黑龙江哈尔滨市2024年高三压轴卷化学试卷含解析

黑龙江哈尔滨市2024年高三压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4\CO3

B.c（r）=0.10molL」的溶液中：Al3\Fe"、CWNO3

C.pH=l的溶液中：NHi+>Na+>SO?>Br

D.水电离出的c（H+）=10“3moi・L”的溶液中:Mg2\K\Ci>HCO.V

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu（OH）21+2NH?

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCOj+2H=Ca4-CO2T4-H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2T

__+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO?一的存在：NO24-2I+2H=NOT+I24-H2O

3、已知:CH3cH（OFDCHtCH彳『•CH3cH=CHCHI+H2O,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.CH3cH（OH）CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

4、高温下，超氧化钾晶体（KO”呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个02一

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

5、下列指定反应的离子方程式正确的是()

22

A.饱和Na2c0.3溶液与CaS()4固体反应：CO3+CaSO4：^=itCaCO3+SO4-

B.酸化NaK)3和Nai的混合溶液：「+1。3-+6k=12+3出0

2-+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH〃反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2CP+2H+JilLci2t+H2T

6、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.H83一C.Fe2+D.Cl'

7、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbOz-wCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与。2的混合气

[c(CO)=1.0xlO-4mol/L,€(02)=9.9x10^01^1，氧合血红蛋白Hb(h浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HMh表示的平均反应速率为2x10-4mol/(L・s)

B.反应达平衡之前，02与HMX)的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2;=±O2+HbCO的平衡常数为10

8、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是()

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

9、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

10、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点U4.5P,沸点364.5℃,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L”叫制备SnLu下列说法错误的是()

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CC14中

c.装置n的主要作用是吸收挥发的h

D.装置1中b为泠凝水出水口

11、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为84；取少量该溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCXh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3•的水解

12、用表示阿伏加谯罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(\7)组成的混合气体中，含有的原子总数为3N,\

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

13、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，粕丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2sO,洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

14、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

;H

A.NH3------?二千化可——>NO°°>HNO3

B.浓盐酸Cb——里里一一>漂白粉

C.AI2O3------吧㈣——>AICh（aq）无水AICI3

D.葡萄糖----迪——>C2H5OHCHjCHO

15、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2本原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

16、下列说法正确的是（）

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

17、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图:

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为；H2-2C+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果AI电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

18、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

19、下列说法不正确的是()

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

20、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

21、向3mol・L」盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正佛的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++Hz?

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cr=AgCU

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为〃(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为MgVOH)6a

22、25℃时，二元弱酸HzR的PKMI.85,pKa2=7.45(己知pKaEgK)。在此温度下向20mL0.1mokL」H2R溶液中滴

加O.lmol-L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

I2例第

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol*L

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木旗弛CHCH20H

纤维装而

路易斯酸

CHQH

INaOH溶液.

飞一招I

路易斯酸

^0—0

（1）A的化学名称是o

（2）B的结构简式是___________,由C生成D的反应类型为o

（3）化合物E的官能团为。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，hnoll发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

（6）写出用为原料制备（3的合成路线（其他试剂任选）。。

24、（12分）芳香族化合物A（〈）-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

0

NH2OH

COOCH£OOC2Hs

0—CH2

F

（DA的分子式是______,B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D-E的反应类型是_______o

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

（4）写出E-F的化学方程式：o

0

11_

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（HOyyC一℃2H5）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

〜0H

构简式：O

①能发生银镜反应，与FeC13溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知:o参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（

0H

的合成路线（无机试剂任用）：

25、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

蒸饿水

AR

（1）仪器M的名称是

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2s04,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是____o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液溟b.Na2SO4c.铁粉d.NazSzOj

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO.,全部转化为BaSO&,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

(2)探究AgCI和Agl之间的转化，实验山：

3滴0.1molL乙港Q

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNOa（aq）,至沉淀b

完全

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

M重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为Ag。，理由是_______

COOII

27、（12分）苯甲酸（人）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

'）的实验流程:

」,洗涤、r煤、蒸子一

r*乙厥层---------------►产品甲

笨甲醛NaOH溶液乙酸

10.60g放设24小时‘常取、分液

盐酸抽滤【W+H7纯化

修水乂afib'Fn乙---►f.mi乙

冷却

3.66g

CHOClkOll1COOXaCOONaC00II

已知:①2a•・c^+HCI-XaCr

0

R—C—R,-XallSlK,B—€—Oil（R、Ri表示克基或氢原子）

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/C沸点/C

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶，95C可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为O分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出

(2)洗涤乙醛层时需要依次用NaHSQi溶液、10%Na2c0.3溶液、蒸馆水进行洗涤。其中加入NaHSO.,溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为0

(3)蒸镭获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为o

28、(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2

的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

1

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)A/7i=-44.2kJ・mol-

1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1411.0kJ・mol'

2cO2(g)+3H2O(l)=C2HsOH⑴+3Oz(g)—。

⑵CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO?催化氢化制甲烷的研究过

程如图：

铁粉CH4,H2.CO2

C0.JUt

才300t—►分离一＞银粉、FeQ

20r

银粉HCOOH水溶液

上述过程中，产生H2反应的化学方程式为一。

©HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO,w，线工2月工。户,HCOCH，CH4。当银粉用量增加10倍

后，甲酸的产量迅速减少，当增加银粉用量时，CO2银催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是一（填

“I”或。

（3）C（h经催化加氢可以生成低碳烧，主要有两个竞争反应：

反应I：CO2（g）+4H2（g）^^CH4（g）+2H2O（g）

反应II：2CO2（g）+6H2（g）：==^；C2H4（g）+4H2O（g）

在1L恒容密闭容器中充入ImolCCh和4m01出，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520c时，C<h

的转化率为520c时，反应I的平衡常数K=-。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）^^C2H5OH（g）+3H2O（g）\H0m代表起始时的投料

〃（也）

比,即Rn图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则AH_（填“>”或"V”）0o

②m=3时，该反应达到平衡状态后p（总）=20Mpa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b

代表的物质为_（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）=_。

各

组

分

物

质

的

量

分

数

图2

29、（10分）像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、

Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下：

罂苧能qBI沙旅2色N吧cb*个）:溶力

AspnT----

「“工电

ZnSO,搭病.

ZnSO.・7丹0$体

己知：①绿在元素周期表中位于第四周期第mA,化学性质与铝相似c

②lg2=0.3,lg3=0.48o

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)5Fe(OH)2Fe(OH)^

Ksp1.6x10172.7x10-318xl()T62.8x10-39

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）.

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxl（r5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为

（4）操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属保。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属像，写出阴极电极反应式

②电解法精炼金属绿（粗绿含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn,<Ga2+vFe2*<Cu2+

下列有关电解精炼金属钱的说法正确的是_______（填字母序号）。

A.电解精炼钱时粗钱与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属钱，当阴极有56.0g镇析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CH4M.72L

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.MnO4一是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(「)=0.10mol・L」的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO?\Br一都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=1043moi・L”的溶液，可能为酸或碱，HCO.3-在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CulNHJ,r,A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO2+2E+4H=2NOt+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

3、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHC/高度对称，和HBr加成产物只有2.澳丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH.3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高铳酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选Do

4、C

【解析】

A、K+离子与O2-离子形成离子键，02-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6x1/2=4,。2一离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个03故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02-有4个，上方和下方

各有一个。

5、A

【解析】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSOi发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、和Cb。

【详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4^^CaCOj+SO?,A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5「+IO3-6H+=3l2+3H2O,B项错误；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CIO-+2Fe（OH）3+4OIT=3CT+2FeO42T5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、坨和CL,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H20室CLT+H2T+2OH）D项

错误；答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

6、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【详解】

A.Na,为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HC03冰解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe*为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

7、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)x1(F4mol/Lv4s=2xl05mol/(L*s),A错误；

B、HbOz转化为Ch,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2x10x0.2x1O~=214,D错误；

答案选C

8、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明帆在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

9、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结沟相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

10、C

【解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCb为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCh中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置H的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snb水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出“，所以装置1中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：Co

11、D

【解析】

A.NaHCO^电离产生的HCO3一离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO.TCa?+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCCh一生成H2cO.,；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV一生成CaCCh沉淀。

【详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3•既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO.,溶液中加入CaCb溶液至pl1=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明-与Ca?+生成CaCO.3和氢离子，

2+

氢离子结合HCO3一生成H2c则反应的离子方程式，2HCOr+Ca=CaCO31+H2CO3,B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H-)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(Ci)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

c(Na*)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO?-)+c(Cr),C正确；

D.溶液中存在HCOdk—C(h2-+H+,加入CaCh消耗CO3%促进•的电离，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

12、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH3）所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C-0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CHz,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

13、B

【解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2so4,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B。

14、C

【解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选Co

【点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

15、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和电极反应式为：2H2O-4e=4H++O2l,选项A正确；CO?被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH.CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

CO2+6H+6e~：^=CH3OH+H2O,选项D正确。

16、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代烧与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

17、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2©・二电3总的电极反应为H++OH=%。，利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AL3e-=A产，阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2・2e「+2OH-=2H2。，故A正确；

+

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H+2e-=H2t，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AI・3D=A|3+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果Al电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极维续放电，导致导线中电荷的数日减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

18、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HCI是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCI和NaQ

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOIRAl(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

19、D

【解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

20、D

【解析】

据烷点的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷燃系统命名时，甲、乙、丙....表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

21、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO.?溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH-有关，NOj->Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故c正确；

D、若a、b的物质的量关系为〃(a)：n(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5。,

故D错误。

故选D。

22、D

【解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1・5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

2

C(H2R)+C(HR)+C(R)=^moI*L-',故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR