分子结构与性质课件高二上学期化学人教版选择性必修2

分子的结构与性质第一节共价键第二课时

键参数新课导入共价键的两种不同类型σ键

原子轨道重叠方式：“头碰头”常见类型：s-s、s-p、p-p对称类型：轴对称原子轨道重叠方式：“肩并肩”常见类型：p-p对称类型：镜面对称【思考一下】共价键的强弱用什么来衡量？共价键的三个键参数——键能、键长与键角键能概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量单位：kJ/mol，键能通常取正值测量条件：298.15K、101kPa意义：衡量共价键的强弱，键能越大，共价键越牢固【注意】在相同条件下，断开1mol化学键吸收的能量与形成1oml化学键释放的能量相同键能图示可知，断开CH4中的4个C-H所需能量并不相等因此，键能虽然大部分可以通过实验测得，但通常为一个平均值键能某些共价键的键能(kJ/mol）观察左边表格内容，找出键能数规律？①原子半径越长，键能越小（卤族单质键能变化）②相同原子成键时，单键键能<双键键能<三键键能③双键键能和单键键能之间不成倍数关系

键能某些共价键的键能(kJ/mol）N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？

键能的应用衡量共价键强弱判断分子的稳定性计算化学反应的热效应键能越大，断开化学键需要吸收的能量越多，共价键越稳定结构相似分子中，键能越大，分子越稳定ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能课堂练习（1）共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定（）（2）C-H的键能是很多分子中的C-H的键能的平均值（）（3）C=C的键能等于C-C的键能的2倍（）

√√××（5）通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小（）√键长概念：构成化学键的两个原子的核间距

数据：通过晶体的X射线衍射实验获得键长某些共价键的键长和键能键长规律①键长越短，键能越大，共价键越牢固②相同的成键原子：单键键长>双键键长>三键键长③同种类型的共价键，成键原子的半径越小，键长越小但是F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？F原子半径很小，因此F-F键的键长短，但同时由于键长短两个F原子形成共价键时原子核之间的距离小，斥力大，因此键能小键长键长判断方法（1）根据原子半径判断：其他条件相同时，成键原子半径越小，键长越短（2）根据共用电子对数目判断：相同的成键原子：单键键长>双键键长>三键键长键长已知X—X、Y—Y、Z—Z的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是(

)A．X2>Y2>Z2

B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2

D．Y2>Z2>X2D键角概念：在多原子分子中，两个相邻化学键之间的夹角数据：通过晶体的X射线衍射实验获得键角表明共价键具有方向性键角的应用①描述分子空间结构②分子许多性质与键角有关键角如图白磷和甲烷均为正四面体结构，它们的键角是否相同，为什么？不同，白磷分子的键角是指P-P之间的夹角，为60°，而甲烷分子的键角是指C-H的夹角，为109°28′总结键参数键能键长键角共价键的稳定性分子的空间结构决定分子的性质课堂练习下列有关说法不正确的是(

)A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱A课堂练习下列各说法正确的是(

)A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJB课堂练习PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）PH3分子呈三角锥型PH3分子含有极性共价键PH