湖北省武昌市2025届化学高一第一学期期中检测试题含解析

湖北省武昌市2025届化学高一第一学期期中检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

A.K层B.L层C.M层D.N层

2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是

C.转移-

苗

3、下列实验操作正确的是（）

A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠

B.某实验需要900mL的0.Imol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矶晶体

C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL

I）.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将伯丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

4、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在酸性溶液中：I一、。一、SO?'.Fe3+

B.使酚配呈深红色的溶液中：Na+、Q-、H+、NO?

C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3、SO?

D.含大量OH」的溶液中：CO.?\C「、F->K+

5、下列物质中，与0.3molHQ含有相同氢原子数的物质是（）

A.18.9gHNOaB.3.612X1（）23个HCI分子

C.0.1molH3PO4D.0.2%个CH4分子

6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

D.

7、下列实验方案设计中，可行的是

A.用萃取的方法分离汽油和煤油

B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCI固体的混合物

D.将02和的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

8、现有CO、CO2、Os（臭氧）=种气体,它们分别都含有Imol氧原子,则同温同东下二种气体的体积之比为（）

A.1：1；1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酸变红色的溶液中：Na\Mg"、SO｝、Cl

B.0.1mol・LTKNO3溶液：Mg2+、Fe3^c「、SO；

C.使石蕊变红的溶液：K+、Ca2\OH，CIO-

D.无色透明溶液中：K\C产、NO'、SO"-

10、在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8%O②2A2++5BZ=2A3++2B一③2B~+Z2=B2

+2Z一根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

2+3+

A.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z-B.Z2在①③反应中为氧化剂

3+

c.氧化性强弱顺序为：xor>Z2>B2>AD.x?+是XO4-的还原产物

11、下列离子方程式正确的是

A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2++2

B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4i+H2O

3++

C.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fc（OH）3胶体：Fe+3H2O=Fe（OH）31+3H

2+

D.石灰乳与盐酸反应：Ca（OH）2+2H-=Ca+2H2O

12、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.蔗糖B.纯碱C.酷酸钱D.一水合氨

13、下列说法错误的是

A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCb

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

14、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

A.H+Na+OH-B.Na*NO；CP

C.K+H+CIO-D.Cu2+SO；-NO；

15、下列电离方程式正确的是

+32)2+-

A.Ai2(SO4)3=2AI+3SO4~B.Ba(OH2=Ba+OH

C.NH3H2O.'NH4++OH-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

16、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家.以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”（即蛋白

质如何“死亡”的机理）。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是

A.他们的研究对人类的生命活动具有重要意义

B.他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理

C.他们的研究深入到了细胞的层次

D.他们的研究深入到了分子、原子的层次

17、下列对于Na?。、NQ2O2的比较正确的是（）

A.Na2O>NazOz都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.NazO、NazCh组成元素相同，与CO?反应产物也相同

C.NazO、NazOz阴阳离子个数比都为1：2

D.NazO、NazOz都是淡黄色固体。

18、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A.稀硫酸B.碳酸氢钙溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钺溶液

19、NaH与水反应的方程式为：NaH4-H2O=NaOH4-H2T，在该反应中H2O

A.失去电子B.被氧化

C.发生氧化反应D.是氧化剂

20、下列关于物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰

B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳

C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)胆研CUSO4-5H2O三氧化硫二氧化硫

D苛性钾HNOj碳酸钙生石灰SO3

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法不正确的是

A.焰色反应体现了元素的物理性质

B.用盐酸酸化的BaCL溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C.有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

22、下列离子方程式不正确的是（）

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn（V+6H++5H2O2=2Mn2++5OzT+8H2。

+2+

B.用稀H2sO4除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu+CO2t+3H2O

22+

C.将CI2通入到Na2sO3溶液中：CI2+SO3+H2O=SO4+2H+2CI

2+2

D.少量Ca（OH）2溶液与NaHCCh混合：Ca+2OH+2HCOj=CaC031+2H2O+CO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的

水己略去）

请回答以下问题:

（1）E是______（填化学式）。

（2）C物质在日常生活中可作_____剂。

（3）写出反应④的化学方程式：o

（4）写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：<

24、（12分）如图表示的是A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

（1）写出各物质的名称：

A;C;D

（2）写出相应的离子方程式：

B-*C:

C->D:

A-*C:

D-E:______________________________（任写一个即可）。

25、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为o

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________o

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩

余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加

足量试剂。上述操作的顺序是________（填序号）；记录C的液面位置时，除平视外，还应_________,

（4）B中发生反应的化学方程式为o

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg,则铝

的相对原子质量为o

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影

响”）。

（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

26、（10分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符）

①粗盐和泥沙：；②花生油和水：O

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是_____。

①A仪器可以用酒精灯直接加热

②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下

层液体慢慢流出

④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

⑤E仪器中水的流向是上进下出

（4）若向C装置中加入碘水和足量CCh,充分振荡后静置,会观察到什么现象o

II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSOj、较多的CM+和少量的Na'。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中

回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯

（2）成分A为o

（3）操作1、2是同一分离操作，操作名称为,所需的玻璃仪器为o

（4）加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是—o

27、（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。

I.粗盐提纯

（1）从海水中得到的粗盐常含Ca?+、Mg2+、SO『一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入

过量的Na2c03溶液；②加入过量的BaCb溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤

溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是____________________________（填选项字母）。

a.⑤②③①©④⑦b.⑥®②③⑥④®c.⑤③④®®d.⑤③©①⑥④⑦

（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：o

II.海带提碘

将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含「的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘:

+

已知：3Iz+6OH=5r+IO3+3H2O；5I+IO3+6H=3I2+3H2O;酸性条件下，L在水溶液中的溶解度很小。

（3）分液漏斗使用前须;步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________o

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除浸取原液中的杂质D.NaOH溶液可由乙醇代替

（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、o

（6）方案甲中采用蒸储不合理，理由是o

28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

编号①②③④⑤⑥

天然

名称白酒醋酸小苏打消石灰铜线

气

成分

CH4C2H5OHCHaCOOHNaHCO3Ca(OH)2Cu

（1）请你对表中①〜⑦的主要成分进行分类（填编号）

是电解质的是____________________,是非电解质的是

（2）写出④在水中的电离方程式o

（3）写出下列反应的离子方程式：

用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）

用澄清的⑤溶液检验CO2气体

29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气：观察图L回答：

浓盐酸

饱和食盐水氢氧化钠溶液

AB

图1图2

(1)电解反应的化学方程式为

⑵若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是

II.某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列

问题:

(3)B中反应的化学方程式是

(4)该兴趣小组用lOOmLl2moi/L盐酸与8.7gMnCh制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制

得Ca(C10)2go

⑸此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(CIO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示).,为避免此副反应的发生，可将装置做何改进

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q,电子层距离原子核越近电子层

上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。

2、B

【解析】

【详解】

A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；

C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；

D.胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；

故选B。

3、C

【解析】

A.托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；

B.某实验需要900mL的0.lmol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称

取胆研晶体的质量为0.1X250X1.0=25.0g,故错误；

C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL,故正确；

D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将钠丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。

故选C。

4、D

【解析】

判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.

【详解】

A.在酸性溶液中，Fe3+具有强氧化性，会将「氧化，故A错误。

B.使酚歆呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+,因为H+和OH•反应生成HzO,故B错误。

C.Ag+和SO4?•反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。

D.含大量OH-的溶液中：CO.B、Cl，F-、K+这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。

5、B

【解析】

根据N=HNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，OJmolFhO含氢原子物质的量为0.3molx2=0.6moL

结合对应物质的构成计算。

【详解】

A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mo】，含氢原子的物质的量0.3mol,故A错误；

B项、3.612x1023个HCI的物质的量为0.6moL含氢原子的物质的量0.6moL故B正确；C.O.lmoIH3P。4含有0.3NA

氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2moL含有0.8mol氢原子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心

的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质

的量。

6、C

【解析】

A.图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；

B.图为蒸储装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；

C.图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；

D.图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；

答案选C。

7、B

【解析】

A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉,

加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaQ易溶于水，

用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCI固体的混合物，应该重结晶分离，错误；I)、将02和Hz的混合气体通过

灼热的氧化铜，。2和Hz加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

8、D

【解析】

CO、CO2、03三种气体分子中含有的氢原子个数之比为1：2：3,它们分别都含有Imol氧原子，结合分子组成计算

出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于物质的量之比。

【详解】

CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3,它们都含有Imol氧原子，则n(CO)=n(O)=lmol,

n(CO2)=l/2n(O)=1/2mol,n(O3)=l/3n(O)=1/3mol,根据V=nVm可知，三种气体在标准状况下的积比等于

物质的量之比=lmol：l/2mol：l/3mol=6：3：2,

故选D。

9、B

【解析】

A.使酚欹变红色的溶液，说明溶液中含有OH，OIT与M『+反应，不共存，故A不符合题意；

B.0.1mol-L-'KNOjMM：Mg2\Fe3\Cl->SO；,不反应，大量共存，故B符合题意；

C.使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+,H+与OH，H+与CUT都要反应，不共存，故C不符合题意；

D.CM+是蓝色溶液，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

10、B

【解析】

反应①16H++10Z-+2XOJ=2X2++5Z2+8H2O中Z从-1价升高到0价，Z一作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4

一作氧化剂；反应②2A2++5B2=2A3++2B—中A从+2价升高到+3价，A?+作还原剂，B从0价降低到・1价，作氧化

剂；反应③2IT+Z2=B2+2Z—中，B从・1价升高到0价，B一作还原剂，Z从0价降低到・1价，Zz作氧化剂，贝阐化

2

性顺序为：XO4>Z2>B2>A3+,还原性顺序为：A?+>B>Z>X\

【详解】

2+3+

A.氧化性ZZ>A3+,还原性A2+>Z,因而溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z-,A项正确；

B.Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂，B项错误；

3+

c.由分析可知，氧化性强弱顺序为：xor>Z2>B2>A,C项正确；

D.由分析可知，X2+是XO4一的还原产物，D项正确；

答案选B。

【点睛】

判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点

11、D

【解析】

A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故错误；

2++

B.Ba(OH)2溶液和H2s。4溶液反应离子方程式应为：Ba+2OH+2H+SO?-=BaSO4l+2H2O,故错误；

C.向沸水中滴加FeCh溶液制备Fe(OH)j胶体的离子方程式应为：Fe"+3H2。=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故错误；

+2+

D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O,故正确。

故选D。

【点睛】

离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰

水则可以拆成离子形式。

12、D

【解析】

A.蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，不属于电解质，故A错误；

B.纯碱溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此纯碱是强电解质，故B错误；

C.酷酸铁溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此酷酸钱是强电解质，故C错误；

D.一水合氨在水溶液中发生部分电离，水溶液导电，因此一水合氨属于弱电解质，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

强电解质是指在水溶液中能够完全发生电离的化合物，物质属类主要有：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物

等；弱电解质是指在水溶液中部分发生电离的化合物，物质属类主要有：弱酸、弱碱、极少数盐、水等；据此规律判

定强弱电解质更加快速一些。

13、B

【解析】

【详解】

A・丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A

正确；

B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如02与03组成的物质，选项B错误；

C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,选项C正确；

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。

故选B。

14、B

【解析】

+

A.H+OH=H20,不能大量共存，故A错误；

B.Na\NO3>Cl-可以大量共存，故选B；

C.H++C1O=HC1O,不能大量共存，故C错误；

D.CM+为蓝色，不能大量共存，故D错误；

答案：B

15、C

【解析】

根据强电解质用“="，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分

等问题。

【详解】

A.Ah（SO4）3为强电解质，电离方程式为Ab（SO4）3=2A|3++3SO产，选项A错误；

B.Ba（0H）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH，选项B错误；

C.NHvFLO为弱电解质，电离方程式为NH3・H2O.NH4++OH，选项C正确；

D.NaHCCh为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO”选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。

16、D

【解析】

“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解.蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为

氨基酸，他们的研究深入到了分子、原子的层次.

【详解】

“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解.蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为

氨基酸.化学是在分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，他们的研究深入到了分子、

原子的层次，故D正确。

17、C

【解析】

A.碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何

其它物质生成，Na?O是碱性氧化物，NazCh与水或酸反应还生成氧餐，则不是碱性氧化物，A项错误；

B.NazO与CO2反应只生成碳酸钠，而NazOz与CCh反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；

C.NazO是由Na'和02-构成，NazCh是由Na♦和。2?-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2,C项正确；

D.NazO为白色固体，NazOz是淡黄色固体，D项错误；

答案选C

【点睛】

NazO是由Na*和（）2-构成，NazCh是由Na+和（V-构成，。2?-为一个原子团，是一个阴离子，则二者阴、阳离子个数比

都为1：2,这是学生们的易错点。

18、B

【解析】

钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。

【详解】

A.金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；

B.金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；

C.金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；

D.金属钠投入到氯化钱溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。

答案选B。

【点睛】

明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后

再结合溶液中到溶质判断即可。

19、D

【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2T中，NaH中H元素的化合价由价升高到0,WO中H元素的化合价由+1价降低为0,则

NaH为还原剂，FhO为氧化剂，故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H

元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为价。

20、D

【解析】

A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；

B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；

C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、属于酸性氧化物，故D正确;

故选D。

21、B

【解析】

A.焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了

元素的物理性质，A正确；

B.检验疏酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCk溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同

时加入由酸酸化的BaCb溶液则不能检验待测溶液中是否存在SChW因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色

沉淀，B错误；

C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钻呈蓝色，c正确；

D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸

收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析

方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；

答案选B。

22、A

【解析】

判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比

是否正确，最后看是否漏写某些符号。

【详解】

A.高镒酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高镒酸钾溶液，故A符合题意。

B.铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。

C.CL具有氧化性，可以将SO3?一氧化为SO」?，Ch被还原为C「，C不符合题意。

D.少量Ca(OH)2溶液与NaHCCh混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。本题

选A。

【点睛】

注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分

成离子形式。

二、非选择题(共84分)

23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

得2「

I

NlnO,+4HC1G农)---MnCl、+Cl?T+2比0

I.N

失2e-

【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2,则E为CaCO3,常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Ch,

由此可知C为Ca(CIO)2,F为HCLD为CaCL,G为HC1O,H为(h,在实验室中用M11O2与浓盐酸混合加热制取

C12,根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。

【详解】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CCh,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cb,

由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCLD为CaCL,G为HCIO,H为。2。

⑴由以上分析可知E为CaCO3；

(2)C为Ca(ClO”，该物质与酸溶液作用可生成HC1O,HC1O具有强飙化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

⑶反应④是Ca(CIO)2与CO2、％。作用产生HC1O,反应的化学方程式为：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO；

(4)在实验室中用M11O2与浓盐酸混合加热制取CI2,反应方程式为：MnO2+4HCI(浓)^^1^11102+021+2H20。在该反

应中，Mn元素化合价由反应前MnCh中的+4价变为反应后MnCb中的+2价，化合价降低，获得2dC1元素的化合

价由反应前HCI中的-1价变为反应后Ch中的0价，化合价升高，失去2x&,用双线桥法表示为：

I得2「

\fnO、+4HC1(浓)^^=MnCl«+Cl、人+2H10。

I.N

失2e-

【点睛】

本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复

分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，

+-2-

24、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H20=2Na+20H+H2120H+C02=C03+H202Na202+2H20==4Na

2-+

++40H+021C03+2H==C0214-HzO

【解析】

(1)淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为NazCh,A与水反应生成C,与二氧化碳反应生成D,且C与二

氧化碳反应生成D,则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C,与氯气反应生成E,则B为Na,E为NaQ,

故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；

(2)R-C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；2Na+2H2O==2Na++20H一也3故答

案为2Na+2H2O==2Na++2OH+%7；

2

C-D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CO2==CO3-+H2O,故

2

答案为2OH+CO2==CO3-4-H2O；

A-C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2HzO==

+

4Na4-4OH+O2t,故答案为2Na2Ch+2H2O==4Na++4OH+Ozf;

2+

D-E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO3-+H

2+2+

==HCO3一或CO3-+2H==CO2t4-H2O,故答案为CCh?一+H+==HC(h一或CO3-+2H==CO2t+H2O«

【点睛】

本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。

25、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al+2NaOH+2H20=2NaA102

+3H2t33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶

【解析】

（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能,

铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；

（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是

除去铝镁合金表面的氧化膜；

（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使

里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面

位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；

（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

（5）铝镁合金的质量为ag,B中还有固体剩余，其质量为eg,则参加反应的铝的质量为（a-c）g,设铝的相对原子

质量为M,则

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2M3X22400mL

（a-c）bmL

解之得：M=33600（a-c）/b；

（6）铝的质量分数为：（a-c）/a,实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；

（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和

名称是500mL容量瓶。

26、蒸馍烧瓶直形冷凝管BC②③④液体分层，上层为无色，下层为紫红色FeH2SO4

Fe、Cu过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cur=Fer+Cu

【解析】

L（1）根据仪器的结构判断仪器的名称；

（2）根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；

（3）根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；

（4）利用L易溶于CC14而在水中溶解度不大，HzO与CCL是互不相溶的液体物质，12溶于CCL溶液显紫色分析；

1L工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CiiSCh和少量的Na2so4,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知,

试剂1为Fe,操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe,加入试剂2为H2s。4,操作2为过滤，得到

C为Cu,D中主要含FeSCh,操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过漉，可得到FeSO4・7出0,以此来解答。

【详解】

I.（1）根据仪器的结构可知仪器A是蒸饱烧瓶；仪器E是直形冷凝管；

（2）①食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；

②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；

（3）①蒸镭烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网，①错误；

②仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，②正确；

③仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗

与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，③正确；

④仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发

生飞溅，④正确；

⑤仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，⑤错误；

综上所述可知，说法合理的是②③④；

（4）由于b易溶于CC14而在水中溶解度不大，出0与CCL是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘,

但CCL密度大于水的密度，L溶于CCL溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，

下层液体紫色；

II.根据上述分析可知试剂1是Fe,操作1是过滤；试剂2是H2SO4,操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤。

⑴试剂1为Fe,试剂2为H2s04；

（2）成分A中含Cu、Fe

（3）操作1、2都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）向CiiSO」溶液中加入Fe粉，会发生金属之间的置换反应产生FeSO」和Cu,该反应的离子方程式为：

Fe+Cu2*=Fer+Cu）＞

【点睛】

本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注意萃取

剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。

27、ad静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或

取上清液加入酚酸试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）检

漏液体分上下两层，下层呈紫红色AB分液过滤碘易升华，会导致碘的损失

【解析】

I、从海水中得到的粗盐中含Ca.、Mg\S（V-等杂质离子，可以用试剂BaCb溶液除去S（V离子、用NaOH除去Mg"离

子、用Na2c溶液除去Ca?.离子和过量的Ba?,离子、用盐酸除去过量0H-离子和小^一离子；

II、根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氧气,

氧化得到碘单质，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，可通过蒸储得到纯碘，或者向碘的有机溶液加入氢

氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成r离子和IOK离子，分液后得到含有r离子和103•离子的水溶液，加入稀

硫酸，酸性条件下I-离子和103一离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘。

【详解】

I、（1）除去粗盐常含Ca?+、Mg2\SO厂等杂质，需要考虑试剂添加的顺序，Mg2+离子用氢氧根离子沉淀，加入过量

的氢氧化钠可以将Mg2+离子沉淀；SO,?一离子用领离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将SOj-离子沉淀；至于先除Mg2+

离子，还是先除SO4?一离子都行；ca2+离子用碳酸根离子沉淀，除CM+离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠

要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钢，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去

反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：ad；

（2）判断Mg2+已沉淀完全，就是证明溶液中不存在Mg2+离子或溶液中0『离子过量，证明溶液中不存在Mg2+离子，

可以继续滴加NaOH溶液，不再产生白色沉淀；证明溶液中0联离子过量，反滴氯化镁溶液，产生白色沉淀，或用指

示剂检验溶液中存在OH一离子，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀,

则说明NaOH溶液己经足量（或取上清液加入酚配试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变

蓝；或其他合理答案即可）；

II、（3）带塞的仪器分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏；步骤X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏

斗内，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，实验现象为液体分上下两层，下层呈紫红色，故答案为：检漏；液体分

上下两层，下层呈紫红色；

（4）步骤Y为向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成「离子和Kb-离子，分液后得到含有

I•离子和Kb•离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下「离子和Kb-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘。

A项、控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，故A正确；

B项、碘和氢氧化钠溶液反应生成r离子和Kb-离子，分液后得到含有「离子和103一离子的水溶液，故B正确；

C项、步骤Y主要是将碘转化为「离子和Kb一离子，