贵州省中考化学二轮复习题型突破课件-实验探究题

实验探究题

实验探究题是贵州中考的必考题型，主要考查学生的阅读理解能力、获取与处理信息的能力、实验方案的设计与评价能力及对实验现象和数据分析、处理的能力等。试题阅读量大，图表结合，综合性强，常围绕科学探究的八个要素来设计。试题难度中等偏上，有较好的区分度。该题型考查内容紧扣教材基本实验，从学生最熟悉的基础实验入手，由简到难，在此基础上进行改进和创新；或从异常现象中创设新情境，提出新问题，设计实验，对实验现象、数据进行分析、处理来验证提出的猜想，最后对实验进行评价。

解答实验探究题的一般方法：一、审题，审探究目的、审题设条件、审要解决的问题；二、解答，解基础的化学概念、原理、现象等；三、突破，要解决的问题在题干中是否有提示、是否与原来的原理、实验过程(图、表中的数据)有关联；四、评价，评价原理是否正确、方法是否合理、操作是否简单、是否环保等。类型一教材实验再探究例1

现代化工生产中，90％以上的化工产品是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。Ⅰ.验证MnO2对过氧化氢分解的作用【实验1】利用图1装置，测得瓶内气压随时间变化的图像如图2所示。

(1)甲中气压变大的原因是______________________

(用化学方程式表示)。(2)为探究MnO2在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a.验证MnO2的化学性质是否改变；b.__________________________________。验证MnO2反应前后的质量是否改变Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用【实验2】分别用0.1gMnO2、CuO粉末和土豆泥，按图3所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如表所示。(3)30～45s，催化分解过氧化氢溶液产生氧气最多的物质是________。土豆泥(4)该方案中测定氧气生成速率的方法是__________________________________。测定相同时间内产生的气体的体积Ⅲ.探究MnO2的使用方法对过氧化氢分解的影响查阅资料：3％～6％的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液的体积、密度变化均忽略不计。按【实验2】所示装置进行实验。【实验3】将不同质量的MnO2分别放入装有10mL6％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示；【实验4】将不同质量的MnO2分别放入装有20mL3％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示；【实验5】实验3中反应完全后静置一会儿，往锥形瓶中再加入10mL6％的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。(5)根据图4，说明过氧化氢分解速率与________________、________________________有关。图4二氧化锰的质量过氧化氢溶液的浓度Ⅳ.实践反思(6)反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素。答：________________。温度(或压强等)【变式训练1】(辽宁)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_______(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为_____________________________。放热

【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。指示(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。A.0＜a＜8.2B.8.2＜a＜13C.a＞13C(4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________________________________________________________________。氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳【观察沉淀】(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为_____g。(提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。)11.72.7【多现象可视】(6)如图2所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧乳胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是__________________________________________________________________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。图2氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近(合理即可)

注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或反应后注射器4中温度比注射器2中高)【变式训练2】(2025铜仁一模改编)宏观和微观相结合，认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一。(1)水是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。【分子特征】(2)如图1是两杯等体积的水在50℃和80℃蒸发时的微观示意图，则温度为50℃的水为_____(填字母)。分子A【电解水实验】(3)如图2所示，反应的化学方程式为_______________________，b试管收集的气体是_____________。

氧气(或O2)(4)纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，其目的是_______________。为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题：实验编号温度/℃氢氧化钠溶液浓度H2体积/mLO2体积/mL电解时间/s实验1202％209.854.0实验2205％209.836.2实验3302％209.646.2实验4305％209.7x增强水的导电性(5)该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是____________________________。比较实验1和实验3，可得到的结论是_____________________________________________。实验编号温度/℃氢氧化钠溶液浓度H2体积/mLO2体积/mL电解时间/s实验1202％209.854.0实验2205％209.836.2实验3302％209.646.2实验4305％209.7x温度和氢氧化钠溶液的浓度温度越高反应速度越快其他条件相同时，实验编号温度/℃氢氧化钠溶液浓度H2体积/mLO2体积/mL电解时间/s实验1202％209.854.0实验2205％209.836.2实验3302％209.646.2实验4305％209.7x(6)分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是_____(填字母)。A.35.4

B.37.8

C.50.2

D.55.6A例2

(湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称_____________。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3～5最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。类型二物质性质、制取和用途的探究纯碱(或苏打)【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是________________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

Na2CO3＋实验探究1

探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液____(填“强”或“弱”)。强实验探究2

探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸(模拟人体分泌胃液)，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3________________________________________________________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不够严谨之处是___________________________。使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适(合理即可)实验没有模拟人体的温度【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物角度分析，NaHCO3作为抗酸药存在的不足是____________________________________。产生气体，可能造成胃胀与胃酸反应【变式训练1】(2025贵州)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。任务一：初步了解光催化转化CO2研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼－Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100％，获得的CO可直接用于合成化工产品。任务二：制备“纳米笼－Cu2O”催化剂(1)路径如下CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

纳米笼－Cu2O小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。

实验操作实验现象或化学方程式结论①取样，溶于水，滴加过量稀硫酸现象：_____________NaOH已经变质②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入_______________化学方程式：______________________________________________NaOH部分变质为Na2CO3有气泡产生

BaCO3↓＋2NaCl无色酚酞溶液

任务三：深度认识光催化转化CO2(2)小组同学了解转化原理，参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2，放入“纳米笼－Cu2O”催化剂，加入H2O，再通入CO2，排尽N2，反应容器中CO2的质量为m1，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100％。实验后反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通入N2的作用是____________________________________。排尽装置内的空气，防止干扰实验(3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。【探究目的】上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。【设计方案】装置如图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。

提示：石棉绒能增大反应物的接触面积，且不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O。①A装置的作用是__________________________。②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。吸收混合气体中的水蒸气

实验证据是反应前后

在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼－Cu2O”作催化剂的实验【评价反思】(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是______________________________。(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼－Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100％的结论，还需补充的实验是_________________________________________________________________________。催化剂可以调控化学反应的产物【变式训练2】(广州)某小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出疑问，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

C3CO2

滴入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色，有黑色固体残留(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。①定性分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是________________________________________________________________。②该小组通过对黑色固体进行检验，证明固体中同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是取样于试管中，____________________________________________________________________。有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变反应前

80033.64FeOFe例3

(2025遵义二模)非遗染色技艺——草木染是利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。【环节一】探究“碱煮”原理染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法：将布料放入草木灰(主要成分为K2CO3)中浸润，再向其中加入蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。类型三化学反应原理的探究(1)写出蚌壳灼烧产生灰烬的反应方程式：_______________________。(2)为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰水与饱和K2CO3溶液混合形成溶液A和B，如图所示：①饱和K2CO3溶液和溶液B，碱性更强的是_________，写出K2CO3与氢氧化钙反应的化学方程式：____________________________________。

溶液B

石灰乳中含有未溶尽的

Ca(OH)2

固体，可不断提供

OH－，使溶液碱性更强②溶液A的pH大于溶液B的原因：_____________________________________________________________________。③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是________。石灰乳【环节二】探索现代“酸洗”工艺“碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料上残留NaOH的质量为4t，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业上常选用稀盐酸“酸洗”。(3)使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因是__________________________________________________。(4)“酸洗”过程涉及的化学方程式为___________________________。盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响酸洗效果

【环节三】探寻布料pH的调节剂“碱煮”“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检后即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0～7.5之间。为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作为调节剂，小组同学分别向60mL0.4％NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液pH变化情况，如图所示。

将酸逐滴加入碱溶液时，开始pH下降较缓，接近中和点时pH会出现陡降(5)上述两种酸，更适合作为调节剂的是_______________。(6)通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是__________________________________________________________________。稀醋酸(或HAc)【变式训练1】(乐山)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气的高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。已知：①SO3在常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。回答下列问题。(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通入一段时间N2，原因是______________________________________。排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化(2)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：实验现象实验结论①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色绿矾的分解产物中有_________②B装置中无水硫酸铜变蓝绿矾的分解产物中有_________③C装置中U形管内____________绿矾的分解产物中有SO3④D装置中品红溶液褪色绿矾的分解产物中有SO2Fe2O3H2O有固体析出

排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验(3)结合(2)中的实验现象和结论回答：①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：____________________________________________________。②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为___g。③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是___________________________________________________________________________。

2FeSO4·7H2O2【变式训练2】(2025铜仁一模)宋朝时期，人们通过晒或煮卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液)的方式制盐。部分物质的溶解度数据如下表：温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.336.6硫酸钠4.99.119.540.848.8硫酸镁2228.233.738.944.5(1)卤水制取。将海水引入覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的_______(填操作名称)，茅草类似于该操作中的______(填材料名称)。过滤滤纸(2)卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐是通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为__________；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作的目的是_________________________。温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.336.6硫酸钠4.99.119.540.848.8硫酸镁2228.233.738.944.5蒸发结晶硫酸钠、硫酸镁析出利于(3)浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮来判断溶液浓度的大小。为验证该方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：①20℃时，配制氯化钠溶液。若要配制100g质量分数为25％的氯化钠溶液，需要氯化钠___g；有同学认为无法配制质量分数为27％的氯化钠溶液，理由是___________________________________________________________________________。2520

℃时，NaCl的溶解度为36

g，其饱和溶液的质量分数约为26.5％，达不到27％②投入石莲子，进行实验。在编号1～5的溶液中各投入5枚石莲子，观察到编号4的溶液中的石莲子上浮。产生相同现象的还有溶液_____(填编号)。溶液编号123456需配制溶液的质量分数％17.019.021.023.025.027.05(4)熬盐。取100g质量分数为25％的NaCl溶液，温度保持40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl