2026年上海高考化学二轮复习讲练测主题二 化学实验专题（综合训练）（原卷版）

主题二化学实验专题

(考试时间：60分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

一、二氧化硫的工业制备及其性质(8分）

（24-25高三下·上海虹口·期中）工业烟气通常含有二氧化硫与氮氧化物，在排放前需经脱硫脱硝处理。下

图是“双碱法”脱硫工艺路径(部分产物已略)。

1．反应①常在吸收塔(结构如图所示)中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有___________。(不定项)

A．烟气从a口通入塔内B．增加烟气流速

C．在塔内填充堆积大量瓷环D．NaOH溶液呈雾状喷出

．若反应①所得吸收液中与浓度相等。向该溶液中加入足量，用一个化学方程

2Na2SO3NaHSO3CaOH2

式表示反应②：。

3．反应②完成后，将CaSO3滤出洗净后用蒸馏水充分浸泡，沉降后测得上层液pH为8.已知25℃时，

6

KspCaSO31.010。对上层液中相关离子浓度关系叙述正确的是___________。(不定项)

2231

A．CaSO31.010molL

2

SO3HSO3

B．

HSO3H2SO3

22

C．2CaH2SO3HSO3OH

D．HSO3HOH2H2SO3

．仅用反应①进行脱硫的方法称为钠碱法。已知原料的价格为元，的价格为

4“”NaOH4.9/kgCaOH20.56

元/kg，处理相同质量的SO2，“双碱法”所需的原料成本较“钠碱法”更低，原因是。

二、氯氧化法制备(17分）

（2025·上海·三模）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，氯氧化法制备TiCl4的原理为：

高温

TiO22C2Cl2TiCl42CO。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知TiCl4熔点24℃、沸点136.7℃，易挥发；能溶于有机溶剂，易水解生成白色TiO2nH2O；高温时TiCl4

能与O2发生置换反应，不与HCl反应。

5．装置A中仪器a的名称是。

6．装置B中长导管b起到平衡气压，防止堵塞和倒吸作用。若后续装置出现堵塞，则b中的现象是_______。

A．液面下降，有气泡进入B．液面上升形成水柱

C．内外液面保持相平，防止压强过大D．气体通过b逸出装置

7．装置A中发生反应的离子方程式为。

8．装置D中冷凝管的冷凝水通入口应为。

A．c口B．d口

9．装置D锥形瓶中收集到的TiCl4中常含有少量CCl4，分离混合物的操作是_______。

A．分液B．过滤C．蒸馏D．结晶

10．装置B与装置E盛放的试剂依次为、。(请从以下选项中选择)

A．饱和食盐水B．紫色石蕊试液C．NaOH溶液D．浓硫酸

试卷第2页，共9页

11．该装置存在的缺陷是。

利用如图装置测定所得的纯度：取0.300g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分水解后，

1

将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.200molLAgNO3标准溶

1012

液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：常温下，KspAgCl1.810、KspAg2CrO41.110，

Ag2CrO4呈砖红色。

12．安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有。

13．滴定终点的判断方法是

14．产品的纯度为(精确到0.1%)。

三、硫酸镁晶体和硼酸工业制备(17分）

15．（2025·上海·一模）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂

质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉

1.93.47.09.1

淀时

完全沉

3.24.79.011.1

淀时

酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。

(1)上述反应体现出酸的强弱：H2SO4(填“>”或“<”)H3BO3。

(2)已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH¯=[B(OH)4]¯。则硼酸是元酸(填写

“一”“二”“三”)。

(3)下列化合物中，酸性最强的是___________。

A．CF3COOHB．CHF2COOHC．FCH2COOHD．ClCH2COOH

(4)硼的化合物具有特殊的性质，硼与砷或镍等元素可形成多种具有超导电性的化合物，如CaNi2As2等。回

答下列问题：

①基态Ni2+的价电子排布式为；熔点：Mg比Ga(填“高”或“低”)。

②AsCl3的键角比BCl3的小，原因是。

(5)检验浸出液中是否含有Fe2+：。

(6)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为(填

化学式)沉淀，过滤。

(7)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合

如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到晶体，分离后，再

将母液降温结晶，分离得到晶体。

四、硫及其化合物的性质与应用(17分）

16．硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：

(1)基态S原子核外有___________种能量不同的电子。

A．3B．5C．7D．16

(2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

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C．0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(3)S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，

则该分子是分子。

A．极性B．非极性

-1-

(4)已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·LNa2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：cOH＋

2-1

cHSeSO3＋2cSeSO30.2mol·L。

A．>B．<C．=

FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，

离心分离，经洗涤得产品FeS2。

(5)生成FeS2的化学方程式为。

FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2

3+2+

溶液将Fe还原至Fe，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液

滴定Fe2+至终点。

已知：氧化态甲基橙(红色)+ne-=还原态甲基橙(无色)

(6)请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因。

-11

(7)若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg·molˉ，则

产品中FeS2质量百分数为%(写最简表达式)。

(8)下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。

3

A．还原Fe时SnCl2溶液滴加过量

B．热的Fe2溶液在空气中缓慢冷却

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

(9)FeS2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在

小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌

至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文。

五、次氯酸钠的制备及含量测定(23分）

17．（2025·上海奉贤·二模）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。

Ⅰ．某学生小组甲提出用如图所示装置制备NaClO。

(1)装置A中反应的离子方程式为。

(2)仪器X的名称，Y溶液为。

(3)按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→。装置C中长颈漏斗的作用是。

(4)反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为。

．某学生小组乙利用溶液和制取次氯酸钠溶液，并过滤。

ⅡNa2CO3CaClO2

(5)要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有Cl的方法为。

(6)该方法与小组甲的方法相比，优点为（写出一点即可）。

Ⅲ．测定产品中有效成分含量：

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①取20.00mLD中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静

置5min。

1

②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用1.000molL的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平

行测定三次。

22

（已知：ClO2I2HI2H2OCl2S2O3I22IS4O6）

(7)步骤②中加入的指示剂为。判断滴定终点的方法是。

(8)某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为mL。

(9)某小组三次实验的Na2S2O3标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样

中NaClO的浓度为（保留三位有效数字）。

实验序

滴定管初读数（mL）滴定管末读数（mL）

号

10.1020.05

21.5021.55

30.1022.20

(10)滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是_______（不定项）。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出

D．该产品还含有少量NaClO3，NaClO3也能将KI氧化为I2

六、Fe(OH)2的制备及含量测定(18分）

18．（2025·上海·模拟预测）I.解法制备Fe(OH)2

用电解的方法可以制得较纯净的Fe(OH)2。备装置如下图所示，其中两电极材料分别为铁和石墨。

(1)电解质溶液d为NaCl溶液，b电极上的反应式为__________(不定项)。

−−−2+

A．2H2O+2e=H2↑+2OHB．Fe-2e=Fe

−−−−

C．O2+2H2O+4e=4OHD．2Cl-2e=Cl2↑

(2)液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是。

(3)用电解的方法制备Fe(OH)2的过程中共转移了0.02mol的电子，则理论上可产生___________g的Fe(OH)2。

A．18B．9C．1.8D．0.9

II.母菌法制备Fe(OH)2

实验装置(夹持仪器省略)如图所示：

已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下：

有氧呼吸C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O

无氧呼吸C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑

(4)使用绿矾配制FeSO4溶液时，下列做法错误的是___________。

A．配制时使用新煮沸冷却的蒸馏水B．可在容量瓶中溶解晶体

C．配制时加入适量的稀硫酸D．在溶液中加入适量的铁粉

3+

(5)下列___________试剂可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe。

A．酸性高锰酸钾溶液B．苯酚C．硫氰化钾溶液D．过氧化氢溶液

(6)向橡胶塞中扎入注射器，若观察到，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中

分别加入NaOH和FeSO4溶液。

(7)实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为__________(不定项)。

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A．滴加了过量的氢氧化钠

B．滴加的氢氧化钠