中考化学考点梳理课件常见的化合物（二）

常见的化合物（二）一、重要的盐考点1概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途1.几种重要的盐概述化学性质用途碳酸钠白色粉末，水溶液显_____，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2ONa2CO3＋2HCl===________________玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料碳酸钙难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3=====CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化钠无色透明的晶体，俗称_____,不潮解，溶解度受温度的影响不大NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料高温碱性2NaCl＋CO2↑＋H2O食盐2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除_______不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)3.盐的性质（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属_________（除钾、钙、钠外）。（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓两种新盐4.几种常见离子的检验（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3（2）SO4的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4。例：（3）CO3的检验：向试样中滴加_________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3Ba（NO3）2稀盐酸2－2－2－H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO32－1．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是()A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaClD．K2SO4和Na2SO4D2.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是________________________________。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是________________________。固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl二、常见的有机物考点2列举生活中常见的有机物常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。考点3辨认无机物和有机物无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。考点4知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。蛋白质考点5知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。C、H3．我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。(1)甲烷(CH4)属于化合物中的

。(2)用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是

。有机物燃烧产物为二氧化碳和水4.甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：(1)今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有_______性。(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：_______________________________。

可燃4H2＋CO2====CH4＋2H2O一定条件(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置(填字母)。A、C

高频点1盐的化学性质★例1已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的()A．水B．氢氧化钠溶液C．纯碱溶液D．硝酸银溶液C【解析】A.盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。B.向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段，故选项错误。C.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。D.HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。故选C。★例1现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性B【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓，正确；B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选B。高频点2离子或物质的共存问题★例2下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是()A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3D【解析】A.NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误；B.AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误；C.CH3COOH与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误；D.三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。故选D。★2.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4B【解析】A.HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。B.三种物质混合后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。C.KCl与AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。D.NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH与(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。故选B。★例3下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4C高频点3物质的推断与鉴别【解析】A.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.Cu(NO3)2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu(NO3)2溶液；能与Cu(NO3)2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。故选C。3.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是

。(2)原样品中所有可能组成是

.

。Na2CO3和Na2SO4

BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3高频点4常见的有机物★例4清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当

（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式

________________________________________；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX__________________________。点燃①②③⑤2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。点燃2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O4.石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。(1)甲烷是一种无色、无味的气体①，难溶于水②，在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气③，充分燃烧后生成二氧化碳和水④。以上叙述中属于甲烷物理性质的是

(填序号)。(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：

。①②C3H8＋5O2======3CO2＋4H2O点燃【提醒】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

★例5一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()D【解析】A.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至饱和，不再发生改变，故选项对应关系错误。B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为0，故选项对应关系错误。C.锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。D.氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。故选D。例6

为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616

请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为

。(2)第

组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)12.8四【答案】(3)设参加反应的铁的质量为aFe＋CuCl2===Cu＋FeCl25664a16g

a＝14gFe%＝×100%＝93.3%答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。(4)设参加反应的氯化铜的质量为x，与生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl213564x16g

x＝33.75g2AgNO3＋CuCl2===Cu(NO3)2＋2AgCl↓13528733.75gyy＝71.75g2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓127287z143.5g－71.75g

z＝31.75gFeCl2%＝×100%＝15.9%答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是()A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．酚酞溶液A2.向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是()A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu－Zn合金中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO3B第2题图★3.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHD

【解析】A.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，无法鉴别NaOH、KOH溶液，故不加其他试剂不能鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。故选D。4．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A．Na＋、CO32-、SO42-B.Cu2＋、CO32-、SO42-C．Cl－、CO32-、SO42-D.Na＋、Ba2＋、Cl－

A★5.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠C【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。A.A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B.B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选C。6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________________，C点处溶液中的溶质有__________________。产生白色沉淀Mg(NO3)2和MgSO4第6题图7.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：请回答：(1)酚酞试液是

(填编号)。A实验A＋BA＋CB＋CB＋D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体(2)B与C反应的化学方程式为

.

，反应所属的类型是

。(3)写出D的一种用途：

。