2025年青海省专升本化学考试真题及答案

2025年青海省专升本化学考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、铁在元素周期表中属于哪个主族？A.第ⅠA主族

B.第ⅡA主族

C.第ⅤA主族

D.第ⅦA主族答案：B

解析：铁是过渡元素，位于第Ⅷ族，属于第ⅡB主族不属于主族元素的分类，而第ⅠA主族是碱金属，第ⅦA主族是卤素。2、下列物质中，既属于酸又属于氧化物的是？A.CO₂

B.NaCl

C.CaO

D.H₂O答案：A

解析：CO₂是二氧化碳，属于非金属氧化物，同时其水溶液呈酸性，因此属于酸性氧化物，可以称为酸。3、下列分子中，含有极性键的是？A.O₂

B.CH₄

C.H₂S

D.N₂答案：C

解析：H₂S是由氢和硫形成的共价键，但分子本身具有极性，因为硫的电负性大于氢；O₂、N₂均为非极性分子，CH₄为非极性分子。4、乙烷的分子式是？A.C₂H₄

B.C₃H₈

C.C₂H₆

D.C₂H₂答案：C

解析：乙烷是饱和烃，分子式为C₂H₆，碳原子数为2，氢原子数为6。5、下列哪种物质是弱电解质？A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：CH₃COOH（乙酸）在水中部分电离，属于弱电解质，而HCl和H₂SO₄完全电离，NaCl为强电解质。6、下列说法中正确的是？A.在同一周期中，原子半径随原子序数的增加而增大

B.在同一主族中，元素的金属性随原子序数的增加而增强

C.氧化物中，酸性氧化物的水溶液呈碱性

D.金属晶体中，金属键的强度与原子半径无关答案：B

解析：在同一主族中，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，金属性逐渐增强。7、下列反应中，属于取代反应的是？A.乙烯与溴水的反应

B.乙酸与乙醇的酯化反应

C.乙炔与氢气加成生成乙烷

D.甲烷在高温下分解生成碳和氢气答案：B

解析：乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，即取代反应的一种形式。8、下列元素中，最外层电子数为2的金属元素是？A.Mg

B.Al

C.Si

D.K答案：A

解析：Mg的电子排布为[Ne]3s²，最外层电子数为2，是金属元素。9、下列哪种溶液能使紫色石蕊试纸变红？A.NaOH溶液

B.Ca(OH)₂溶液

C.H₂SO₄溶液

D.CH₃COOH溶液答案：C

解析：H₂SO₄是强酸，能使紫色石蕊试纸变红；NaOH和Ca(OH)₂为碱，能使石蕊试纸变蓝；CH₃COOH是弱酸，也可使试纸变红，但强度不如强酸。10、化学反应的ΔH是指？A.反应的温度差

B.溶液的浓度差

C.反应的热效应

D.反应的熵变化答案：C

解析：ΔH表示焓变，是化学反应的热效应，指的是反应过程中吸收或释放的热量。11、下列装置中，常用于实验室制取气体的是？A.试管

B.滴定管

C.蒸馏装置

D.气体发生器答案：D

解析：气体发生器是专门用于制备气体的装置，而试管、滴定管、蒸馏装置用于其他操作。12、下列物质中，属于非电解质的是？A.NaCl

B.H₂O

C.CH₃OH

D.CH₃COOH答案：C

解析：非电解质是不能导电的物质，如有机物中的醇类CH₃OH。13、化学平衡常数K的大小反映了什么？A.反应的速率快慢

B.反应的吸热或放热

C.反应的进行程度

D.反应的温度变化答案：C

解析：平衡常数K的大小反映了反应物和生成物浓度的比例，进而表示反应的进行程度。14、下列哪种物质可用于酸碱滴定？A.氢氧化钠

B.醋酸

C.盐酸

D.所有上述物质答案：D

解析：酸碱滴定可以使用强酸强碱、弱酸强碱或强酸弱碱进行，如NaOH、HCl、CH₃COOH均可用于滴定实验。15、下列离子中，能与碳酸盐反应生成气体的是？A.Na⁺

B.Ca²⁺

C.H⁺

D.Cu²⁺答案：C

解析：H⁺能与碳酸盐发生反应，释放出CO₂气体，如：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、一个原子的原子核由_和_组成。答案：质子、中子

解析：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核包括质子和中子。17、化学反应速率受_、_和____等因素影响。答案：浓度、温度、催化剂

解析：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度和催化剂。18、溶液的物质的量浓度单位是____，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，即每升溶液中含有多少摩尔的溶质。19、蒸馏操作主要依据物质的____不同进行分离。答案：沸点

解析：蒸馏是根据不同物质的沸点差异进行分离的方法。20、氢氧化钠的化学式为_，其俗名为_。答案：NaOH、烧碱

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，在工业上常用。21、乙醇分子中含有_键和_键。答案：单、羟基

解析：乙醇（C₂H₅OH）分子中含有C-C单键和C-OH羟基。22、在标准状况下，1mol气体的体积是____L。答案：22.4

解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L。23、氢气与氧气反应生成水的化学方程式是____。答案：2H2+O24、在电离平衡中，当向溶液中加入少量强酸时，弱酸的电离程度会____。答案：减小

解析：加入强酸后，H⁺浓度增加，根据勒夏特列原理，弱酸的电离程度会减小。25、室温下，pH值小于7的溶液呈____性。答案：酸

解析：pH<7表示溶液呈酸性，pH>7表示碱性，pH=7表示中性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价化合物在熔化时都破坏共价键。答案：×

解析：共价化合物熔化时往往不破坏共价键，如石英（SiO₂）熔化只克服分子间作用力，而非破坏共价键。27、（

）浓硫酸具有强烈的氧化性和脱水性。答案：√

解析：浓硫酸确实具有强氧化性和脱水性，常用于干燥气体或氧化反应。28、（

）在化学反应中，反应物的浓度越高，反应速率越快。答案：√

解析：根据浓度对反应速率的影响，浓度越高，有效碰撞越多，反应速率越快。29、（

）乙醇的结构简式为C₂H₅OH。答案：√

解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，正确表示其组成。30、（

）化学反应的ΔS代表反应的熵变。答案：√

解析：ΔS表示熵的变化，是判断反应方向的重要参数之一。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；熔点和沸点先升高后降低。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、氧化性、与金属钠反应、酯化反应、催化氧化等性质。

例如：

-与金属钠反应：2CH3CH2O33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

原理：通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应，产生氯气：

MnO2+4HCl（浓）→ΔMnCl234、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，通过反应达到化学计量点，确定物质的量浓度。

终点判断方法：使用酸碱指示剂（如甲基橙、酚酞等）在滴定过程中发生颜色变化以判断反应是否达到终点。

通常当酸碱完全中和时，指示剂的颜色发生突变，即为滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）[化学计算]5.6g铁与足量盐酸反应，生成氢气的体积是多少？答案：4.48 L

解析：

铁的摩尔质量为56 g/mol，所以n(F36、（10分）[化学计算]20gNaOH溶解于水配成500mL溶液，其物质的量浓度是多少？答案