雷州市第二中学2025-2026学年高一下学期3月第一次月考化学试卷

雷州市第二中学高一年级阶段性测试（化学卷）满分：100分时间：75分钟一16小题441~102分，11~164）A．陶刻纹豆(商)B．蓝玻璃杯(汉)C．叶形银盘(唐)D．花瓣瓷碗(宋)2．在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是（）A．的中子数与质子数之差为143B．、、互为同位素，在元素周期表中位置相同C．、、的物理性质和化学性质都相同D．、、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子3．下列化学用语正确的是（）A．分子的结构式：B．的电离方程式：C．KCl形成过程：D．还原CuO反应中电子的转移：4．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备B．干燥试卷第1页，共3页C．收集D．吸收尾气5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A实验操作：用SO2漂白纸浆SO2具有漂白性B工业劳动：用溶液刻蚀玻璃是酸性氧化物C生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化D家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：醋酸>碳酸6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．硝酸钾溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是()A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀)A．NO是一种无色气体，不溶于水B．NO转化为N2属于氮的固定在该过程中发生氧化反应9．下列叙述正确的是（）A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁试卷第1页，共3页D．Li、Na、K都可以保存在煤油中10．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力D．分子间作用力，分子间作用力NA）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．0.01mol/LNa2SO3溶液中，Na+数目为0.02NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（）A．反应③中NO2为氧化剂B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C．每转化需要标准状况下11.2LO2D．整个反应历程的总反应为：13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（）选项性质用途ABaSO3不溶于水且不被X射线透过BaSO3可用作钡餐B液氨常用作制冷剂液氨汽化时会吸收大量的热CCaO可以和CO2反应燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现试卷第1页，共3页DC2H5OH具有氧化性在医药上可用75%的酒精进行消毒）A．由a、b转化为的过程称为氮的固定B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生bD．a与d形成的化合物是共价化合物15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>W>XB．最简单氢化物的稳定性：W>Y>ZC．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性D．Z和W形成的常见化合物含有离子键性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性试卷第1页，共3页B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同二、非选择题，共56分17214分）下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：(1)②在元素周期表中的位置为；①的原子结构示意图为。(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为(用形式表示)。(3)④和⑦中非金属性较弱的是(填元素符号)。(4)①和⑤中原子半径较大的是(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为。(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为。18.（每空2分，共10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。．硫酸的各种制法（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。试卷第1页，共3页②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a用是___________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。．硫酸的性质（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。19.（每空2分，共18分）某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。试卷第1页，共3页（1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。A．碱石灰B．无水C．浓硫酸（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。（3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。20．（每空2分，共14分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。试卷第1页，共3页（1）A装置发生的化学反应方程式为。（2）甲、乙分别是填标号。a.硫酸、浓硫酸b.碱石灰、无水氯化钙c.碱石灰、碱石灰d.五氧化二磷、五氧化二磷（3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。II.硫酸