河南省青桐鸣联考2025年高一上学期11月期中【化学】试题含答案

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page11页，共=sectionpages99页河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中涉及的不属于化学研究范畴的是A．歼20机身隐身涂料 B．和平鸽放飞的方向C．礼炮中装药量配比 D．运送东风-5C所用支撑架材料【答案】B2．如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是A．①化合物、②单质 B．③碱、④氧化物 C．②化合物、⑤氧化物 D．④含氧化合物、⑤碱【答案】B3．用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是A．验证钠熔点低 B．检验某溶液中是否含有K元素C．配制溶液时将溶液转移至容量瓶中 D．制备Fe(OH)3【答案】C4．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂【答案】D5．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．MgC．K+、H+、MnO4-、SO42- D．NH【答案】A6．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为HA．2Fe3++C．I2+SO【答案】B7．下列化学事实与解释正确且相对应的是选项化学事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉具有挥发性BNa2Na2O能与CO2C“84”消毒液可用于环境消毒有效成分NaClO具有强氧化性DNa2Na2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C8．下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：NaB．Mg(OHC．CuO与稀硫酸反应：CuOD．少量NaHSO4溶液与Ba(【答案】D9．某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表：所含离子NOMFeBa数目4632根据表中数据，推测M可能为A．Na+ B．Cl- C．Ca2+【答案】B10．某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液；实验Ⅱ：向A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B．ab段溶液呈蓝色C．c点溶液中的溶质为NaOHD．cd段的离子方程式为H【答案】B11．某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是A．①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有CaB．②中反应的离子方程式为：2C．③是工业制取漂白粉的方法D．④中某些盐可选择CuCl【答案】D12．已知反应2FeTiO3+6C+7Cl2 高温 2FeCl3+2TiClA．1mol·L-1的FeCl3中含有的Cl-B．常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目为C．标准状况下，28gCO含有的电子数目为28D．若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为7【答案】D13．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a只有还原性没有氧化性B．d是一种新型的自来水消毒剂C．c、e分别与a的浓溶液混合均可生成bD．f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为：HClO【答案】A14．ClO2和NaClO2均具有漂白性，ClO2气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用ClOA．向ClO2B．吸收器里发生的反应中H2C．步骤a包括过滤、洗涤、干燥D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高ClO2【答案】B二、填空题15．根据以下材料，回答下列问题：近日，用碘伏与爆炸盐混合去污的视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是I2(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与C2H5OH(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触Ag或Al(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O(1)上述材料标序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，能导电的物质是。(2)2Na2CO3⋅3H2O2中，氧元素的化合价为(填“+1”“-2”(3)爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。A．MnO2 B．食醋 C．CaCl2 D(4)H2O2与KMnO4反应的原理如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4【答案】(1)①⑤⑥⑦④(2)-1和-2(3)D(4)2KMnO4+5H2三、解答题16．实验室要将2 mol⋅L-1(1)除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有。(2)需要2 mol⋅L-1(3)按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为(填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为。A．定容

B．转移

C．稀释

D．摇匀(4)下列操作会使配得的AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒(5)若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到。(6)已知AgNO3光照条件下会分解：2AgNO3光照2Ag+2NO2【答案】(1)量筒、胶头滴管(2)5.0(3)CBAD向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切(4)CD(5)生成白色沉淀(6)Ag、NO217．某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备Cl2(1)利用装置甲制备Cl2的化学方程式为(2)装置丙的作用为。(3)下列可用于收集Cl2的装置为(填字母)(4)一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验：①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在(填微粒符号)。②孔穴2中发生反应的离子方程式为。③孔穴3中产生的实验现象为。(5)实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。【答案】(1)MnO(2)吸收多余的氯气，避免污染环境(3)BC(4)Cl-HCO3-(5)NaClO+2HCl=18．NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下：回答下列问题：(1)获得粗盐的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)已知：粗盐中含有的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①①加入足量NaOH溶液

②加入足量Na2CO3溶液

③(3)电解饱和食盐水的离子方程式为，每生成标准状况下22.4L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为mol。(4)流程中由饱和食盐水得到Na2CO3的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)