2026年甘肃省兰州市城关区天庆实验中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年甘肃省兰州市城关区天庆实验中学中考化学一模试卷一、单选题：本大题共11小题，共11分。1.2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是(

)A.兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻

B.庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案

C.青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化

D.黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材2.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是(

)A.浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B.测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液

C.稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D.酒精灯失火：立即用水浇灭3.归纳和推理是化学学习的重要方法。下列归纳或推理正确的是(

)A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C.碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性

D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应4.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是(

)

A.反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1

B.丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1

C.丙中碳元素的质量分数最小

D.反应前后有三种氧化物5.电石灯是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是A.电石灯是利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点

C.可通过调节旋钮调控火焰大小 D.乙炔气体无毒，使用时无需通风6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(

)血浆胃液胆汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7−8.4A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病

B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性

C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内

D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强7.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是(

)A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐

D.盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈8.为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了如图所示方案并进行以下实验。

实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2～3滴无色酚酞溶液，

实验②：向烧杯B中加入足量Na2CO3溶液，充分反应。A.实验①之前，观察到的现象是：A中浑浊，B中澄清，证明两者能反应B.实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应

C.实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应

D.实验①之前，烧杯B中温度明显高于A中，是因为中和反应会放热9.鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别海水和纯净水晒干，观察是否有物质剩余B分离锌粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤C除去CO2通过足量灼热的氧化铜D除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤A.A B.B C.C D.D10.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是(

)

A.实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液

B.0～100秒时，温度上升是因为该反应放热

C.100秒时，溶液中只含有Na+、Cl−两种微粒11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等

B.20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g

C.把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲>乙>丙

D.40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g二、流程题：本大题共1小题，共6分。12.某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有Zn和Cu的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。

已知：Zn(OH)2难溶于水。

回答下列问题：

(1)滤渣2的成分是______(填化学式，下同)，滤液1中的阳离子为______。

(2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是______。

(3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式______。

(4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途______。三、简答题：本大题共1小题，共5分。13.2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：

(1)月球上有丰富的核能原料He−3。已知He−3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为______。

(2)在空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______。

(3)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是______(填字母)。

A.反应器1中发生了置换反应

B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4

C.反应器2中消耗和生成的个数比为1：1

D.该系统实现了排出的H2O四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。14.阅读下列短文，回答相关问题。

船舶燃料的变迁

船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。

煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。

氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。

氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图1是氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图2所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。

开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来!

(1)内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→______→机械能。

(2)与天然气相比，氢气作为燃料的优点是

______(任写一点)。

(3)写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：______。

(4)在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图3)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是

______。

(5)下列叙述正确的是

______(填序号)。

五、实验题：本大题共2小题，共14分。15.如图是有关化学实验的装置及操作。

(1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为______，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。

(2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件，是______直接接触；对比______(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。16.请结合如图回答问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为______，若收集氧气完毕后，应先______再熄灭酒精灯。

(3)甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是______(填标号，A−F中选择)。

(4)实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是______，用G装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是______。六、探究题：本大题共1小题，共9分。17.某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。

xxx湿疹洗剂

【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质

【用法】局部外用，使用前______，取适量涂于患处【查阅资料】

资料1：物质碳酸锌(ZnC氧化锌(ZnO)溶解性难溶于水难溶于水与酸反应ZnCO3______热稳定性受热分解生成CO受热不分解资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。

(1)写出氧化锌与稀硫酸的反应方程式______。

(2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______(补全标签)。

【设计方案】

同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。

【进行实验】

取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。

(3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______(写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，目的是：______，减小误差。

(4)乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为______。为确保ZnCO3完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不再改变。

【收集数据】

甲中C质量增加2.1g；乙中试管(含固体)质量减少2.2g。

【分析与结论】

(5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______(写一条)。

(6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。

【实验拓展】

(7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______(填标号)。

①七、计算题：本大题共1小题，共10分。18.实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g25252525烧杯中剩余物质的质量/g42.865.689.5114.5回答下列问题：

(1)反应中产生气体的总质量是______g。

(2)该稀盐酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

参考答案1.C

2.A

3.C

4.A

5.C

6.A

7.C

8.C

9.B

10.C