酸碱中和反应-九年级化学鲁教版下册

第七单元常见的酸和碱第四节

酸碱中和反应区分宏观微观表述。掌握常见仪器名称。学习离子检验方法时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，制作对比表格便于区分概念。学习燃烧反应条件时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。理解元素周期律。注意观察细微现象。注意反应条件影响。1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.通过对酸与碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。【思考】同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？【提示】可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？重新组合HCl+NaOHNaCl+H2O微观世界中和反应的实质:+NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐酸+碱→盐+水1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？2.你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗?AA点表示：滴入盐酸较少，溶液中的

有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶质是

。NaOH碱>NaCl和NaOH任务一认识酸和碱反应盐酸和氢氧化钠发生反应没发生反应实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管猜想与假设设计实验设计实验任务一认识酸和碱反应观察红色是否消失实验方案氢氧化钠与盐酸反应除了显色反应外的其它方案方案一向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后，再加入少量碳酸钙粉末，观察。方案二方案三向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后，再加入少量镁带，观察。在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一段时候后再滴加硫酸铜溶液，观察。氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。HCl+NaOH==NaCl+H2O任务一认识酸和碱反应实验方案滴加石蕊试液滴加稀盐酸蓝色是否消失稀盐酸滴加石蕊试液溶液红色滴加NaOH溶液红色是否消失NaOH溶液测PH7滴加稀盐酸是否7稀盐酸测PH7滴加NaOH溶液是否7≤><≥NaOH溶液溶液蓝色任务一认识酸和碱反应小组合作，选择以上任意一个实验方案进行实验，记录实验现象，得出结论，完成实验报告。温馨提醒注意安全规范操作团结协作分组实验结论：酸和碱能反应4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节pH。如在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。【讨论】（1）皮蛋味涩，如何除去涩味？皮蛋有涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。（2）说明除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理。水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡，使醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水，从而除去水垢。（3）早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好?早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康。任务一认识酸和碱反应用温度传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，并绘制成图像。拓展提升能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验？任务一认识酸和碱反应方法提升证明酸和碱混合后，反应物消失了2.中和反应的应用

（1）应用于医药卫生

人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。2.中和反应的应用

（2）改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。活动天地：酸碱中和反应过程中溶液的pH变化思考：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的是怎样变化的？你能说出曲线坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7,此时消耗盐酸体积为18ml注：

中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？任务一认识酸和碱反应判断下列反应是否属于中和反应？A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OC.Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O讨论：√判断:1.中和反应一定生成盐和水2.生成盐和水的反应一定是中和反应反应物必须是酸与碱任务一认识酸和碱反应

氢氧化钠与盐酸反应反应后减少的微粒是（）反应后新增的