专题01 溶质质量分数的分析与计算（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

第7章

探索溶解现象

专题01溶质质量分数的分析与计算九年级化学

下册·沪教版根据定义进行的计算1内容导航溶液配制的计算

2溶液稀释(或浓缩)的计算3涉及化学方程式的综合计算401根据定义进行的计算根据定义进行的计算1.什么是溶质质量分数：是_____________与____________之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝2.计算公式或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质质量溶液质量根据定义进行的计算【注意】:计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。【三步定位法】：①

定溶质：圈出题目中“已溶解的溶质”；②

定溶液：若给质量直接用，若给体积，先按“​m=ρV”换算为质量（溶液质量=溶质质量+溶剂质量，或总质量-未溶解固体质量）；​③

代公式：将“定好的溶质质量”和“溶液质量”代入​公式计算。根据定义进行的计算分析：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量：100g氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量：100g×10%=10g溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9溶液的均一性，无论取出多少溶液，溶质的质量分数都相等。例如：50g该溶液中含有NaC1的质量为50g×10%=5g溶剂质量：溶剂水的质量为：100g-10g=90g【典例1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的C．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%B根据定义进行的计算A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确；B、100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误；C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确；D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。解题原则:根据定义进行的计算【典例2】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是()A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠B．将10g氯化钠溶解于90g水中C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液D．将10g氯化钠溶解于90mL水中c根据定义进行的计算A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确；B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确；D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。解题原则:根据定义进行的计算

【演练1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是()A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制50g该溶液需要3gNaClD．用去一半后，溶质质量分数变为3%D根据定义进行的计算【演练2】常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是()A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%D．该溶液的质量为50g根据定义进行的计算C02溶液配制的计算

溶液配制的计算固体配制溶液：算固体质量：(m固=m液xw)算水质量：(m水=m液-m固）​​浓溶液稀释成稀溶液：目标溶液质量→算溶质质量算浓溶液质量→算浓溶液体积→算水质量（体积）。溶液的质量溶剂的_______溶液配制中的相关计算。（1）溶质质量＝______________×溶质的质量分数（2）溶剂质量＝溶液质量-______________（3）溶剂的体积＝

溶液质量溶质质量密度溶液配制的计算化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液

g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液

g。固体配置溶液：硫酸铜溶液的质量:16g÷8%=200g需要水的质量：200g-16g=184g浓溶液稀释：稀释前后溶质质量不变：20%的硫酸铜溶液溶质质量:100gx20%=20g溶液质量:20g÷8%=250g需要水的质量：250g-100g=150g【典例1】现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．配制此溶液时，选择量程为100mL的量筒最合适B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%B溶液配制的计算A、配制100g5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确；B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误；C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确；D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。解题原则:溶液配制的计算【典例2】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是()A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响B涉及化学方程式的综合计算A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL，

选项说法错误，符合题意；C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大，

选项说法正确，不符合题意；D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。解题原则:溶液配制的计算【演练1】在实验室配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）。A.配制该溶液需要10g氯化钠固体B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解C溶液配制的计算【演练2】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．实验步骤：计算、量取、混匀B．需要称量3g氯化钠C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小A溶液配制的计算03溶液稀释(或浓缩)的计算

溶液稀释(或浓缩)的计算溶液的稀释(1)实质：溶液稀释前后溶质的质量不变(2)表达式：m稀释前溶液的质量a%稀释前溶液的溶质质量分数b%稀释后溶液的溶质质量分数c加水的质量m×a%=(

m+c)×b%

溶液稀释(或浓缩)的计算类型溶质质量守恒式关键注意点稀释（加水）m浓×w浓=(m浓+m水)×w稀m水=稀溶液质量-浓溶液质量浓缩（蒸发水，无析出）m原×w原=(m原-m蒸水)×w浓需确认蒸发后无溶质析出浓缩（加溶质，无析出）m原×w原+m加溶质=(m原+m加溶质)×w浓加溶质后需完全溶解【典例1】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是()A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小B溶液稀释(或浓缩)的计算A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。解题原则:溶液稀释(或浓缩)的计算【典例2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是()A．再加入食盐

B．加入溶质质量分数为的食盐水C．蒸发掉水

D．把溶剂蒸发掉一半CA、再加入2g食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为

；B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误；C、蒸发掉20g水

，则食盐溶液的溶质质量分数为

；D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为

，故错误；解题原则:溶液稀释(或浓缩)的计算【演练1】有50g5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是()A．蒸发掉溶剂质量的一半

B．蒸发掉溶剂25gC．加入2.5g硝酸钠

D．加入50g5%硝酸钠溶B溶液稀释(或浓缩)的计算【演练2】盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为________________________________。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水________g，加水___________mL。100g生理盐水中含0.9g氯化钠溶液稀释(或浓缩)的计算20019004涉及化学方程式的综合计算

涉及化学方程式的综合计算1.涉及化学方程式的解题思路。①明确反应所得溶液的溶质是什么。②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。③求出反应所得溶液的质量。④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。涉及化学方程式的综合计算2.计算反应所得溶液的质量的方法。①固体与液体反应所得溶液的质量＝固体质量＋液体质量－生成__________的质量－生成__________的质量。②溶液与溶液反应所得溶液的质量＝反应前所有溶液的质量和-生成_______的质量－生成_______的质量。沉淀气体沉淀气体【典例1】学习小组为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，利用下图实验。(杂质不参加反应)(1)反应过程中生成气体的质量为_____g。(2)若所加的稀硫酸恰好完全反应，请计算稀硫酸中溶质的质量分数。涉及化学方程式的综合计算相对原子质量：C：12H：1O:16S:32（1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即7g+50g-54.8g=2.2g。解题原则:解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x

x=4.9g该稀硫酸中溶质的质量分数为答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解题原则:涉及化学方程式的综合计算【典例2】将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算：(1)黄铜样品粉末中含锌多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数。涉及化学方程式的综合计算相对原子质量：Zn：65H：1O:16S:32解：设黄铜样品粉末中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。答：黄铜样品粉末中含锌6.5g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为:答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。解题原则