2025年山东专升本化学真题试卷及答案

2025年山东专升本化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.MgO答案：C

解析：NaCl是离子化合物，CaO和MgO是离子晶体，CO₂是由非金属元素组成的共价化合物。2、在元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数

A.相同

B.递增

C.递减

D.不能确定答案：A

解析：同一主族元素原子的最外层电子数相同，这是元素周期表的规律之一。3、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂==2H₂O

B.CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

D.CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O答案：C

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项C符合该定义。4、浓硫酸具有强腐蚀性，是因为它能与下列哪种物质发生剧烈反应

A.Na₂CO₃

B.Cu

C.C

D.SiO₂答案：B

解析：浓硫酸与金属铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应剧烈且产生有毒气体，反应剧烈。5、下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化反应是物质失去电子

B.还原剂被还原

C.只有元素的单质参与反应

D.所有反应过程中都伴有能量变化答案：A

解析：氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。6、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂S

B.NH₃

C.H₂O

D.CO₂答案：C

解析：分子间作用力中氢键的存在使H₂O分子间的相互吸引作用最强。7、下列反应中，能实现Fe³+和Fe²+相互转化的是

A.Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

B.FeCl₂+Cl₂==FeCl₃

C.Fe(OH)₃==Fe₂O₃+H₂O

D.Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑答案：B

解析：Fe²+与Cl₂反应生成Fe³+，完成氧化还原转化。8、下列关于化学平衡的说法中，不正确的是

A.平衡常数K只与温度有关

B.增大压强会使平衡向气体分子数多的一侧移动

C.催化剂既能加快正反应又能加快逆反应

D.平衡时反应物与生成物的浓度不再变化答案：B

解析：增大压强会使平衡向气体分子数减少的一侧移动。9、下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A.弱电解质的导电性比强电解质强

B.弱电解质的电离是完全的

C.弱电解质在溶液中不能完全电离

D.弱电解质不溶于水答案：C

解析：弱电解质在溶液中不能完全电离，其电离是不完全的。10、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A.SO₂

B.NH₃

C.CO₂

D.H₂答案：D

解析：H₂是中性气体，不与浓硫酸或碱石灰反应，故可同时用两种干燥剂干燥。11、下列反应中，不属于加成反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃答案：C

解析：加成反应是不饱和键被试剂加成生成饱和键的过程，C选项是中和反应。12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.甲醛

D.乙醚答案：C

解析：银镜反应是醛基的特征反应，甲醛具有醛基，可发生银镜反应。13、下列物质中，不能使湿润的紫色石蕊试纸变红的是

A.盐酸

B.硝酸

C.碳酸氢钠

D.氢氧化钠答案：C

解析：碳酸氢钠为弱碱，不能使紫色石蕊试纸变红。14、下列关于钠的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠储存于煤油中是由于其密度小于煤油

C.钠与水反应生成NaOH、H₂和O₂

D.钠在氯气中燃烧生成NaCl答案：D

解析：钠在氯气中燃烧生成NaCl，其他选项均存在错误。15、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.MgO

D.Na₂O答案：A

解析：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第二周期元素共有________种。答案：8

解析：第二周期包含从锂（Li）到氖（Ne）的8种元素。17、NaOH在水溶液中电离的离子方程式为________。答案：NaOH==Na⁺+OH⁻

解析：NaOH是强碱，完全电离为钠离子和氢氧根离子。18、弱电解质的电离达到平衡时，其溶液中离子浓度________（填“增大”“不变”或“减小”）。答案：不变

解析：在电离平衡时，离子浓度保持不变。19、一氧化碳燃烧的化学方程式是________。答案：2CO+O₂==2CO₂

解析：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。20、乙醛的官能团是________。答案：醛基

解析：乙醛的结构简式为CH₃CHO，官能团为醛基——CHO。21、实验室制取氧气的化学方程式是________。答案：2KClO₃==2KCl+3O₂↑

解析：实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾分解来制取氧气。22、CH₃CH₂OH属于________类有机物。答案：醇

解析：CH₃CH₂OH是乙醇，属于醇类化合物。23、标准状况下，1mol气体的体积为________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。24、在反应H₂+Cl₂==2HCl中，催化剂的作用是________。答案：改变反应的活化能

解析：催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的平衡。25、若某溶液pH=1，则其[H⁺]=________mol/L。答案：0.1

解析：pH=1时，[H⁺]=10⁻¹=0.1mol/L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素，原子半径随原子序数增大而减小。答案：×

解析：同主族元素原子半径随原子序数增大而增大。27、（

）碳酸氢钠是强电解质。答案：×

解析：碳酸氢钠是弱电解质，其电离程度较低。28、（

）金属和非金属元素之间一定形成离子键。答案：×

解析：有些金属和非金属元素之间可以形成共价键，如HCl。29、（

）发生沉淀反应时，生成物一定为难溶物质。答案：×

解析：生成物不一定都是难溶物质，也可能是微溶物质，但其溶度积较小。30、（

）浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红。答案：×

解析：浓硫酸具有强酸性，会使湿润的蓝色石蕊试纸变红。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子核对外层电子的引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。解析：同一周期的元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，核电荷增大，对电子的吸引力增强，导致元素的金属性减弱、非金属性增强，电负性增加，最高价氧化物的水化物酸性增强，碱性减弱。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸反应、与氧化剂反应等。解析：乙醇的化学性质包括：可燃性（C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O）；还原性（与酸性KMnO₄反应，被氧化为乙酸）；与金属钠反应（2C₂H₅OH+2Na==2C₂H₅ONa+H₂↑）；与酸反应（如与浓硫酸脱水生成乙烯）。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作注意事项：必须使用浓盐酸，应在通风橱中进行，不可用稀盐酸，氯气具有毒性。解析：实验室制取氯气使用MnO₂和浓盐酸反应，反应式为：MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括反应容器、气体发生装置、收集装置和安全装置。操作需在通风橱中进行，避免有毒气体泄漏，防止与有机物接触引发爆炸。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的滴定剂与待测溶液反应，根据滴定终点时反应的计量关系求算待测物质浓度的方法。终点判断通常使用指示剂或仪器（如pH计）判断。解析：酸碱滴定法基于中和反应原理，当酸与碱完全反应时，达到等当点。常用指示剂如酚酞、甲基橙等，颜色突变时即为终点。也可通过pH计检测pH突变点判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】现有10gNa₂CO₃，其物质的量为________mol，标准状况下1molCO₂的体积是________L，其中CO₂的体积为________L。答案：0.087mol，22.4L，1.79L

解析：

1.Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，10g的物质的量为n=10105.99≈0.087 mol；

2.反应式为Na₂CO36、（10分）【化学计算】某溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L，若取200mL溶液，则含有NaOH的物质的量为________mol，质量为________g。答案：0.1mol，4.0g

解析：

1.体积为200mL即0.2L，物质的量为n=c×V=0.5×37、（10