湖北省襄阳市2026年3月高二下学期阶段检测化学试卷含答案

第=page11页，共=sectionpages11页湖北襄阳市2025-2026学年下学期阶段检测高二化学试卷1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.氯化铵溶液可用于除铁锈

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D.2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态O原子的轨道表示式：

B.用电子云轮廓图示意p−pπ键的形成：

C.基态溴原子的简化电子排布式：Ar4s23.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是A.电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的

B.电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程

C.碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应

D.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子4.根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素A.N B.O C.Mg D.5.下列说法错误的是A.可溶性铝盐和铁盐均可用作净水剂

B.燃料电池的能量转化率远高于火力发电

C.医疗上常用BaCO3作X6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol N2中含σ键的数目为3NA

B.0.5 mol N2和1.5 mol7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A.石墨电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O=通电2OH−+H2↑8.联氨(N2HA.室温下，N2H6Cl2水溶液的pH<7

B.联氨溶于水所得的溶液中共有49.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯制备EO的热化学方程式为：C2物质CE燃烧热k14111306在某密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是A. B.

C. D.10.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是A.用量热计测定反应热B.在铁片上镀镍C.探究浓度对化学反应速率的影响D.用盐酸滴定未知浓度的NaA.A B.B C.C D.D11.MgCl2和NH3A.相同条件下活化能：反应Ⅱ>反应Ⅰ

B.相同条件下稳定性：MgNH36Cl2s12.一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，ZA.简单氢化物中键长：X>Y

B.X、Z的第一电离能：Z>X

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X13.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈金属活动性：NB将装有NO2和反应热：2C向2 mL浓度均为0.1 m溶度积常数：FD室温下，用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和结合H+能力：A.A B.B C.C D.D14.下图为AgC下列叙述正确的是A.放电时，M极为负极

B.放电时，N极上反应为AgCl−e−=Ag+Cl15.CrOH3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中cCr3+与c[Cr已知：CrOCrO下列叙述错误的是A.由E点计算Ksp为10−30.0 B.F点沉淀质量等于G点沉淀质量

C.G点溶液中cC16.一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Pb、Zn、Fe的单质或氧化物已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全c≤1.0×FFCCZ开始沉淀的p1.56.9—7.46.2沉淀完全的p2.88.41.09.48.2回答下列问题：(1)在元素周期表中，Pb位于第

(2)基态Co原子有

种能量不同的电子，基态Co2(3)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填字母a.Ar3d74s1

b．(4)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的Fe2+氧化为F(5)“滤渣2”的主要成分为(6)“氧化沉钴”中发生了如下反应。根据题中信息完成离子方程式缺项配平：__17.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。(1)酸催化下NaNO2与①反应a：N已知：则反应a的ΔH=

。(用含ΔH1、ΔH2②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中

(填字母)。a.b.c.催化剂分子中含Hd.(2)次磷酸H3PO2是一种多功能化学品，属于中强酸。向10 mL①H3P②向H3PO2溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)，cH3(3)草酸H2C2O4是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知在常温下，CaC①写出草酸在水中第一步的电离方程式

。②NaHC2O4溶液中cH2C2O③取血样10.00

mL，加适量的草酸铵NH42C2O4溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀过滤、洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.001 mol/L KMnO18.氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 m实验一、制备过硫酸钠(制备Na2副反应：2制备Na(1)仪器a的名称为(2)Na2S2(3)装置Ⅱ的加热方式为(4)装置Ⅲ的作用为实验二、测定已用Na2S已知：KaHC测定操作如下：先将处理后的废水浓缩至10倍，再取V1 mL浓缩液置于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液，用c m(5)N(6)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴Ag(7)下列操作可使测量废水中NaCN的含量检测值偏高的是a.盛装Ab.c.d.滴定结束时俯视读数19.将CO转化为有机物实现碳资源的高效、清洁利用，对能源、环境与化工行业具有重要意义。(1)在温和条件下，采用电化学−化学串联催化策略可将CO①CO放电生成C2②在反应器中，发生如下反应：反应i：2C2反应ii：2C计算反应C4H8g+H③一定温度下，CO、C2H4和H2按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应(2)煤化工路线中，利用合成气(CO和H2)直接合成甲醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：COg+2H2①代表α=0.4的曲线为

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”②ΔH

O(填“>”“<”或“=③已知：反应COg+2H2g⇀↽CH3OHg，Kx=xCH3OHxCO⋅x答案和解析1.【答案】A

【解析】A.铁元素应该位于元素周期表的d区，A错误。

B.氯化铵水解使溶液呈酸性，可与铁锈反应，B正确。

C.铁锡在潮湿环境易形成原电池，加快铁的腐蚀，C正确。

D.铁触媒可用作工业合成氨的催化剂，加快了反应速率，D正确。2.【答案】B

【解析】A.基态O原子核外电子排布为

1s22s22p4

，根据洪特规则，

2B.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p−pπ键的形成为，C.基态溴原子的简化电子排布式为：

Ar3d10D.

 25Mn

的原子结构示意图为：，故选B。3.【答案】D

【解析】A.像氯化氢等物质溶于水就可以产生离子，A错误。

B.钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀的典型例子，B错误。

C.碰撞理论认为并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，C错误。

D.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D正确。4.【答案】A

【解析】A.N位于第ⅤA族，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，因此N的电负性大于同族其他元素，满足条件(ⅰ)；N的价电子排布为2s22p3，2p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的C和B.O位于第ⅥA族，电负性大于同族其他元素，满足条件(ⅰ)；O的第一电离能小于同周期相邻的N，不满足条件(ⅱ)，B错误；C.Mg位于第ⅡA族，同主族中Be的电负性大于Mg，Mg的电负性小于同族的BeD.Al位于第ⅢA族，同主族中B的电负性大于Al，Al的电负性小于同族的B，不满足条件(ⅰ)故选A。5.【答案】C

【解析】A.可溶性铝盐和铁盐中Al3+、Fe3+可水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮物起到净水的作用，A正确。

B.燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电，B正确。

C.BaCO3可溶于胃酸，Ba2+有剧毒，医疗上常用难溶于酸的B6.【答案】D

【解析】A.N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含有1个σ键，因此1 mol B.N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.5 mol N2和1.5C.电解精炼铜时，阳极的粗铜中含有Zn、Fe等比铜活泼的杂质，杂质会优先失电子放电，因此阳极质量减少32 g时，转移电子数不一定为

ND.溶液呈中性时，

cH+=cOH−

，根据电荷守恒

cNa++cH+=cCH3COO−+cO故选D。7.【答案】B

【解析】A.石墨为惰性电极，电解氯化钠溶液时，

Cl−

在阳极上被氧化生成

Cl2

，水在阴极上被还原生成

H2

，同时生成

OH−

B.

Fe(SCN)3

C.向

Mg(OH)2

悬浊液中加入

FeCl3

溶液，

Mg(D.

SbCl3

水解生成

Sb2O3

和故选B。8.【答案】C

【解析】A.联氨(N2H4)为二元弱碱，N2H6Cl2属强酸弱碱盐，水解呈酸性，A正确。

B.联氨溶于水所得的溶液中共有N2H5+、N2H62+、OH−、H+四种离子，B正确。

C.联氨(N2H9.【答案】B

【解析】A.该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，

C2H4

B.压强增大，平衡正向移动，气体总物质的量减小。平均摩尔质量增大，B错误；C.

C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2OD.由C选项分析

EOg

的体积分数减小，故答案选B。10.【答案】A

【解析】A.量热计装置，玻璃搅拌器导热性差，可以减少热量散失，使用时套住温度计上下移动，该装置可以用来测定中和反应的反应热，A正确；B.在铁片上镀镍，应该铁作阴极，镍作阳极，B错误；C.由于

H2O2

与

NaD.滴定时，左手控制滴定管的活塞，滴定管应该放在左手手心，用左手拇指、食指和中指控制活塞，右手应该持锥形瓶上部，边滴边振荡，D错误；故答案选A。11.【答案】C

【解析】A.相同条件下活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误；B.由图知，生成物

MgNH3Cl2sC.反应Ⅱ活化能比反应Ⅰ的小，反应Ⅱ速率更快，初始一段时间内生成产物

MgNH3D.反应

MgCl2s+6NH3g=MgNH故选C。12.【答案】C

【解析】X、Y和Z都是短周期元素，其中基态Y的2p轨道半充满，其价电子排布式为2s22p3，故Y为N元素；X、Y价电子数相等，即二者同主族，故X为P元素；X、Z电子层数相同，即Z处于第三周期，Z的最外层只有1个未成对电子，分子结构中Z形成1条共价键，可知Z为Cl元素。

A.X、Y的简单氢化物分别为PH3、NH3，氮原子半径小于磷，则简单氢化物中键长：PH3>NH3，故A正确；

B.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势(ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素)，则第一电离能：X(磷)<Z(氯)，故B正确；

C.X、Y、Z13.【答案】D

【解析】A.钙的金属活动性强于钠，钙与水反应缓慢是因为生成微溶的

CaOH2

覆盖在钙表面，阻碍了反应持续进行，不能得出金属活动性

NB.升高温度后红棕色变深，说明

NO2

浓度增大，平衡

2NO2g⇀↽C.

CuS

、

FeS

均为AB型难溶电解质，但二者均为黑褐色沉淀，无法判断那种阳离子先沉淀，因此无法证明溶度积常数

D.等浓度的强碱弱酸盐，溶液

pH

越大，说明弱酸根的水解程度越大；水解的本质是弱酸根结合水电离出的

H+

，因此水解程度越大，结合

H+

的能力越强。

CH3COONa

溶液

pH

故选D。14.【答案】A

【解析】由图可知，放电时，N电极上

AgCl

→Ag

发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：

AgCl+e−=【详解】A.放电时，M电极为负极，AB.放电时，N电极反应为：

AgCl+C.建立电子转移关系式：

Sb4O5Cl2∼12e−∼D.充电时，M极为阴极，电解质溶液为酸性，电极反应为：

Sb4O5故答案选A。15.【答案】D

【解析】

cCr3+

与

cCrOH4−

的总和为

c

，随着pHA.E点

cOH−=10−1410−5=10−9mol/LB.F和G点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的

Cr(OH)3sC.当

pH=6.7

时，

cOH−=10−7.3

，由

K=cCrOH4−cOH−=10−0.4

求得

cCrOH4−=10−0.4×D.

Cr(OH)3s+OH−aq⇀↽Cr(故选D。16.【答案】六ⅣA73aKF3

【解析】酸浸：废渣(主要含Co、Pb、Zn、Fe的单质/氧化物)加硫酸溶解，多数金属转化为可溶性硫酸盐，而Pb与硫酸反应生成难溶的

PbSO4

。过滤1后，滤渣1为

PbSO4

等不溶物，滤液含

Co2+

、

Zn2+

、

Fe2+

、

Fe3+

、过量

H+

和

SO42−

。除铁：加入

MnO2

将

Fe2+

氧化为更易沉淀的

Fe3+

，再加

ZnO

调pH=4：根据表格数据，pH=4时

【详解】(1)在元素周期表中，Pb位于第六周期第(2)基态Co原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d74s2

，一共有7个能级，每个能级的能量都不同，故基态Co原子有7种能量不同的电子。基态(3)a.

Ar3b.

Ar3dc.

Ar3d74d.

Ar3d74p1故a需要的能量更高。(4)由蓝色沉淀可知，所加试剂为

K(5)根据题中各金属离子沉淀的pH可知，调

pH=4

应该是沉淀

Fe3(6)化合价升降法配平方程式为17.【答案】Δb一变小H<0.11

【解析】(1)①由图可得如下热化学方程式：Ⅰ.

NaⅡ.

NaNO2s=Na+aq+NO2−aq

ΔH1

；Ⅲ.

NH4Cls=NH②a.催化剂不能改变反应的焓变，b.由图示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化剂酸性增强，催化剂越能降低反应活化能，加快反应，bc.等物质的量的酸中，乙酸含H总数多于硫酸，但反应速率远慢于硫酸，cd.反应开始一段时间，反应物浓度减小，但温度升高反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，由图不能得出这个结论，d故选b；(2)①向