2025年内蒙古自治区专升本化学真题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化？

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.无明显规律答案：B

解析：在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，因为核电荷增加，电子层数相同，有效核电荷增大，原子半径减小。2、下列哪种键是金属晶体中粒子间的作用力？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键答案：D

解析：金属晶体中，金属原子通过金属键相互结合，这种键是由金属原子之间自由电子的相互作用形成的。3、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.22.4mL答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积均为22.4L。4、下列物质属于弱酸的是？

A.HCl

B.HNO₃

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：HCl、HNO₃、H₂SO₄都是强酸，而CH₃COOH（乙酸）是弱酸。5、下列物质属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃答案：C

解析：NaCl和MgO是离子化合物，CaCO₃是离子化合物，只有H₂O是共价化合物。6、在下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺答案：A

解析：CH₄与Cl₂的反应属于取代反应，其中一个氢原子被氯原子取代；而B为加成反应，C为中和反应，D为电离反应。7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NH₃答案：A

解析：Na₂CO₃为碳酸钠，既能与强酸（如HCl）反应生成CO₂，又能与强碱（如NaOH）反应生成NaHCO₃或Na₂CO₃，具有两性。8、下列哪种物质在水溶液中能导电？

A.C₁₂H₂₂O₁₁

B.CH₃OH

C.HCl

D.CO₂答案：C

解析：HCl是强电解质，溶于水后能电离出自由移动的离子，因而能导电；而C₁₂H₂₂O₁₁、CH₃OH、CO₂均为非电解质，无法导电。9、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.乙酸

B.聚乙烯

C.氧化铁

D.氢氧化钠答案：B

解析：高分子化合物是由大量重复单元组成的有机化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等。而乙酸、氢氧化钠、氧化铁均为小分子。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是？

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

C.CuO+H₂→Cu+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：反应C中H₂被氧化为H₂O，CuO被还原为Cu，因此属于氧化还原反应；其他均为复分解或中和反应。11、在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液，应该使用的仪器是？

A.量筒

B.蒸馏烧瓶

C.容量瓶

D.锥形瓶答案：C

解析：配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶，以保证溶液的体积准确。12、下列关于“同分异构体”的说法，正确的是？

A.分子式相同，结构不同

B.分子式不同，结构相同

C.一定为官能团异构

D.一定为位置异构答案：A

解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，包括构造异构、位置异构、官能团异构等。13、下列关于“化学平衡”的说法，正确的是？

A.化学平衡是可逆反应进行到一定程度时达到的

B.化学平衡时各物质浓度不再变化

C.化学平衡时反应停止

D.化学平衡时反应速率不相等答案：A

解析：化学平衡是可逆反应进行到一定程度时达到的动态平衡，反应仍在进行，但正逆反应速率相等。14、下列关于“电解质溶液”的说法，错误的是？

A.强电解质完全电离

B.弱电解质部分电离

C.越弱的电解质，电离程度越大

D.电离程度与浓度有关答案：C

解析：越弱的电解质电离程度越小，而非越大。15、实验室中，欲测定NaOH溶液的浓度，常采用的方法是？

A.重量分析法

B.沉淀法

C.酸碱滴定法

D.色谱法答案：C

解析：酸碱滴定法常用于测定强酸或强碱的浓度，通过中和反应的量比关系确定浓度。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，主族元素的原子序数从左到右依次增大，原子半径依次________。答案：减小

解析：同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，因核电荷增加，电子被拉向原子核，原子半径缩小。17、化学反应中，能表示反应快慢的物理量是________。答案：化学反应速率

解析：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。18、在标准状况下，1molH₂的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。19、有机化合物中，含有碳和氢的化合物称为________。答案：烃

解析：烃是指仅由碳和氢组成的有机化合物，如甲烷、乙烯等。20、实验室中，常使用________来精确控制滴定液的体积。答案：滴定管

解析：滴定管用于精确测量滴定液的体积，是酸碱滴定中的重要仪器。21、人体中含量最多的金属元素是________。答案：钙

解析：钙是人体中含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。22、在化学反应中，当反应物和生成物的浓度不再改变时，反应处于________状态。答案：化学平衡

解析：化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态。23、分子之间存在的力称为________。答案：分子间作用力

解析：分子间作用力包括范德华力、氢键等作用力。24、氯气的化学式是________。答案：Cl₂

解析：氯气由两个氯原子构成，化学式为Cl₂。25、葡萄糖的化学式是________。答案：C₆H₁₂O₆

解析：葡萄糖属于单糖，化学式为C₆H₁₂O₆。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由原子间电子转移形成的作用力。

答案：√

解析：离子键是由于原子间电子转移形成正负离子之间的静电引力。27、（

）氢气的摩尔质量是2g/mol。

答案：√

解析：氢气的化学式是H₂，摩尔质量为2g/mol。28、（

）烧杯可用于精确配制溶液。

答案：×

解析：烧杯用于粗略配制溶液，精确配制应使用容量瓶。29、（

）取代反应一定伴随着电子转移。

答案：×

解析：取代反应是官能团被取代，不涉及电子转移。30、（

）乙醇在水中能溶，是因为其与水分子间存在氢键。

答案：√

解析：乙醇含有羟基（-OH），能与水分子形成氢键，增强溶解性。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，最低负价逐渐降低（或不变），电负性逐渐增强。

解析：同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，核电荷增加，导致电子被更强烈地吸引，原子失去电子能力减弱（金属性减弱），获得电子能力增强（非金属性增强）。最高正价逐渐升高，最低负价逐渐减少。电负性则逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与酸反应生成酯等。

解析：乙醇具有可燃性，燃烧产物为CO₂和H₂O；具有还原性，可被强氧化剂如酸性KMnO₄氧化为乙酸；可与金属钠反应生成氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；可与酸发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：实验室制取氯气的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。操作时要注意通风，防止氯气中毒；在光照下Cl₂易分解，需避免强光照射；反应时应控制盐酸的浓度。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。当酸碱恰好完全中和时，反应达到终点。终点可通过指示剂颜色的突变来判断，如使用甲基橙或酚酞等。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为________mol。

答案：0.2mol

解析：根据气体摩尔体积公式n=VVm，代入数据V=4.4836、（10分）【化学计算】将10gNaOH固体溶解于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

答案：1.0mol/L