金属钠的化学性质教学设计

人民教育出版社化学必修1第三章第1节《金属钠的化学性质》教学设计

专业领域：学科教学（化学）参赛选手：肖媛媛

授课教师肖媛媛授课对象高一X班课时1课题金属钠的化学性质人教版化学必修1第三章第1节课型新授课（规律课）教学任务分析教学设计的基本思路1.以引导探究的教学方法，体现“学生主体，教师主导”的教学理念。创设问题情境，引导启发式教学，学生学会运用以实验为基础的实证研究方法，凸显“学生主体，教师主导”的教学理念。以课程标准为依据，提高学生的科学素养为宗旨。高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。3.以实验优化课堂教学目的，彰显化学课程的时代特色。依据化学学科的特点，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，通过实验探究，解决相关问题，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色，反映“STS”的教育思想。教材地位与作用《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始章节，元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生在今后的工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。课程标准中对本节课的要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。学情分析学生知识水平分析高一年级学生已经在初中学习过金属活动性顺序，初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铁与氧气的反应，学生已经初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，学生刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。学生认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象描述不清，解释不明；虽然学生基础一般，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验实验探究的乐趣。教学目标课标要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。1．知识与技能目标：（1）通过观察金属钠和相关实验现象,了解钠的物理性质。（2）通过分析金属钠原子的结构，认识其化学性质，掌握Na与O2、H2O反应的产物及其特殊性。2．过程与方法目标：通过对实验现象的讨论，初步学会运用实验探究物质性质的方法，提高其科学探究能力。3．情感态度和价值观目标：通过实验活动激发学习化学的兴趣，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。教学重点Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。教学难点从实验现象中归金属钠的物理、化学性质。教学方法讲授法实验法讨论法学习方式实验探究学习教学用具多媒体课件实验实录视频教学媒体多媒体课件、黑板教学过程设计教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入【提出问题】以社会问题创设教学情境，引入“谜团”，以钠金属的性质开始开展教学。1.为什么装满金属钠的铁皮水桶会浮在水面上？2.为什么水桶会窜出黄色火焰？3.为什么水里的东西也能着火？4.为什么人们一接触桶内的物质双手会感到剧烈疼痛？思考、讨论1．以社会实际，提出问题，激发学生学习的兴趣，体现化学与生活的紧密联系。2.为本节课接下来的学习建立一定的知识基础。新课探究新课探究【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【实验实录】展示保存在煤油中的钠金属，示范金属钠的取用与切割，并要求学生观察归纳记录钠的物理性质。【板书】钠的物理性质：钠是银白色，具有金属光泽的固体，质软，比煤油的密度大。【追问】1、金属钠为什么要保存在煤油当中？试剂瓶是否可以敞口放置呢？【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化，为什么？【板书】4Na+O22Na2O（白色固体）2、钠常温下尚能与氧气反应，如果是加热呢？你估计反应现象如何？【实验实录】取出黄豆粒大小的钠，置于燃烧匙中进行微热，观察钠块的变化，描述、记录实验现象。【归纳板书】2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)【过渡】铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？【实验实录】将钠小心投入装有水（滴有酚酞试剂）的烧杯中，并迅速盖上玻片，观察实验现象，提示学生观察钠块及其周围环境的变化情况，描述记录分析实验现象。【板书】二、金属与水的反应1、钠与水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常温下，钠与水剧烈反应。【钠浮在水面上（钠的密度小于水）、熔成小球（反应放热）、迅速游动、发出嘶嘶响声（有气体产生）、逐渐变小、最后消失、溶液变成红色（有碱的生成）【解决问题】揭开“谜团”。学生观察实验现象，思考并总结结论思考预测实验现象思考学生观察实验现象，思考讨论、归纳、归纳总结实验现象。思考、总结培养学生观察、归纳、表达的能力。现象与金属的化学性质紧密相关，设置问题锻炼学生的推断能力。设置问题梯度，学以致用。学生通过观察实验，自己总结实验现象把握教学重点，培养学生实验操作和观察思考的能力。钠与水的化学反应为本课时另一重点，此处教学以实验探究为依托，其后辅以与该知识点和能力要求密切相关的问题与练习，巩固新学知识，力求避免学生只停留在对实验现象的感性认识上。巩固所学【思考题】1.钠的保存方法与其性质是否有密切的联系？——钠易与氧气、水发生反应，且密度小于水，故必须保存在煤油当中。通过对钠与水反应的学习，试分析钠与水反应的实质是什么？——钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氢离子氧化若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出硫酸铜中的铜呢？——将钠投入硫酸铜溶液中，Na首先与水反应，生成NaOH与H2，NaOH再与CuSO4反应，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，故产生气体并生成蓝色沉淀【总结】钠与盐溶液反应的实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。【巩固练习】将一小块钠投入足量的FeCl3溶液中，现象是（D）A.置换出银白色铁B.产生气体，置换出银白色金属铁C.生成红褐色沉淀D.产生气体，生成红褐色沉淀思考、作答在学生理解了钠与水反应原理的基础上，回答这个问题仍会容易落入定势思维的圈套中，但也保证了学生对本节课重点的掌握。回顾总结一、钠的物理性质二、钠的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与水的反应归纳总结通过总结帮助学生全面回顾本节课所学知识，整体把握知识脉络。板书设计第一节金属的化学