共价键模型课件-高二下学期化学人教版选择性必修2

章节授课xxx日期2025年10月2日

及其化“”共价键模型第一节P34-43第二章微粒间相互作用与物质性质1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：原子间通过共用电子形成的化学键原子共用电子对知识回顾：共价键一、共价键的形成++能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和++能量E0核间距E1=436kJ·mol-1(1)两个核外电子自旋状态相同的氢原子靠近r=74pm(2)两个核外电子自旋状态不同的氢原子靠近共价键的特征共价键的形成与特征H↑1s1H↓1s1H2相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)氢原子形成氢分子的过程示意“头碰头”共价键的特征共价键的形成与特征相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)σ键σ键的特征形成化学键两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为

s-sσ键，σ键的强度较大。体系构建电子在两个原子核之间出现的概率增大，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成共价键。原子间通过共用电子形成的化学键本质：形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键为共价键。表示方法：用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。定义：H2OH—O—HCO2N2N≡NO=C=O单键共价双键共价三键共价键的特征共价键的形成与特征

饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

例如：未成对电子自旋状态相反的H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2——电子配对原理共价键的特征共价键的形成与特征

方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

，电子在核间出现的

越大，所形成的共价键就越

，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性。越多电子出现概率最大概率牢固——最大重叠原理s-sσ键情景1靠拢“头碰头”的方式重叠成键靠拢重叠成键s-pσ键是有方向性的用橡皮泥制作H-Cl电子云模型情景2原子轨道最大重叠原理√╳

s-p

σ键（一个s轨道与一个p轨道重叠）HCl分子的形成过程靠拢“头碰头”的方式重叠成键用橡皮泥制作Cl-Cl电子云模型H-ClH-HCl-Clσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

p-p

σ键（两个p轨道重叠）Cl2分子的形成过程①特征：电子云的对称方式：轴对称③稳定性：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，

故σ键有较强稳定性。②旋转:以形成σ键的两原子核的连线为轴，

任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。小结:σ键动画-π键的形成共价键的类型（按成键原子的轨道重叠方式分类）①电子云为镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，互为镜像③π键不能旋转②π键不如σ键牢固,较易断裂形成π键时，原子轨