中考化学复习专题四金属和金属材料课件

专题四金属和金属材料九年级化学复习课（三合一全套）【人教版】中考二轮复习专题突破📘精品学案·📊精讲课件·📝达标测试题01复习目标02知识梳理03考点突破04跨学科实践05课堂小结06布置作业01宏观辨识了解金属物理共性及特性，区分金属材料与合金。02变化观念掌握金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律。03定量思维会用金属活动性顺序判断反应，能进行含杂质计算。04模型认知建立金属活动性顺序模型，理解炼铁与防锈原理。05科学探究会设计实验验证金属活动性，分析滤渣滤液。06社会责任认识金属资源保护，树立回收利用意识。知识点一：金属的物理性质与合金——从宏观到应用金属的物理性质状态：常温下大多数为固态，汞为液态。颜色：有金属光泽，铜呈紫红色，金呈黄色。共性：具有良好的导电性、导热性和延展性。特性：熔点最高：钨；硬度最大：铬。合金的特性与定义定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。与纯金属比较：硬度更大，更耐磨熔点更低，易于加工抗腐蚀性更强，更耐用知识点二：金属的化学性质——变化观念与微观探析反应现象的比较镁：发出耀眼白光，生成白色固体。铝：表面生成致密氧化铝膜，抗腐蚀。铁：火星四射，生成黑色固体。铜：加热表面变黑。金：高温不反应。铝的抗腐蚀原理铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能有效阻止内部铝继续被氧化，从而具有优良的抗腐蚀性能。金属与氧气反应金属活动性强弱:Mg>Al>Fe>Cu>Au结论金属与酸反应反应现象镁：气泡最快；锌：气泡较快；铁：气泡较慢，溶液变浅绿色；铜：不反应。产氢规律等质量Mg、Zn、Fe与足量酸反应，产生氢气质量：Mg>Fe>Zn。规律总结反应越剧烈，金属活动性越强；产氢质量与相对原子质量成反比。实验结论活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，反应剧烈程度反映金属活动性强弱。知识点二：金属的化学性质金属与盐溶液反应反应实例1.铁+硫酸铜：铁钉变红，溶液由蓝变浅绿2.铝+硫酸铜：铝丝变红，溶液褪色3.铜+硝酸银：铜丝变白，溶液变蓝反应规律活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。核心口诀：前置后，盐可溶，钾钙钠除外知识点二：金属的化学性质知识点三：金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性规律金属活动性由强逐渐减弱微观：①越靠前的金属其原子越容易失去电子形成金属阳离子

②越靠后的金属其离子越容易得电子形成金属原子——模型认知金属活动性顺序的应用应用一判断金属与酸反应排在氢(H)前面的金属能与酸反应生成氢气(H₂)。注意：硝酸、浓硫酸具有强氧化性，反应不生成氢气。应用二判断金属与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例外：K、Ca、Na太活泼，先与水反应。当多种金属离子存在时，金属会优先置换活动性最弱的金属离子。反应规律最大距离反应优先原则知识点四：工业炼铁实验室炼铁-原理3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂实验室炼铁-现象红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。实验室炼铁-操作与尾气先通CO后加热；停热后继续通CO至冷却。尾气：点燃或收集（CO有毒，防止污染空气）。高炉炼铁-核心要点原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭作用：①供热②制CO（还原剂）；产品：生铁。——变化观念与定量思维知识点五：金属资源的保护铁生锈的条件铁生锈需要：氧气+水同时接触，缺一不可。这是一个缓慢氧化的过程。防锈措施1.隔绝氧气：涂油、刷漆、电镀。2.隔绝水：保持干燥。3.改变结构：制成合金（不锈钢）。铁的锈蚀与防护——社会责任金属资源的保护防护与回收①防止金属锈蚀：隔绝氧气和水②回收利用废旧金属：节约资源开采与替代③合理开采矿物：有计划开发④寻找金属代用品：开发新材料金属资源是有限的，我们必须保护和合理利用它们。除了防止金属锈蚀，回收利用废旧金属也是非常重要的一环，这样可以节约大量的资源和能源。知识点五：金属资源的保护考点一：金属与酸反应图像分析斜率与产氢量的关系核心概念解析1.斜率(K值)代表反应速率。斜率越大，反应进行得越快，说明该金属的活动性越强。2.高度(H值)代表产氢总量。等量酸反应，产氢相等；等量金属反应，产氢量按相对原子质量与化合价的比值计算。解题技巧与深度思考如何快速判断金属活动性顺序？看图像斜率，斜率越大，反应越快，金属越活泼。例如：Mg>Zn>Fe。等量金属与足量酸反应，谁产氢多？化合价相同的金属，相对原子质量越小，产氢越多。例如：Al>Mg>Fe>Zn。图像平台期的含义是什么？平台期表示反应停止。若酸不足，所有金属最终产氢量相同；若金属不足，按金属量计算。（2024·济宁改编）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（

）A.足量镁粉和铝粉分别与等量等浓度稀盐酸反应B.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸C.向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度稀硫酸D.足量的铝和锌分别与等质量、等浓度稀盐酸反应典例1C考点二：滤渣滤液成分分析核心分析原则：1.金属活动性顺序是判断滤渣滤液成分的根本依据。2.金属优先置换活动性最弱的金属离子（“远距离先置换”）。3.金属不过量：滤渣只有被置换出的金属；金属过量：滤渣含过量金属和全部被置换金属。4.滤液中一定含有最活泼金属的离子，可能含有其他金属离子。典例2

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.ab段（不含两端点）析出的金属是CuB.bc段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺和Ag⁺C.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2。D考点三：金属活动性探究探究常用方法“两金夹一盐”选取活动性居中的金属的盐溶液，与另外两种金属反应。“两盐夹一金”选取活动性居中的金属，与另外两种金属的盐溶液反应。实验设计核心要求现象明显实验中应能观察到明显的置换现象（如产生气泡、析出固体、溶液变色等），便于判断反应是否发生。操作简单优先选择试剂易得、步骤简便的方案，减少副反应干扰，确保实验结论的准确性。

为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是（

）A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序B典例3解题思路“四步法”解题要诀第一步：抓原理——方程式是“根”第二步：析装置——每个部件都有“任务”第三步：理操作——“先”和“后”是命门第四步：会计算——差量法是“杀手锏”看到“炼铁”二字，脑中立刻弹出方程式“前除杂，中反应，后检验，尾气要点燃！”“先通后点防爆炸，先停后停防氧化。”固体减少的质量=参加反应的Fe2O3中氧元素的质量考点四：铁的冶炼典例4（2024·连云港）如图是模拟工业炼铁的实验，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后测得玻璃管中剩余固体的质量为15.2g，则下列说法正确的是（

）A.甲中硬质玻璃管内黑色固体逐渐变为红色B.装置甲中发生的反应属于置换反应类型C.该装置没有进行尾气处理，会污染空气D.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%D跨学科实践任务一：调查与验证生活调查观察并记录生活中铁制品的生锈现象与环境。实验设计设计对照实验，验证铁生锈的条件（水、氧气）。任务二：归纳与应用原理归纳基于实验结果，归纳金属防锈的常用方法及原理。方案设计结合校园实际情况，为铁艺围栏设计一套防锈方案。探秘金属防锈核心知识点回顾金属性质掌握金属的物理共性与化学特性，了解合金的优良性能。金属活动性熟记金