海南省农垦实验中学2025届化学高一上期中检测模拟试题含解析

海南省农垦实验中学2025届化学高一上期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列溶液中导电性最强的是

A.ILO.lmol/L醋酸B.O.1L0.1mol/LH2s溶液

C.0.5L0.lmol/L盐酸D.2LO.lmol/LH2sO3溶液

2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A.1L该溶液中含硝酸钾202g

B.100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol

C.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L

D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液

3、用可溶性领盐检验SO：离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO；以外的其它阴离子及的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

4、下列说法正确的是

A.物质不是电解质就是非电解质

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电

D.液氨溶于水能导电，所用是电解质

5、标况下，的质量为xg,含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A,也B.曳C,四D.5"

XXXX

6、下列反应不属于氧化还原反应的是

A.CaO+H20=Ca（0H）2B.2Na202+2H20=4NaOH+021

C.2Na+2HzO=HU+2NaOHD.4Fe(0H)2+2HZO+G=4Fe(0H)3

7、下列离子方程式中，正确的是（）

+i+

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H===Cu+H2t

+2+

B.盐酸滴在石灰石上：CaC034-2H==H2C03+Ca

2+2

C.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：Ba-FSO4===BaSO41

2+2

D.氧化铜与硫酸混合：CU4-S04-==CUS04

8、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）

①分子数比H：160密度比H：16③体积比16：11④原子数比11：16

A.@@B.①④D.②④

9、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm〜36nm

之间。下列说法正确的是（）

A.磁流体属于溶液B.磁流体很不稳定

C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

10、下列反应的离子方程式正确的是

+3+

A.向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe=2Fe+3H2f

B.铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+2H+=CU2++HI：

+2+

C.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2+

D.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）24-2H=Ca+2H2O

11、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）

A.

12、粗盐溶液过漉，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤,

可将上述杂质除去:

①加入和过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化软溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产

生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A.⑤④B.①②③⑤©C.②③@@@D.③

13、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2sO’和CaCb杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）

①加水溶解②加入过量BaCh溶液

③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸:

⑤加入过量Na2c03⑥过滤

A.①©©⑥④©B.①⑤②④@@C.①②③D.①②©©④③

14、448mL某气体在标准状况下的质量为l.28g,该气体的摩尔质量约为（）

A.32gB.64C.64gmoi-1D.32g.mol“

15、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3a2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是

A.该反应属于氧化还原反应B.该反应利用了CL的氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成ImolN?有6mol电子转移

16、鉴双氯化铁溶液与氢辄化铁胶体最简便的方法是（）

A.萃取B.蒸储C.过滤D.丁达尔效应

17、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A.Na\K\NH；、Cl-B.K\Cu2\SO；'Cl-

C.Na\Ag\CO/，Cl-D.Na\K\Cl->HCO3"

18、下列离子方程式的书写正确的是（）

A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6Fr=2F/++3H2T

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCL+2H2O+2CO2T

24

C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH=CaCO3J,+H2O

+

D.NaHCXh溶液中力口入盐酸：IICOj+H=H2CO3

19、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）

2

A.KMnO4->K2MnO4B.CH4->CO2C.SO2->SO3~D.H2O2—O2

20、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（）

A.硫酸铜晶体没有完全变白

B.加热时晶体爆溅

C.加热后未在干燥器中冷却

D.没有进行恒重操作

21、对下列物质进行的分类正确的是

A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以N%、CO2均是电解质

B.CuSOQHzO属于纯净物

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子

22、下列溶液中的NO；离子浓度与500mLImol/LNaNCh中的NO?浓度近似相等的是（）

A.100mL2mol/LNH4NO3溶液

B.20mLlmol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合

C.50mLi.5mol/LA1（NO3）3溶液

D.250mL1mol/LMg（NO3）2溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2>C11SO4、Na2cO3,现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，漉液呈无色

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______,可能含有的物质是___________（以上物质均写化

学式），第②步反应中离子方程式为________________________________________

24、（12分）某溶液可能含OH\SO?\HCOj\Cl\Ba?+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶

液100mL进行以下实验：

（1）填写下表空格

实验操作与现象实验结论判断理由

加入过量H。溶液，有气泡

步骤一肯定有一、肯定无一。HCO3与OH不共存

产生；

步骤一中得到标况下的气体

步骤二HCO3•的物质的量浓度为一mol/LC元素守恒

22.4L：

向上述滤液中加足量溶液显电中性；SO?

步骤三Ba（NO》2溶液，经过滤得到肯定有一、_;肯定无_。与Ba2+不共存会产生

46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。白色沉淀。

（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、一、—o

（3）步骤一产生气泡的离子方程式为步骤三生成沉淀的离子方程式为：

25、（12分）为除去粗盐中的Ca?+、Mg2\Fe3\SO产以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步

骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

溶解BaCl,NaOHNa;CO,过潴适情济酸蒸发、结晶、烘P

称取粗款--------------------注液--------►---------------精处

①0（3）④（S）⑥⑦

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、、等玻璃仪器。

（2）第④步中，相关的离子方程式：;。

（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：o

（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCL、Na2c0八NaOH或者

26、（10分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）lL0.5inol/L的HzSO,溶液中含有H2s（hg,含有M个，将此溶液与足量的铝片反应，反应

的离子方程式为o

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此

溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要。

（3）稀释浓硫酸的操作是____________________________________________________o

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________o

A.稀释浓硫酸时有液体溅出

B.容量瓶中有少量蒸馈水残留

C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

27、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+>Ci?♦中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____。

⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是

⑶取（2）的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有,离子反应方程式为—o

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A〜D中的（填序号）o

A.crB.NO；C.CO；D.OH

28、（14分）己知在实验室浓盐酸和二氧化镒加热条件下可以反应生成氯化铳和CL等，某同学用此法制得标准状况下

Ch体积为22.4mL,据题意回答下列问题：

（1）写出其化学反应方程式并配平

（2）请计算共消耗MnOz多少克？

（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%,密度为l.19g/mL,为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓

度为多少?________________

29、（10分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人

员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气

体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH44-4CUOACQ2+2H2O+4CUO当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过

量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为。

（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3>NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、、NO的

物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

（三）某反应中反应物与生成物有：As%、H2so4、KBrO3>K2sO4、H3AsO4>H2O和一种未知物质X。

己知0.2molKBKh在反应中得到1mol电子生成X,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框

中，并标出电子转移的方向和数目。

I+1

（四）在一定条件下，分别以高绘酸钾、氯酸钾、过氧化氢（％。2）、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下

相同体积的02时，四个反应中转移的电子数之比为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫

酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；

答案选及

2、B

【解析】

A、1L02moi/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1LXO.2moi/Lxl01g/mol=20.2g,故A错误；

B、100mL0.2moi/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1Lx0.2moi/L=0.02mol,故B正确；

C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从IL该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L,

故C错误；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L,配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L,故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。

3、C

【解析】

根据题中检验so：离子的存在可知，本题考查检验so：-离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子

时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】

A.硫酸韧是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；

B.硫酸领是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；

C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；

D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba?+以外的其它阳离子干扰，故D错误；

答案选C

4、C

【解析】

A.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二铳，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不

成盐氧化物，错误；

C.能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；

D.液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；

答案选C

【点晴】

本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化

合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物,

如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质

则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸锁属于强电解质。

5、D

【解析】

X1

试题分析：xgH2。的物质的量为Gmol，ImolH2O中含2moiH,设xgH2O中含有y个氢原子，则molx2xN、=y,

Io1O

解得NA=々HIO『,故选D。

x

6、A

【解析】

A.CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；

B.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在

化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，

而复分解反应一定不是氧化还原反应。

7、C

【解析】

A.稀H2sO,和Cu不反应，故A错误；

+2+

B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaC03+2H===H20+Ca+C021,故B错误；

2+2

C.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：Ba+S04-==BaS041,符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；

+

D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CUO+2H==CU+H2O,故D错误；

本题答案为Co

8、B

【解析】

不妨设S02气体和CO2气体的质量均为1g,贝1JSO2的物质的量为J-moL82的物质的量为

6444

【详解】

①同温、同压下等质量的SO2气体和C02气体，其物质的量之比为16,分子个数之比等于物质的量之比,

所以分子数之比是11：16,故正确；

②同温、同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11,故错误；

③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11:16,故错误；

④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16,故正确；

故答案为Bo

9、C

【解析】

A.由于磁流体的分散质粒子直径在Inm〜100nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误;

B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；

C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；

D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5nm〜36nm之间，能够通过滤纸，故D错误。

故选C。

10、C

【解析】

A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。

B.铜片和稀盐酸不反应。

C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。

【详解】

A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe=Fe2++H2f,A错误。

B.铜片插入稀盐酸溶液中小反应，B错误。

+2+

C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,C正确。

D.澄清石灰水与稀盐酸反应OH，+H+=H2O,D错误。

答案为C

11、A

【解析】

B.犬薪"为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误;

为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误;

荷•气体

D.由属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误;

故答案为Ao

12、A

【解析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，力口BaCIz

溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2c。3溶液的目的是除去钙离子和过量的领离子，由此可知，Na2c03溶液的加入

一定在BaCb溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，

正确的顺序为③②①⑤④；

答案选A。

13、D

【解析】

粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCL过量时，需用Na2c03除去，

Na2cCh过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCL(②)，再加Na2co虱⑤)，最后加盐酸(④)。另

外，起初需将粗盐溶解，即①应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤®)),以防盐酸将CaCO3、BaCCh溶解；最后一

步操作是“加热蒸发得到晶体“。从而得出操作顺序为①@⑤©④③。故选D。

14、C

【解析】

448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,物质的量是0.448L+22.4L/mol=0.02mol,所以根据m=nM可知该气体的

摩尔质量是1.28g-r().02mol=64g/mol,答案选Co

15、C

【解析】

A.该反应中氯气中的。原子化合价由0价变为・1价，属于氧化还原反应，A说法正确；

B.该反应中氯气中的。原子化合价由0价变为价，具有氧化性，则反应利用了Cb的氧化性，B说法正确；

C.该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；

D.N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1molN2有6moi电子转移，D说法正

确；

答案为C。

16、D

【解析】

A.萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；

B.蒸储是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；

C过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；

D・丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；

故选Do

17、D

【解析】

离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、氧化还原反应、络合反应且和稀硫酸反应生成气体

的为正确选项，据此分析解答。

【详解】

+

A项，Na\K\NH4>能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选A项；

22

B项，K\Cu\S04->Cl—能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选B项；

C项，Ag+和CO3、生成沉淀而不能大量共存，故不选C项；

D项，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，HCO3一和稀硫酸反应生成二氧化碳，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】

本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题中关键词“能共存且稀硫酸反应生成气体

18、C

【解析】

A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H占Fe2++H23故A错误；

+

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H=H2O+CO2t，故B错误；

2+

C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca+2OH=CaCO31+H2O,故C正确；

+

D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H=H2O+CO2t，故D错误；

故选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、

水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。

19、B

【解析】

A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实

现，正确；C反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧

气，故不一定需要加氧化剂，错误。

20、B

【解析】

A.粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；

B.加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；

C.加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；

D.没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；

故选B。

21、B

【解析】

A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，而不是氨气

电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧

化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；

B、CuSO4・5H2O属于纯净物，B正确；

C、凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；

D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化钱等，D错误。

答案选B。

【点睛】

电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而

导电，二是该物质是化合物。

22>B

【解析】

500mLImol/LNaNCh中的NO；浓度为Imol/Lo

【详解】

A.100mL2moi/LNH4NO3溶液中的NO3浓度为2moi/L,A错误；

B.20mLimol/LKNO.；溶液和40mL0.5moi/LCa(NO3)2溶液混合时，NO?浓度为linol/L,B正确；

C.50mL1.5mol/LAI(NCh)3溶液中NO；浓度为L5x3=4.5mol/L,C错误；

D.250mL1mol/LMg(N(h)2溶液中NO。浓度为Ix2=2mol/L,D错误；

答案选Bo

二、非选择题(共84分)

+2+

23、Ba(NO3)2xNa2CO3NaClBaCO3+2H=Ba+H2O+CO2

【解析】

依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生

成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2cO3生成碳酸根白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并

有气泡产生，证明是碳酸钢沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钢沉淀；上

述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2cO3,一定不含C11SO4,可能含有NaCL第②步反应是BaCXh溶于稀硝酸，反

+2+

应的离子方程式为BaaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t»

2+2++

24、HCOrOH10SO4-NaBa漏斗玻璃棒HCO3+H=CO2t+H2O

2+

Ba+SO?=BaSO41

【解析】

步骤一：加入过量的HC1产生气泡，说明有HCO〃则没有OH，；步骤二：HC1和HCO3-反应生成CO222.4L(标况),

根据元素守恒可以推出原溶液中有ImolHCOn从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有

SO?-,则溶液中无Ba2+,有Na+。

【详解】

(D步骤一：加入过量的HC1产生气泡，说明有HCO一则没有OH、因为HC(h-与OH-不共存；步骤二：H。和

22,4L

HCO3•反应生成CO222.4L(标况)，n(CO2)==1mol,则n(HCO3)=lmol,故c(HCO3)="^=10mol/L；

22.4L/mol0.1L

466”

步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSCh,则n(BaSO)=r；"=0.2mol,故原溶液中有0.2molSO』5

4233g/mol

则溶液中无Ba2+,有Na+；

(2)过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

+2+2

(3)步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3+H=CO2t+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4h

2+2+2

25、漏斗玻璃棒Ca+CO.?=CaCO3Ba+CO3=BaCO3静置，在上层清液中(或取少量上层清液)

继续滴加BaCL溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全NaOH、BaCI2>Na2cO3

【解析】

(1)粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加RaCL的目的是除去溶液里的SO4%第③步

滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2cQ,的目的是除去溶液里的Ca2+o

(2)第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO?o

【详解】

（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏

斗；

（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的粗离子沉淀下来，反应原理是

Ca2++CO?=CaCO31、Ba2++CO32=BaCO31,

故答案为Ca2++CO?=CaCO51>Ba2++CO32=BaCO4；

（3）过量的氯化领会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化领会与其反应出现白色沉淀，所以判

断BaCb已过量的方法是：向第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCb溶液，若溶液未

变浑浊，则表明BaCL已过量，

故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCb溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；

（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的领离子沉淀下来，

BaCL、NaOH、Na2cO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为

NaOH、BaCL、Na2cO3。

【点睛】

本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。

粗盐中的CaCL、MgCh>FeCb、Na2sO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂

分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化锁的后面，氢氧化钠和氯化钢的顺序无要

求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。

3

26、494或6.02X1（）232Al+6H*=2A1*+3H2127.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁

慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌AD

【解析】

（1）根据m=nM、n=cV、N=HNA计算，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；

（2）根据c=1000pw/M计算浓硫酸的浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，根据配制原理选择仪器；

（3）根据浓硫酸溶于水放热分析解答；

（4）根据c=n/V结合实验操作判断。

【详解】

（1）1L0.5mol/L的H2s。4溶液中含有H2s。4的质量是1LX0.5mol/LX98g/mol=49g,硫酸的物质的量是0.5mol,

含有Imol氢离子，则含有M或6.02X1023个硫酸是二元强酸，将此溶液与足量的铝片反应生成硫酸铝和氢气，

反应的离子方程式为2Al+6H+=2AW+3H23

（2）质量分数为98%,密度为l.84g/cm3的浓硫酸的浓度是1000mL/Lxl.84g/mLx98%+98g/mol=18.4mol/L,由于在

稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为

0.5mol-18.4mol/LM).0272L=27.2mL,配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL

容量瓶。

(3)由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

不断搅拌。

(4)A.稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；

B.容量瓶中有少量蒸储水残留不影响实验结果；

C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；

D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，答案选AD。

27、Cu2+Ag+Mg2+MF+ZOH^MglOH"B

【解析】

(1)由于溶液呈无色透明，而CM+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在CM+,故答案为:

Cu2+；

(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag-离子，故答案为：

Ag+;

(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg?+,离子反应方程式为:

2+2+2+

Mg+2OH=Mg(OH)21,故答案为：MgjMg+2OH=Mg(OH)21;

⑷由于Cl•和Ag+离子,CO32\OH•与Mg2+、CM+都能生成沉淀,只有NCh•与Ag+、Mg2\C/+不生成沉淀，故原

溶液中可能大量存在的阴离子是NOG故答案为：Bo

【点睛】

该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。

A

28、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12t+2H2O0.087克11.90mol/L

【解析】

A

(1)浓盐酸和二氧化铳加热生成二氯化钵、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCI2+C12T+2H2O;

(2)标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为O.OOlmoL根据化学方程式，消耗MnCh的物质的量和生成CL的物质

的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为O.OOlmoL质量为0.001molX87g/mol=0.087g；

lOOOpo1000x1.19x36.5%

(3)根据c=--------=----------------------------=11.9()mol/I,o

M36.5

43

29、0.075mol5.56%1:7II2:2:1:1

8KBrO3+5AsH3

【解析】

(一)(1)用差量法计算原混合气体中n(CH4)<,

(2)由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中

n(CO2),根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。

(二)设FeS物质的量为1mol,根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的

HNO3物质的量。

(三)0.2molKBr