高考化学2026年模拟试卷题型汇编-氧化还原反应

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——氧化还原反应一．选择题（共25小题）1．（2026•楚雄州模拟）用酸性KMnO4溶液溶解Cu2S固体时，发生反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．每生成1molSO42-，共转移8molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．KMnO4溶液“酸化”时可加入浓盐酸2．（2026春•辽宁月考）用NaClO可除去水体中过量的氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．①～③中有2步反应属于氧化还原反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C．总反应的化学方程式：2NH3+3NaClO＝N2↑+3NaCl+3H2O D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成3．（2026•安徽开学）氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为2CuCl+H2O2+2HCl＝2CuCl2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．每消耗1molHCl会转移1.204×1024个电子 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 C．氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D．氧化性：H2O2＞CuCl24．（2026•安徽开学）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下：第一步：NaClO3+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O（未配平）；第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。下列说法错误的是（）A．1个79Se中含有45个中子 B．H2SeO4的酸性强于H2SeO3的酸性 C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4 D．第二步反应为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO45．（2025秋•广州期末）已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-、②ClO3-+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O、③A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3+6．（2025秋•广州期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2＝2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA7．（2026春•辽宁月考）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A．纳米级Fe3O4是反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3mol电子 C．过程Ⅱ中H2O作氧化剂 D．整个过程的总反应为28．（2025秋•广州期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，CuS不溶于水，其转化如图所示。下列说法正确的是（）A．①反应的离子方程式为：S2﹣+Cu2+＝CuS↑ B．过程②中，Fe2+是还原产物 C．过程③中，溶液的pH减小 D．根据图中信息可知氧化性：O2＞Cu2+＞S9．（2025秋•深圳期末）NaH和NaAlH4是有机合成中的重要还原剂，两物质中H的化合价均为﹣1，均属于离子化合物，都可与水发生反应，如NaH+H2O＝NaOH+H2↑。对于两物质和该反应，下列说法中不正确的是（）A．NaH的电子式为 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．若反应生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子 D．NaAlH4与水反应的方程式为NaAlH4+4H2O＝NaOH+Al（OH）3↓+4H2↑10．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I211．（2026•安徽校级模拟）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．整个过程中[Cu(NHB．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 C．过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为6NO+4N12．（2026•淄博一模）FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M为CO2 B．反应①中每生成1molCOS，转移2mole﹣ C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+S13．（2026•河北一模）次磷酸钠（NaH2PO2）是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B．用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸（H3PO2），消耗OH﹣的数目为3NA C．当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的H2PO2D．每生成44.8LH2，则反应转移电子的数目为8NA14．（2026•浙江二模）O2F2可以发生反应H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是（）A．O2F2中F元素的化合价为﹣1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2mol电子，则有32gO2生成15．（2026•辽宁模拟）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是（）A．雄黄（As4S4）与铁反应可制备金黄色的FeS2，1molFeS2中含有阴离子数为2NA B．砒霜（As2O3）与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1molAs，转移电子数目为6NA C．朱砂（HgS）与锡共热可得“彩金”SnS2，该反应的原子利用率为100% D．“真金不怕火炼”，但诸如黄铜（Cu—Zn合金，黄色）这种“伪金”，高温下可被氧气氧化16．（2026•日照一模）利用[Co（NH3）6]SO4溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是（）A．在反应过程中[Co(NHB．在反应1中，每消耗1molO2转移4mol电子 C．在反应2中[(NHD．总反应为O17．（2026•聊城一模）化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是（）A．向溴化铜固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．医护人员在输液前，用75%医用酒精对皮肤进行擦拭消毒 C．工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．在食品质量抽查中，用食醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐18．（2026•浙江二模）气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中﹣﹣﹣为副反应），下列说法不正确的是（）A．FeO+是反应中间体 B．每生成0.5molCH3CHO消耗N2O的物质的量为1mol C．主反应的总反应方程式为：C2D．X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性19．（2026•临泉县校级开学）已知：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。上述反应中，氧化性最强的物质是（）A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I220．（2025秋•临泉县校级期末）沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）A．步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2：1 B．步骤四中每生成1molN2转移3mol电子 C．该过程的总反应为6NO+4NH3催化剂5N2+6H2OD．所有步骤均有电子转移21．（2026•浙江开学）已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3O4+14HCl（浓）＝3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Pb3O4中Pb的化合价为+2和+3 B．1molPb3O4参与反应转移电子数为NA C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14 D．该反应中氧化性：Pb3O4＞Cl222．（2025秋•临泉县校级期末）水是一种重要的资源，在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（）A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应①中1molNa与足量水反应，生成11.2L（标准状况）氢气 C．反应②的离子方程式为ClD．反应③中生成NaOH和H223．（2025秋•聊城期末）将SO2气体通入足量Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应（NA代表阿伏加德罗常数的值）：①S②C下列有关说法错误的是（）A．根据上述反应可知还原性强弱顺序为SOB．向酸化的K2Cr2O7溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为CrC．100mL1mol/L的K2Cr2O7溶液参加反应②，转移电子的数目为0.6NA D．6.72LSO2参加上述反应，最终消耗0.1molK2Cr2O724．（2025秋•聊城期末）高铁酸钾作净水剂，既能杀菌消毒，也能吸附水中的悬浮物。K2FeO4制备原理为3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列说法错误的是（）A．Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物 B．K2FeO4能杀菌消毒是由于K2FeO4具有强氧化性 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D．当3molCl2被氧化时，转移的电子数为6mol25．（2026春•浙江月考）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下反应：①S②C下列有关说法不正确的是（）A．反应①中SO2发生氧化反应 B．反应②中Fe2+被氧化 C．反应②中每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目约为1.2×6.02×1023 D．若有13.44LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7

答案一．选择题（共25小题）1．（2026•楚雄州模拟）用酸性KMnO4溶液溶解Cu2S固体时，发生反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．每生成1molSO42-，共转移8molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．KMnO4溶液“酸化”时可加入浓盐酸【答案】C【分析】反应中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素化合价由﹣2变为+6，锰元素化合价由+7变为+2，根据电子守恒配平反应为：2MnO4-【解答】解：A．反应中Cu2S铜元素、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，故A错误；B．由分析可知，电子转化关系为：2MnO4-～10e-C．由分析可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故KMnO4溶液“酸化”时不可加入浓盐酸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念及规律等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026春•辽宁月考）用NaClO可除去水体中过量的氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．①～③中有2步反应属于氧化还原反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C．总反应的化学方程式：2NH3+3NaClO＝N2↑+3NaCl+3H2O D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成【答案】C【分析】A．反应①和③均不存在元素化合价的变化；B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO＝N2↑+3HCl+3H2O；C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为2NH3+3NaClO＝N2↑+3NaCl+3H2O；D．该过程中不存在非极性键的断裂。【解答】解：A．反应①和③均不存在元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，故A错误；B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO＝N2↑+3HCl+3H2O，HClO为氧化剂，NH3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为2NH3+3NaClO＝N2↑+3NaCl+3H2O，故C正确；D．该过程中不存在非极性键的断裂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念及规律等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•安徽开学）氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为2CuCl+H2O2+2HCl＝2CuCl2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．每消耗1molHCl会转移1.204×1024个电子 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 C．氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D．氧化性：H2O2＞CuCl2【答案】D【分析】A．反应中氧元素化合价由﹣1变为﹣2，结合反应方程式，该反应消耗2molHCl共转移2mol电子；B．该反应中铜元素化合价升高、过氧化氢中氧元素化合价降低，还原剂为CuCl，氧化剂为H2O2；C．该反应中氧化产物为CuCl2，还原产物为H2O，二者物质的量之比为1：1，但摩尔质量不同；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。【解答】解：A．反应中氧元素化合价由﹣1变为﹣2，结合反应方程式，该反应消耗2molHCl共转移2mol电子，因此消耗1molHCl时转移1mol电子，电子数为6.02×1023个，故A错误；B．该反应中铜元素化合价升高、过氧化氢中氧元素化合价降低，还原剂为CuCl，氧化剂为H2O2，根据反应方程式，二者物质的量之比为2：1，不是1：2，故B错误；C．该反应中氧化产物为CuCl2，还原产物为H2O，二者物质的量之比为1：1，但摩尔质量不同，质量比为（2×135g/mol）：（2×18g/mol）＝15：2≠1：1，故C错误；D．该反应中H2O2是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：H2O2＞CuCl2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026•安徽开学）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下：第一步：NaClO3+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O（未配平）；第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。下列说法错误的是（）A．1个79Se中含有45个中子 B．H2SeO4的酸性强于H2SeO3的酸性 C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4 D．第二步反应为2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO4【答案】C【分析】A．中子数＝质量数﹣质子数；B．同一元素的含氧酸中，中心元素化合价越高，酸性越强；C．第一步反应：4NaClO3+Se+2H2SO4＝2Na2SO4+H2SeO3+4ClO2↑+H2O；D．第二步反应中，H2SeO3被SO2还原为Se单质，SO2被氧化为硫酸。【解答】解：A．Se的质子数为34，79Se的质量数为79，中子数＝质量数﹣质子数＝79﹣34＝45，故A正确；B．同一元素的含氧酸中，中心元素化合价越高，酸性越强，H2SeO4中Se为+6价，H2SeO3中Se为+4价，故H2SeO4的酸性强于H2SeO3，故B正确；C．第一步反应：4NaClO3+Se+2H2SO4＝2Na2SO4+H2SeO3+4ClO2↑+H2O，其中NaClO3是氧化剂，H2SeO3是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1，故C错误；D．第二步反应中，H2SeO3被SO2还原为Se单质，SO2被氧化为硫酸，反应：2SO2+H2SeO3+H2O＝Se↓+2H2SO4，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•广州期末）已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-、②ClO3-+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O、③A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3+【答案】B【分析】A．反应②属于归中反应；B．Cl2在①反应中作还原剂，BrO3C．①中氧化剂是BrO3-，氧化产物是ClO3-，②中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，③中氧化剂是D．氧化性：ClO3-＞【解答】解：A．反应②属于归中反应，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．Cl2在①反应中作还原剂，③反应中均作氧化剂，故B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞ClD．氧化性：ClO3-＞Fe3+，所以溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3+故选：B。【点评】本题主要考察氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2025秋•广州期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2＝2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA【答案】B【分析】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价；B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol；C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂；D．O的化合价由0价降到﹣2价。【解答】解：A．Ag转化到硫化银的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，故A正确；B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，故B错误；C．由方程式4Ag+2H2S+O2＝2H2O+2Ag2S知，氧气为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故C正确；D．O的化合价由0价降到﹣2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026春•辽宁月考）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A．纳米级Fe3O4是反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3mol电子 C．过程Ⅱ中H2O作氧化剂 D．整个过程的总反应为2【答案】B【分析】过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅰ的反应为2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ反应为3FeO+H【解答】解：A．根据图示可知，纳米级四氧化三铁在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，故A正确；B．过程Ⅰ发生反应2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑C．根据图示可知，过程Ⅱ是FeO与H2O在加热条件下反应产生四氧化三铁、氢气，H2O中氢元素的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，故C正确；D．根据图示可知，总反应为2H2O故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•广州期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，CuS不溶于水，其转化如图所示。下列说法正确的是（）A．①反应的离子方程式为：S2﹣+Cu2+＝CuS↑ B．过程②中，Fe2+是还原产物 C．过程③中，溶液的pH减小 D．根据图中信息可知氧化性：O2＞Cu2+＞S【答案】B【分析】根据图示转化关系：过程①的反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+；过程②中反应：CuS+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++S；过程③中反应：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，据以上分析解答。【解答】解：A．过程①的反应物是H2S和Cu2+，H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆成S2﹣，正确的离子方程式应为：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+；故A错误；B．过程②中，CuS与Fe3+反应：CuS+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++S，Fe3+被还原为Fe2+，所以Fe2+是还原产物，故B正确；C．过程③中，O2氧化Fe2+：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，反应消耗H+，溶液的pH增大，故C错误；D．根据氧化还原反应的规律：过程①：Cu2+与H2S反应生成CuS，不属于氧化还原反应；因此不能比较出氧化性Cu2+＞S，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了氧化还原反应的相关知识，难度不大，能够准确写出三个反应的方程式是解答本题的关键。9．（2025秋•深圳期末）NaH和NaAlH4是有机合成中的重要还原剂，两物质中H的化合价均为﹣1，均属于离子化合物，都可与水发生反应，如NaH+H2O＝NaOH+H2↑。对于两物质和该反应，下列说法中不正确的是（）A．NaH的电子式为 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．若反应生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子 D．NaAlH4与水反应的方程式为NaAlH4+4H2O＝NaOH+Al（OH）3↓+4H2↑【答案】D【分析】A．NaH是离子化合物，金属阳离子是钠离子，阴离子是H﹣；B．NaH中﹣1价的H被氧化为H2（氧化产物），H2O中+1价的H被还原为H2（还原产物）；C．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑中发生价态归中，根据方程式可知，生成1mol氢气转移1mol电子；D．NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气。【解答】解：A．NaH是离子化合物，金属阳离子是钠离子，阴离子是H﹣，所以离子化合物的电子式为：Na+[：H]﹣，故A正确；B．氢化钠中﹣1价的H被氧化为氢气（氧化产物），水中+1价的H被还原为H2（还原产物），因此H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑中发生价态归中，根据方程式可知，生成1mol氢气转移1mol电子，标准状况下生成4.48LH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol，故C正确；D．NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电子式的书写和相关计算等，综合性较强，侧重分析与应用能力及化学反应原理的考查，题目难度中等。10．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2【答案】D【分析】氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。【解答】解：A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故B正确；C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，可以证明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2＞I2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。11．（2026•安徽校级模拟）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．整个过程中[Cu(NHB．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 C．过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为6NO+4N【答案】B【分析】A．[Cu(NH3B．根据氧化还原反应的电子守恒，过程Ⅰ中[Cu(NH3)2]++NO+12OC．过程Ⅱ中Cu从[Cu(NH3D．进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O。【解答】解：A．[Cu(NH3)4]2+B．过程I中[Cu(NH3)2]++NO+12O2+2NH3+NHC．过程Ⅱ中Cu从[Cu(NH3)4]2+D．进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，总反应方程式为4NO+4NH3+故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•淄博一模）FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M为CO2 B．反应①中每生成1molCOS，转移2mole﹣ C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+S【答案】C【分析】从图中可以看出，在过程①中，FeSx转化为FeSx﹣1，W转化为O＝C＝S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为FeSx+CO＝FeSx﹣1+O＝C＝S。在过程③中，FeSx﹣1转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程式为FeSx﹣1+S＝FeSx。在过程②中，O＝C＝S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，反应方程式为2O＝C＝S+SO2⇌3S（l）+2CO2。总反应为2CO+SO【解答】解：A．在过程①中，FeSx转化为FeSx﹣1，W转化为O＝C＝S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为FeSx+CO＝FeSx﹣1+O＝C＝S。在过程③中，FeSx﹣1转化为FeSx，则Z为S单质，反应方程式为FeSx﹣1+S＝FeSx。在过程②中，O＝C＝S和Y转化为S单质和M，则Y为SO2，M为CO2，故A错误；B．反应①中FeSx与CO生成COS，C元素化合价由+2升至+4，每生成1molCOS，转移2mole﹣，故B错误；C．反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．总反应为CO还原SO2生成CO2和S，化学方程式为2CO+SO2=故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026•河北一模）次磷酸钠（NaH2PO2）是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B．用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸（H3PO2），消耗OH﹣的数目为3NA C．当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的H2PO2D．每生成44.8LH2，则反应转移电子的数目为8NA【答案】A【分析】A．反应中Cu元素化合价从+2价降低为0价，H元素化合价从+1价降低为0价；B．次磷酸钠（NaH2PO2）是正盐，说明次磷酸（H3PO2）是一元酸；C．6.4g铜的物质的量为0.1mol，生成0.1molCu时Cu2+总共得到0.2mol电子，H2PO2-中P从+1价升高为+3价，D．选项未说明H2是否处于标准状况，无法计算44.8LH2的物质的量。【解答】解：A．反应中Cu元素化合价从+2价降低为0价，H元素化合价从+1价降低为0价，二者都被还原，因此Cu和H2均是还原产物，故A正确；B．次磷酸钠（NaH2PO2）是正盐，说明次磷酸（H3PO2）是一元酸，完全中和1mol次磷酸消耗1mol氢氧根离子，消耗氢氧根离子的数目为NA，不是3NA，故B错误；C．6.4g铜的物质的量为0.1mol，生成0.1molCu时Cu2+总共得到0.2mol电子，H2PO2-中P从+1价升高为+3价，1molH2PO2-失去2mol电子，根据电子守恒，被CuSO4氧化的H2D．未说明氢气是否处于标准状况，无法计算44.8L氢气的物质的量，不能确定反应转移的电子数目，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念及规律等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026•浙江二模）O2F2可以发生反应H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是（）A．O2F2中F元素的化合价为﹣1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2mol电子，则有32gO2生成【答案】B【分析】A．F的非金属性强于O，化合物中F元素只有﹣1价；B．反应中H2S中S元素化合价从﹣2价升高到SF6中的+6价，S元素被氧化；C．反应中H2S是还原剂，O2F2是氧化剂；D．反应中每生成4molO2转移8mol电子。【解答】解：A．F的非金属性强于O，化合物中F元素只有﹣1价，因此O2F2中F元素为﹣1价，故A正确；B．反应中H2S中S元素化合价从﹣2价升高到SF6中的+6价，SF6是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．反应中H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，故C正确；D．反应中每生成4molO2转移8mol电子，因此转移2mol电子时生成1molO2，质量为32g，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•辽宁模拟）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是（）A．雄黄（As4S4）与铁反应可制备金黄色的FeS2，1molFeS2中含有阴离子数为2NA B．砒霜（As2O3）与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1molAs，转移电子数目为6NA C．朱砂（HgS）与锡共热可得“彩金”SnS2，该反应的原子利用率为100% D．“真金不怕火炼”，但诸如黄铜（Cu—Zn合金，黄色）这种“伪金”，高温下可被氧气氧化【答案】D【分析】A．FeS2中阴离子为过硫离子S2B．As2O3中As为+3价；C．HgS与Sn共热的反应为2HgS+Sn加热SnSD．Au化学性质稳定，黄铜是Cu—Zn合金，高温下Cu、Zn都可以与氧气反应。【解答】解：A．FeS2中阴离子为过硫离子S22-，1molFeS2中阴离子数目为NA，故B．As2O3中As为+3价，生成1mol单质As时，As共得到3mol电子，转移电子数目为3NA，故B错误；C．HgS与Sn共热的反应为2HgS+Sn加热SnS2+2Hg，目标产物为SnS2，反应生成副产物Hg，原子利用率小于100%D．Au化学性质稳定，黄铜是Cu—Zn合金，高温下Cu、Zn都可以与氧气反应，可被氧气氧化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2026•日照一模）利用[Co（NH3）6]SO4溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是（）A．在反应过程中[Co(NHB．在反应1中，每消耗1molO2转移4mol电子 C．在反应2中[(NHD．总反应为O【答案】B【分析】根据题图可得：反应1：2[Co(NH3)6]2++【解答】解：A．催化剂是反应前后质量和化学性质不变，先参加后生成的物质，[Co(NH3)6]2+B．反应1中，Co从+2价升高为+3价，每个Co失1mol电子，1molO2反应共消耗2mol[Co(NH3)6]2+，总共失2mol电子；O从0价变为过氧键中的﹣1价，1molOC．反应2中，[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+中CoD．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念及规律等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026•聊城一模）化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是（）A．向溴化铜固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．医护人员在输液前，用75%医用酒精对皮肤进行擦拭消毒 C．工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．在食品质量抽查中，用食醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐【答案】D【分析】A．该过程是溴化铜固体溶解，电离得到蓝色水合铜离子，过程中各元素化合价没有变化；B．酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质发生变性失活，过程中没有元素化合价改变；C．该过程发生反应：2CrO42-+2HD．加碘食盐中的碘酸根IO3-，在食醋提供的酸性条件下，会和碘化钾中的I﹣【解答】解：A．该过程是溴化铜固体溶解，电离得到蓝色水合铜离子，过程中各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；B．酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质发生变性失活，过程中没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．该过程发生反应：2CrO42-+2H+⇌CD．在食醋提供的酸性条件下，加碘食盐中的碘酸根IO3-，会和碘化钾中的I﹣反应生成碘单质：I故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2026•浙江二模）气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中﹣﹣﹣为副反应），下列说法不正确的是（）A．FeO+是反应中间体 B．每生成0.5molCH3CHO消耗N2O的物质的量为1mol C．主反应的总反应方程式为：C2D．X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性【答案】B【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反应生成[（C2H5）Fe（OH）]+，[（C2H5）Fe（OH）]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[（C2H5）Fe（OH）]+生成X和[（C2H4）Fe]+，X为水；[（C2H4）Fe]+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：C2H6【解答】解：A．反应中Fe+先和N2O反应生成FeO+，FeO+后续参与反应生成其他物质，最终FeO+在主循环中被消耗，属于反应中间体，故A正确；B．该过程存在副反应，部分N2O会在副反应中被消耗，生成0.5molCH3CHO时，消耗N2O的物质的量大于1mol，故B错误；C．将主反应各步骤加和，总反应为C2H6D．根据原子守恒推断：[(C2H5)Fe(OH)]+分解生成[(C2H4)Fe]+和X，可得X为H2O；副反应中[(C2故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2026•临泉县校级开学）已知：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。上述反应中，氧化性最强的物质是（）A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2【答案】A【分析】反应①中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，可得氧化性：FeCl3＞I2；反应②中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，可得氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，可得氧化性：KMnO4＞Cl2。【解答】解：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，可得氧化性：FeCl3＞I2；反应②中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，可得氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，可得氧化性：KMnO4＞Cl2，则氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化性最强的是KMnO4，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2025秋•临泉县校级期末）沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）A．步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2：1 B．步骤四中每生成1molN2转移3mol电子 C．该过程的总反应为6NO+4NH3催化剂5N2+6H2OD．所有步骤均有电子转移【答案】B【分析】由图可知，步骤一的方程式为4Cu++O2+2H2O＝4，步骤二的方程式为+NO＝Cu++HONO，步骤三的化学方程式为HONO+NH3＝NH4NO2，步骤四的化学方程式为NH4NO2＝N2↑+2H2O。【解答】解：A．步骤一的方程式为4Cu++O2+2H2O＝4，步骤一中O2与H2O的物质的量之比为1：2，故A错误；B．由步骤四的化学方程式NH4NO2＝N2↑+2H2O可知，每生成1molN2转移3mol电子，故B正确；C．由分析可知，循环过程中O2也参与反应，该过程的总反应为4NO+4NH3+D．步骤三的反应中元素的化合价没有变化，无电子转移，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2026•浙江开学）已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3O4+14HCl（浓）＝3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Pb3O4中Pb的化合价为+2和+3 B．1molPb3O4参与反应转移电子数为NA C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14 D．该反应中氧化性：Pb3O4＞Cl2【答案】D【分析】A．化合物正负化合价代数和为0，Pb3O4可看作2PbO•PbO2；B．由反应可知，1molPb3O4参与反应生成1molCl2；C．该反应中Pb3O4是氧化剂，14molHCl中只有2molHCl被氧化作还原剂（其余Cl化合价不变，起酸性作用）；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中Pb3O4是氧化剂，Cl2是氧化产物。【解答】解：A．化合物正负化合价代数和为0，O为﹣2价，3个Pb总化合价为+8，Pb3O4可看作2PbO•PbO2，Pb化合价为+2和+4，不是+2和+3，故A错误；B．由反应可知，1molPb3O4参与反应生成1molCl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，共转移2mol电子，转移电子数为2NA，故B错误；C．该反应中Pb3O4是氧化剂，14molHCl中只有2molHCl被氧化作还原剂（其余Cl化合价不变，起酸性作用），氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故C错误；D．该反应中Pb3O4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性Pb3O4＞Cl2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•临泉县校级期末）水是一种重要的资源，在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（）A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应①中1molNa与足量水反应，生成11.2L（标准状况）氢气 C．反应②的离子方程式为ClD．反应③中生成NaOH和H2【答案】B【分析】A．反应④为SO3+H2O＝H2SO4，该反应中没有元素化合价的变化；B．反应①为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，1molNa与足量水反应，生成0.5molH2；C．反应②的离子方程式为ClD．反应③为2Na2O2+2H2O＝4Na