黑龙江省2024届高考适应性考试化学试卷含解析

黑龙江省海伦市第一中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

26

V

B.元素X和丫只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、VV四种元素不能形成离子化合物

2、已知HNOz在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物NOjNO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入可得到HN（h

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HN（h

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

3、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500℃时分解，HI在230c时分解HBr的分解温度介于二者之间

在空气中也能自燃

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s

D.标况下HCI,HBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

4、1,2-二苯乙烯具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高钵酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

5、合成一种用于合成丫分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

6、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

浓

硝T

酸

实验装置g水;一坤*行

探究温度对平衡二

■tap

铜OE

2NO2=^NZO4的影1饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HCI气体中混有

目的或结论2NO2=^N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量Ch

响是NO

A.ABC.CD.D

7、雌黄(ASZS3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

8、下列说法不正确的是(〉

A.HCOOH和CHaCOOH互为同系物

O

B・*「□与CH3cH2CHO互为同分异构体

C-~vnj

C.质子数为35、中子数为45的溟原子：gnE

D.烷烧CH3cH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

9、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、丫在同一周期，丫无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是()

A.WZ沸点高于Wz丫的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

10、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溪水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

11、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图④f8B.MgCb的电子式：CliMg；ci：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

12、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提滨过程中，提取嗅单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

13、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHi。多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

14、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.TMP上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

15、己知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole"

+

C.N室的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H

D.SO’?•通过阴膜由原料室移向M室

16、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏%爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

17、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（

A.原子半径：r（Na）＞r（O）,离子半径：r（Na）＜r（O2'）

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和”71的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HFO,的酸性强于HsAsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氮气中含有的质子数为2治

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4K

C.1LImol/LNa2c6溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成Na、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

19、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图°下列说决不正确的是（）

■:多利»状快CNOHbQ

b:多孔催化从

c：朝H茶体

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为。2+40+2H2O=4OH-

C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++3OH+C「=CU2（OH）3Q1

D.若生成2molCU2（OH）3CI,则理论上消耗标准状况下。2的体积为22.4L

20、能确定为丙烯的化学用语是（）

X-ZHHH

A.B.CJH6C.H：C；；C：C：H0.CH2=CH-CHJ

21、某电池以KzFeO,和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

22、有机物环丙叉环丙烷的结构为［＞=＜］。关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成ImolC6HM至少需要3molH2

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下见问题:

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是一。

（3）C的结构简式为

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为_。

（6）己知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

和为主要原料制备它的合成路线

SOzCH,也是一种生产氟西汀的中间体，设计以,।cii,s（）2a

一（无机试剂任选）。

°、/）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

24、（12分）某有机物Fl"。

o

化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

①FOR/

适当条件C9HQ试剂Y

②H+E浓H2s04△

r-稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是o

⑶写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：o

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4moiAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线，(其他试剂任选).

25、(12分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用LOOOQmoHL-KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN一的反应产物N?、CO2>SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

X

试管Y中的试剂是_______o

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式o

⑸根据教据计算，M的化学式为o

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

26、（10分）氮化钙（Ca.N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

己知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和（NHQ2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

常焦性没食子

马卜/酸溶液

D

（1）实验室将钙保存在_______中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是—

（2）气体从左至右，装置连接顺序为。（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式：o

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N》产品中是否混有Ca,设计实验方案：

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氟化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为H，g,开始量气管读数为LmL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响

27、（12分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质,做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是_______,

可观察到的现象是_________________

28、（14分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态滨原子的价电子排布式为一。

（2）卤素互化物如IBr、IC1等与卤素单质结构相似、性质相近。则CL、IBr、ICI的沸点由高到低的顺序为一。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2,这是由于一。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。匠属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测段的空间构型为_,中

心原子杂化类型为

（5）铁在元素周期表中的位置—（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AIF6）的晶胞。图中•位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12

条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中•、。中的一种。图中•、。分别指代哪种粒子_、大立方体的体心处

▽所代表的是一。

29、(10分)I.羟基磷酸钙［Caio(P()4)6(OH)2］具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，

可以防止蹒齿等，回答下列问题。

(1)Cai°(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由人到小的顺序依次是_o

(2)上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3(填或“V”)，

POP离子空间构型是一。

(3)现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子Ns-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是

(4)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是

(5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有一个P原子。

图1

II.钻是人体不可或缺的微量元素之一。Co.Ak。形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

29

(6)基态Co原子的价电子排布式为该立方晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成，其化学式为―，NA为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_g・cnT3(列计算式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，”为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为6）），，故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物,为H2O2.故R错误：

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NHRSOJ或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，UNO?可被氧化为NOC而CKT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO?有氧化性，而「具有强还原性，NO?•能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

3、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HC1、HBi•均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B。

4、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确;

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，R项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选Bo

5、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将-CHO氧化，甲乙中均含・CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、・CHO均能和氢气发生

COOCH,

&

*OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：[,D正确。

<LH20H

叫CH,

H

答案选D。

6、A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O&,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在用期内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去Cb中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

7、D

【解析】

A、碑最高价为+5,碑酸的分子式为HMsO”故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的N02,原电池正极发生还原反应，所以Nd在正极生成并逸出，故B错误；

C、AsS被氧化为碎酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As£3被氧化为碑酸和硫单质，ImolAs双失lOmol电子，生成2moi碑酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄,

转移0.5mol电子，故D正确。

8、D

【解析】A.HCOOH和CH3COOH

O

I

均为瘦酸，且分子组成相差一个CM基团，两者互为同系物，故A正确；B.CHj-C-C%与c%CH2cHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的澳原子可表示为右二二，故C正确；D.

根据系统命名法，烷烧（：%（：119出）€：（（3/）3的名称是2,2,3.三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

9、B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；

A.%。分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2c0.3为二元弱酸，而CILCOOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为Bo

10、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

B.H°yV图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；

（铁杉脂素）

OH

C酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗Imol,2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确;

故选A。

11>D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：1,A项错误；

j））

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：CI：Mg2+：C1：,B项错误；

・■

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH&的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.澳元素在海水中以化合态存在.将Rr元素由化合态转化为游离态时发生电子转移.所以一定发生氧化还原反应.生

成溪单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷燃的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷煌只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C・C・C・GC-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=C・C・C（第5个碳在第2,3位），C・C=C・C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是Do

14、D

【解析】

z、电解

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：Mg。?(熔融)=Mg+Cl?T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(0H)2+Na2cO3=CaC(hl+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COt，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：Do

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

15、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH•放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2S、，没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e~==H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42•通过阴膜移向M室，D选项正确：

答案选D。

16、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹壕竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

17、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而卜原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?.电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和⑶I的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3Ase)4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是Bo

18、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImoIHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水，

5.4g水,为0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确;

2--

C.CO3+H1OHCO3-+OH,可以知道1个(XV一水解会生成1个OH一和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gN(h物质的量为0.5moLN的化合价从NO3一中的十

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

19、D

【解析】

A.根据图知，02得电子生成OH、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.(h在正极得电子生成OH;则正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OIT,B正确；

C.C1•扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2(OH)3C1,负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH,所以该离子反应为Cl>C/+和OH-反应生成CU2(OH)3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2(OH)3Cll,

C正确；

D.每生成1molCii2(OH)3Cl,需2moic1?+,转移4moi电子，消耗1mol(h,则根据转移电子守恒可得生成2moi

B由］22

CU2(OH)3C1,需消耗02的物质的量〃Q)=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

20、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

HIIUHHH

C.H：3：E：MH中少了1个口原子，丙烯的电子式为：5：C：H,C不合题意；

•・

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

21、D

【解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH」向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn->Zn(OH)2,正极KaFeCh—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K3FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3.KOH溶液浓度增大，C项正确.

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

22、C

【解析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3moiH2,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为C。

二、非选择题(共84分)

【解析】

0H0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3SO2CI发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与在氢化钠作用下发生取代反

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为CH，据此分析解答。

【详解】

⑴碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为C

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应;

⑶根据分析，C的结构简式为

(4)G的分子式为CnHisNOFj；

(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:

0H

CH,+CH3NH2一H+CH3SO2OH；

(6)D的结构简式为,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个・C3H7原子团。(3H7原子

0H

团的结构式共有・CH2cH2cH3和-C(CH,)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为Cl"”,同

②①

0H

人①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为、，同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

I

0H

0H

[JoH,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;

③

।在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成

⑺在加热条件下,和氯气发生加成反应生成

0H0H

c,Q^。”与CHSOCI发生取代

加热条件下,0^与氢氧化钠溶液发生取代反应生成32

OHClOH0H

反应生成O^080，0玲，合成路线为：黑色幽2。1^01'0

24、02(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)^；ZlXcHO咖啡酸乙酯

1一—Xw+5NaOH-二.二二二一…；’:…+2NaCl+3H犯9CH2=CH2

0

riT.「CH3cHO—吧jCH3CH=CHCHO』上士CH3CH=CHCOOH

3,leWHlWSLAtH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据己知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是g二CH0"由C转化为D的反应条件知，D为CH-CHCOOH'由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，取二一CH—CHCOOH，由后、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是昌二O-CH0,

由C转化为D的反应条件知，D为二：二_CH==CHC03；，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HO3LL.CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯：

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为白二OLCHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为m二卑J-CH==CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

ctO-€H=CHC00H+5Na0HNa0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CHO、一个HCOO・，

苯环上有2个官能团一定有OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2.FCH3CHO

CH3cH=CHCHO'二三-CH3CH=CHCOOHO

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO一,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

25、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度O?

2+

H2O2在催化剂作用下分解产生02澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OFe5O7

一泪

5FeCOHO2同皿Fe5O7+5CO2

【解析】

⑴根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；

⑵根据滴定管的使用方法进行解答；

(3)①过叙化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气：

②气泡可能是SCN•的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；

(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；

⑸利用反应2「+2Fe3+=2Fe2++L的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；

⑹碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。

【详解】

(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定

管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；

⑵滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，

排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或。刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴

的气泡；调节液面至。刻度线或0刻度线以下某一刻度；

⑶①假设2：气泡可