淀，其成分包括（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是v。【答案】（1）验纯有水珠出现气体燃烧，产生淡蓝色火焰助燃性电解水生成氢气和氧气（2）盐Cl2矿泉水＞自来水＞纯净水CaCO3(或Mg(OH)2)长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质【解析】（1）i、点燃氢气前要验纯，防止燃烧时发生爆炸；氢气燃烧生成水，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；ii、用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明气体a具有可燃性，为H2；用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b，观察到木条燃烧得更旺，说明气体a具有助燃性，为O2；iii、水电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成；（2）i、次氯酸钠(NaClO)由金属正离子(Na+)和酸根负离子(ClO-)构成，属于盐；由反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O可知，反应前后原子种类和数目不变。对比反应前后原子数，左边有2Na、6Cl、6O、4H，右边已有2Na、4Cl、6O、4H，缺少2Cl，物质X为Cl2；ii、比较水的硬度：矿泉水含大量矿物质(钙、镁离子等)，自来水含少量，纯净水几乎不含，因此硬度排序为：矿泉水>自来水>纯净水；硬水中钙、镁离子加热生成沉淀，如碳酸钙(CaCO3)或氢氧化镁(Mg(OH)2)；硬水中钙、镁等离子对人体有益，长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质。17．兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。（1）水的分解：氢气在与电源极相连的电极上产生。（2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为。根据产生小水珠这一现象，证明水是由组成。【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。（3）法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为，进而推出结果。法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量，可推出各元素的原子个数比。【应用模型】（4）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水的质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为________。A． B． C． D．【答案】（1）负（2）氢元素和氧元素（3）（4）B【解析】（1）在电解水的实验中，“正氧负氢”，即氢气在与电源负极相连的电极上产生；（2）氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，根据反应生成小水珠这一现象，证明水是由氢元素和氧元素组成的；（3）电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1；（4）碳元素和氢元素的质量比为90：11，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：y=90：11，解得x：y=15：22；故选：B。18．利用以下两个实验方案探究出了水的组成。（1）图2表示方案（填“一”或“二”）的反应。（2）图2的A中两种分子构成的共同点是。（3）由图2可知，由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成。（4）写出与图2的C中一个分子中所含电子数相同的粒子符号（一种即可）。【答案】（1）一（2）分子均由一种原子构成；一个分子均由两个原子构成（3）其他物质的分子（4）Ne（合理即可）【解析】（1）图2为氢气和氧气反应生成水，表示方案一的反应；（2）图2的A中两种分子分别为氢分子和氧分子，氢分子和氧分子均由一种原子构成，且一个分子均由两个原子构成；（3）图2中氢分子和氧分子反应生成水分子，则由图2可知，由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子；（4）C中为水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子中含1个电子，每个氧原子中含8个电子，故一个水分子中含有的电子数为：2+8=10，每个氖原子含10个电子，故填：Ne。19．化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。活动一：了解自来水的生产过程（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→静置沉淀→加明矾→过滤→活性炭吸附→→配水。活动二：探究水的组成（2）宏观辨识：①同学们用如图装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均产生了气体，其正负极的体积比为；其中负极产生的气体是，在使用该气体前必须，请写出检验该气体的反应化学方程式。该实验说明水是由组成的。②电解水时，向水中加入一定量氢氧化钠的作用是增强导电性。分别向水中加入不同质量的氢氧化钠固体，电解水的实验记录如表。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，应选择实验（填实验字母编号）。实验编号氢氧化钠固体质量负极气体体积正极气体体积收集时间ABC（3）微观探析：电解水的微观示意图如图。请用微粒的观点分析你所得到的结论：。【答案】（1）投药消毒（2）1:2氢气验纯氢元素和氧元素C（3）在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子【解析】（1）自来水的生产过程主要包括：取水→静置沉淀→加明矾→过滤→活性炭吸附→投药消毒→配水；（2）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则一段时间后，两个玻璃管内均产生了气体，其正负极的体积比为；其中负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在使用该气体前必须验纯；检验该气体发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的；②由表格数据可知，实验A中负极、正极气体体积比为，实验B中负极、正极气体体积比为，实验C中负极、正极气体体积比为，则对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，应选择实验C更合适，是因为C实验中的氢气和氧气体积比更接近理论值2:1；（3）由微观示意图可知，在通电条件下，水分子分解为氢原子和氧原子，氢、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子。20．水是生存之本、文明之源。（1）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的性。（2）探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。【物质的生成】①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。【物质的分解】②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为。③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是。（3）用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C2H5OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是___________（填字母)。A．超临界水属于混合物B．超临界水中，分子间没有间隔C．在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化D．在该过程中，可能有水生成【答案】（1）过滤吸附（2）b=8a水是由氢元素和氧元素组成的（3）CD【解析】（1）漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，相当于过滤操作；炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；（2）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为；铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；铁管增加的质量就是水中氧元素的质量，则水中氧元素的质量为b，集气囊收集到的气体质量就是水中氢元素的质量，则水中氢元素的质量为a，而水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，则有a：b=1：8，故理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为b=8a；水通电生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的；（3）A、超临界水是一种物质，属于纯净物，该项错误；B、超临界水中，分子间有间隔，该项错误；C、图3中，CO的分布分数最终变成0，说明在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化，该项正确；D、乙醇中有碳、氢、氧三种元素，反应前后元素种类不变，则在该过程中，可能有水生成，该项正确；故选CD。【考点3构成物质的微观粒子】21．物质都是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是A．氧气 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠【答案】A【解析】A、氧气（O2​）属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，A选项正确；B、汞（Hg）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，B选项错误；C、金刚石（C）是由碳元素组成的单质，属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C选项错误；D、氯化钠（NaCl）是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，D选项错误。故选A。22．下列对原子、分子、离子的认识，正确的是A．分子、原子、离子都能直接构成物质B．原子质量小，分子质量大C．原子中，质子数等于中子D．离子都带电，所以带电子粒子都是离子【答案】A【解析】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确，符合题意；B、分子质量不一定大于原子质量，如一个氢分子的质量小于一个氧原子的质量，说法错误，不符合题意；C、在原子中，质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1、中子数为0，说法错误，不符合题意；D、离子都带电，但带电子粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意。故选：A。23．小青和同学们一起完成了氢气燃烧生成水的实验，并绘制了该反应的微观过程示意图。请你和她讨论下列问题：（1）此反应前后一共涉及种分子；（2）此反应所属的基本反应类型属于反应；（3）此反应中的最小粒子是。【答案】（1）3/三（2）化合（3）氢原子、氧原子【解析】（1）由微观过程示意图可知，反应前有氢分子（H2）和氧分子（O2），反应后生成了水分子（H2O），所以此反应前后一共涉及3种分子。（2）该反应是氢气和氧气反应生成水，是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以属于基本反应类型中的化合反应。（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。此反应中氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，所以此反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。24．下列宏观事实的微观解析，合理的是A．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子质量很小 B．4000L氧气装入40L钢瓶：分子之间有间隔热水使瘪的乒乓球复原：分子受热体积变大 D．加油站严禁烟火：温度越高分子运动得越快【答案】B【解析】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，不是因为分子质量很小，该选项微观解析不合理；B、4000L氧气能装入40L钢瓶，是因为分子之间有间隔，在压缩时，分子间间隔变小，该选项微观解析合理；C、热水使瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子受热体积变大，分子本身的体积不变，该选项微观解析不合理；D、加油站严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油蒸气与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，不是因为温度越高分子运动得越快，该选项微观解析不合理。故选B。25．微观与宏观相联系是化学独特的思维方式。如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法正确的是A．甲中硫元素的化合价为+4B．转化②中乙和H2O2的分子个数比为1：1C．整个转化过程中共有2种氧化物D．甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次增大【答案】B【解析】A、由微观反应示意图可知，甲为硫化氢，其中氢元素显+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故选项说法错误；B、由微观反应示意图可知，转化②的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，由方程式的意义可知，转化②中乙和H2O2的分子个数比为1：1，故选项说法正确；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，整个转化过程中共有SO2、H2O、H2O2三种氧化物，故选项说法错误；D、由分子的模型图可知，甲、乙、丙分别是H2S、SO2、H2SO4，由化学式的意义可知，硫元素的质量分数依次为、、，则硫元素的质量分数依次减小，故选项说法错误；故选：B。26．填化请根据图中提供的信息，回答下列问题：（1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中，在化学反应中容易(选填“失去”或“得到”）电子。（2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于反应。（填基本反应类型)【答案】（1）8失去（2）化合【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8；B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子；（2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。27．人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。（1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布C．质量集中在核上 D．原子核带负电（2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质B．团簇中的水分子不再运动C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同D．一个水分子中含有一个氢分子（3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。①；②；③；关于相对原子质量的叙述正确的是。①相对原子质量没有单位②相对原子质量就是一个原子的实际质量③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大【答案】（1）C（2）C（3）质子电子离子③④【解析】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意；B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意；C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意；D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。故选C；（2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意；B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意；C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意；D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。故选C；（3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子；①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误；②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误；③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确；④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。故选③④。28．关于相对原子质量的说法错误的是A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比【答案】B【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误；C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确；D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；故选B。29．窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题：（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是；（2）铁由构成（填微观粒子名称，下同）；水由构成；（3）图乙中具有相对稳定结构的原子是（填字母）；（4）在化学反应中，图乙中微观粒子A易（填“失去”或“得到”）电子（5）图乙中微观粒子C的质子数为；（6）图乙中表示正离子的有（填字母），其离子名称为；（7）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为；当时，该微观粒子是氯离子。【答案】（1）原子（2）铁原子水分子（3）D（4）得到（5）12（6）C镁离子（7）18817【解析】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子。（2）铁是由铁原子构成；水是由水分子构成。（3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中CD最外层电子数为8，但C的质子数>核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。（4）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子。（5）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则C粒子的质子数为12。（6）ABD的质子数均＝核外电子数，均属于原子，C的质子数大于核外电子数，属于正离子；12号元素为镁，则C粒子名称为镁离子。（7）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；该原子最外层电子数为8；氯为17号元素，原子序数=原子的质子数，则X=17。30．我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。①氖原子的核外电子比氩原子的少个②氩的相对原子质量为。（2）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示①化学用语表示：2个氮分子。②由图2分析，分子运动平均速率与有关。③已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：且温度升高。【答案】（1）839.95（2）2N2相对分子质量氢分子、氮分子等的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%分子运动速率增大【解析】（1）由图可知氖原子的核外电子数为10，氩原子的核外电子数等于原子序数，即为18，所以氖原子的核外电子比氩原子的少18-10=8个；由氩在元素周期表中的部分信息可知，的相对原子质量为39.95。（2）氮分子的化学式为N2，在化学式前面加数字表示分子的个数，所以2个氮分子表示为2N2；由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；按照资料1可知。当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为，×20%=，则当气体分子运动平均速率大于时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，氢气平均速率为，氦气平均速率为，所以氢气、氦气会脱离月球逸散到宇宙中，题中已知月球表面最高温度超过100℃，月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明可知0℃时，氢分子、氦原子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快。【考点4离子】31．稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．钬原子在化学变化中容易得电子 B．一个钬离子中有67个质子C．钬的相对质量为164.9 D．1个Ho3+中含有70个电子【答案】B【解析】A、钬属于金属元素，钬原子在化学变化中容易失去电子，故A不符合题意；B、由图知，钬原子序数为67，原子中质子数=原子序数，则一个钬原子中有67个质子，失去电子变成离子，核内质子数不变，一个钬离子中有67个质子，故B符合题意；C、由图知，钬的相对原子质量为164.9，故C不符合题意；D、钬原子序数为67，原子中质子数=原子序数=核外电子数，失去3个电子变成Ho3+，则1个Ho3+中含有64个电子，故D不符合题意。故选B。32．下列化学用语书写不正确的是A．铁元素： B．两个铁原子：C．氧化铁： D．两个铁离子：【答案】D【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。铁元素的符号表示为Fe,故选项书写正确；B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个铁原子，就可表示为2Fe，故选项书写正确；C、氧化铁中氧元素化合价为-2、铁元素化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项书写正确；D、1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则两个铁离子可表示为2Fe3+,故选项书写不正确；故选D。33．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．金刚石 B．CuSO4 C．C60 D．Cu【答案】B【解析】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；B、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；C、C60由C60分子构成，不符合题意；D、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意。故选B。34．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）长征火箭一般选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，反应的化学方程式为，其中X的化学式是。（2）利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是。（3）中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。①图2为镓原子（Ga）的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为。②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是。【答案】（1）CO2（2）质子数相同都是1（3）失去Ga3+72.63【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X，则2个X中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2；（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则由图1可知，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是氚原子和氚原子的质子数都为1；（3）①由镓原子的结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为：Ga3+，故填：失去，Ga3+；②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锗元素的相对原子质量是72.63。35．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）表格为三种元素的原子结构示意图。元素名称氧镁硫原子结构示意图①表中x=。镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为。③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是。（2）碳及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。①图中能代表甲烷(CH4)的点是（填字母)。②E点对应的物质化学式为，写出由D转化为E的化学方程式：。③实验室中常用于检验物质D的化学试剂是。【答案】（1）6得到S2-镁（2）AH2CO3澄清石灰水【解析】（1）在原子里质子数=核外电子数，8=2+x，x=6；镁原子最外层电子数是2（少于4），容易失去最外层的2个电子而变成正离子；硫原子在化学反应中得到两个电子形成的离子带两个单位的负电荷，根据离子符号书写方式：先写数字后写正负号，将数字和正负号标在元素符号的右上角，故硫离子的离子符号为S2-；已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是：镁原子；（2）①甲烷中氢元素显+1价，设碳元素化合价为x,根据化合物中化合价正负代数和为零有，x+（+1）×4=0，x=-4；②E点碳元素化合价为+4，对应的酸为碳酸，化学式为：H2CO3；D点是+4价碳的氧化物，为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：；③D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在。36．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。（1）甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。（2）乙为某粒子的结构示意图，当X=时，该粒子是原子。（3）M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图见上图(丙)，X的值是