辽宁省阜新市2025-2026学年高二下三月月考化学试卷含解析

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省阜新市高二（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法

B.碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污

C.含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的

D.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝2.下列化学用语表述正确的是(

)A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

B.SO2的VSEPR模型：

C.HS−的电离方程式：HS−+H23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：NH4+、[Al(OH)4]−、NO3−、SO42−

B.c(4.下列实验能达到实验目的的是(

)A.通过控制开关K1、KB.滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化C.探究浓度对反应速率的影响D.测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的HCl

B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400∼500∘C

C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO26.用Cl2制备Cl2O的化学方程式为2CA.基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种

B.1molCO32−的中心原子价层孤电子对数为3NA

C.等物质的量的Cl2O与H7.下列现象与氢键有关的是(

)

①HF的沸点比HCl高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

⑥液溴在溶剂中的溶解性：H2O<CCA.①③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑥ D.③④⑥⑦8.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)⇌容器编号温度/起始物质的量/平衡物质的量/XYZⅠT20.8ⅡT5zⅢT51A.Z=1.6

B.平衡后，再向容器Ⅱ中加入5molX，X的平衡转化率减小

C.平衡后，再向容器Ⅲ充入1molX和1molY，此时v正<v逆9.甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯A.该反应中LnCuH与均为催化剂，为中间产物

B.在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变

C.在反应机理中，存在极性共价键的形成

D.该反应原子利用率为10.下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是(

)选项实验操作及现象结论A室温下，用pH计分别测饱和NaClO溶液和饱和CH3COONaHClO的酸性比CHB向5mL1不能证明该反应为可逆反应C向盛有2mL0.1moKD加热盛有Cu[Cu(H2OA.A B.B C.C D.D11.某温度下发生反应：2M(g)⇌N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)A.曲线y代表的是v消耗(N)

B.其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大

C.此温度下，该反应的平衡常数K=12.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为COA.电解时，A电极与电源的负极连接

B.B电极发生的电极反应式为CH3OH+H2O−4e−=HCO13.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IA.“反应1”中每生成1molNaIO3，阳极失去6NA个电子

B.若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等

C.“反应14.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：化学式HHHClOHCOOHHCN电离常数Ka1=Ka1=KKK下列说法正确的是(

)A.常温下，NaHS溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性

B.0.01mol⋅L−1Na2S溶液中：c15.25∘C时，用0.100mol⋅L−1盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及A.25∘C时，MOH的电离常数的数量级为10−4

B.点①溶液中：c(MOH二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为Fe2O3、V2O3，含少量SiO2、Al2O3、Cr2O3等杂质)制备钒电解液(VOSO4溶液)的一种绿色工艺流程如图：

已知：ⅰ.Cr2O3是两性氧化物。

ⅱ.多钒酸铵(NH4)2V6O16在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下(pH<2)会溶解。

根据以上流程，回答下列问题：

(1)基态V原子的简化电子排布式为______。

(2)“焙烧”过程中，钒渣中的V2O3转化为NaVO3的化学方程式为______。

(3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是______(填化学式)。

(4)铵盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用NH4Cl溶液的酸性调节溶液pH，NH4Cl溶液显酸性的原因为______(用离子方程式表示)；室温下，若有c三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.锡的两种常见氯化物为SnCl2和SnCl4均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备SnCl2，用同套装置更换药品制备SnCl4。

回答下列问题：

Ⅰ.SnCl2和SnCl4制备

(1)仪器X的名称为______。

(2)装置E的作用是______；从装置E逸出的气体为______(写化学式)。

(3)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是______。

(4)该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl4。可以选择______(填标号)试剂来检测产品中是否混有SnCl2杂质。

a.AgNO3溶液

b.溴水

c.酸性KMnO4溶液

Ⅱ.SnCl2的应用

(5)利用SnCl2可测定物质含量。以测定某样品中FeS2的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用S四、简答题：本大题共1小题，共16分。18.发展碳捕集与利用技术，将CO2转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。

(一)CO2加H2制C2H4

已知H2(g)的燃烧热为286kJ⋅mol−1；C2H4(g)的燃烧热为1411kJ⋅mol−1；1molH2O(l)汽化需44kJ的能量。

(1)写出CO2(g)与H2(g)制C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：______。

(2)该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。

(二)CO2加H2制CO

RWGS反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1反应Ⅰ；

副反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH2反应Ⅱ。

(3)当H2、CO2按体积之比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示：

①ΔH1______0(填“>”“<”或“=”五、推断题：本大题共1小题，共13分。19.A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子核外电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为2s22p2；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子。请根据相关信息用相应元素符号回答问题：

(1)C元素基态原子的电子排布图为______，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

(2)BC2分子的电子式为______，中心原子杂化方式为______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)DA3和A2C中键角较大的是______，答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.外加电流法通过外部电源提供电子，使被保护金属作为阴极避免腐蚀，采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法描述正确，故A正确；

B.碳酸钠水解显碱性：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，氢氧根离子可皂化油脂，碳酸钠可清洗厨房用具的油污，故B正确；

C.羟基磷灰石与F⁻反应生成氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，预防龋齿需氟离子(如氟化钠)，含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的，故C正确；

D.钠、镁的氯化物为离子化合物，熔融态可电解；铝的氯化物(氯化铝)为分子化合物，熔融态不导电，故需采用冰晶石助熔的氧化铝电解法，故D错误；

故选：D。

A.外加电流法通过外部电源提供电子，使被保护金属作为阴极避免腐蚀；

B.碳酸钠水解显碱性：CO32−+H2.【答案】C

【解析】解：A.铍原子最外层电子位于2s轨道，电子云轮廓图为球形，故A错误；

B.SO2中S原子价层电子对数为2+12×(6−2×2)=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；

C.HS−的电离方程式为HS−+H2O⇌S2−+H3O+，故C正确；

D.是p−pπ键的形成过程，σ键是院子轨道“头碰头”重叠，故D错误；

3.【答案】B

【解析】解：A.NH4+与[Al(OH)4]−发生双水解反应，[Al(OH)4]−与HCO3−反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.c(H+)=1.0×10−3mol⋅L−1的溶液为酸性，各离子均稳定存在，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，故B正确；

C.Kwc(OH−)=1.0×10−7mol⋅L−1的溶液中c(H+)=1.0×10−4.【答案】A

【解析】解：A.先闭合K1，接通直流电源，开始电解产生的氢气和氧气附着于石墨棒上，再打开K1，闭合K2构成氢氧燃料电池，故A正确；

B.滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B错误；

C.KMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的KMnO4溶液且少量，改变亚硫酸钠溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误；

D.测定中和反应的反应热需要防止热量损失，铁制搅拌器导热性好，热量损失较大，应该用玻璃搅拌器，故D错误；

故选：A。

A.先闭合K5.【答案】B

【解析】解：A.实验室制氯气时，排饱和食盐水除去Cl2中的HCl，是利用饱和食盐水中的Cl−的高浓度，抑制Cl2溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO正向移动，减少Cl2溶解，故A错误；

B.工业合成氨N2+3H2⇌2NH3，ΔH<0，采用400∼500∘C高温，勒夏特列原理建议低温以提高产率；实际采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，属于动力学考虑，不能用勒夏特列原理解释温度选择，故B正确；

C.工业生产硫酸时使用过量氧气，使平衡2SO2+O2⇌2SO3正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，故C错误；

D.向K2Cr2O7溶液加NaOH，溶液由橙变黄，使平衡Cr2O72−+H6.【答案】D

【解析】解：A.基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外电子有9种空间运动状态，故A错误；

B.CO32−的中心C原子没有价层孤电子对，故B错误；

C.Cl2O和H2O分子中均含有2个σ键，等物质的量的Cl2O和H2O分子所含σ键的数目相同，并未说明两者的物质的量为1mol，所含σ键的数目不一定是2NA，故C错误；

D.1L0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中，n(NaH7.【答案】B

【解析】解：①HF沸点高于HCl因HF能形成分子间氢键，故①正确；

②小分子的醇、羧酸与水互溶因形成氢键，故②正确；

③冰密度小因氢键形成四面体结构，故③正确；

④邻羟基苯甲酸沸点低因分子内氢键(对位为分子间氢键)，故④正确；

⑤水分子高温下很稳定与O−H键能有关，与氢键无关，故⑤错误；

⑥液溴在H2O中溶解性小于CCl4的，因非极性分子易溶于非极性分子有关，与分子间氢键无关，故⑥错误；

⑦酸性：CH3COOH<CF3COOH，与氟原子吸电子诱导效应有关，与氢键无关，故⑦错误；

故选：B。

8.【答案】C

【解析】解：A.容器Ⅰ中初始有2

mol

X，平衡时有0.4

mol

X、0.8

mol

Y和0.8

mol

Z，容器Ⅱ中有5

mol

X，平衡时有(5−2z)

mol

X、z

mol

Y和z

mol

Z，容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，即：K(T1)=0.8×0.80.42=z2(5−2z)2=4，z=2，故A错误；

B.加入5

mol

X后，若考虑总起始量(10

mol)，与原平衡互为等效平衡，X的平衡转化率不变，故B错误；

C.向容器Ⅲ再充入1molX和1molY，此时Qc=2×142=18>19=K，反应逆向进行，v正<v逆，故C正确；

D.据分析，K(T1)>K(T2)9.【答案】A

【解析】解：A.在反应历程中，先作为反应物参加反应，又在后续的反应中生成的物质为催化剂，反之为中间产物，结合机理图可知，LnCuH为催化剂，与均为中间产物，故A错误；

B.在反应机理中，生成LnCuH和的反应中有碳原子由sp3杂化转化为sp2杂化，故B正确；

C.根据图中反应机理可知，存在C−O极性共价键的形成，故C正确；

D.根据甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯(HCOOCH3)的反应机理，生成物只有一个，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，故D正确；

故选：A。

10.【答案】A

【解析】解：A.室温下，饱和次氯酸钠溶液的浓度与饱和醋酸钠溶液的浓度不一样，所以上述实验不能说明同等条件下溶液中的ClO−水解程度大于CH3COO−，故A错误；

B.实验现象为溶液变蓝，说明有I2生成，反应发生，但未检测逆向反应或平衡状态，无法证明反应可逆，结论科学无误，故B正确；

C.滴加NaCl后生成AgCl白色沉淀(Cl−过量)，再滴加碘化钾生成碘化银黄色沉淀，说明发生沉淀转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；

D.氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl−(

aq)⇌[CuCl4]11.【答案】D

【解析】解：A.由v消耗(N)=k2⋅c(N)，v消耗(M)=k1⋅c2(M)，可知v消耗(M)是二次函数，故y曲线表示v消耗(M)，故A错误；

B.其他条件不变，压缩容器体积，可增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分数不变，故B错误；

C.当v正=v逆，即2v消耗(N)=v消耗(M),即12.【答案】D

【解析】解：A.图甲为电解池，A电极上CO2被还原为CO，A电极为阴极；B电极上CH3OH被氧化生成HCOOH，B电极为阳极；电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，故A正确；

B.B电极发生电极反应：CH3OH+H2O−4e−=HCOOH+4H+，故B正确；

C.决速步骤的活化能越小，反应速率越快选择Ni−TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解CO2的反应速率更快，故C正确；

D.若有1molH+通过质子交换膜，则理论上有0.5mol即22gCO2被转化，但H+13.【答案】C

【解析】解：A.“反应1”中I−生成IO3−，生成1molNaIO3阳极失去6mol电子，为6NA个电子，故A正确；

B.“反应2”中进行的分离操作为过滤，所需仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；

C.“反应3”中发生的反应为Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，结合质量守恒，同时生成氢离子和钠离子，反应为Na2H3IO6+5Ag14.【答案】D

【解析】解：A.NaHS溶液中，HS⁻的水解常数Kh=KWKa1≈7.69×10⁻8，电离常数Ka2=7.1×10−13，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故A错误；

B.0.01

mol/L

Na2S溶液中，S2−水解程度较大(Kh=KWKa2≈0.01408)，c(Na+)=0.02

mol/L，c(S2−)≈0.0032

mol/L，c(HS⁻)≈0.0068

mol/L，故c(15.【答案】D

【解析】解：A.0.100mol/LMOH溶液中水电离出的c水(OH−)=c水(H+)为10−11.1mol/L，则溶液中c(OH−)=Kwc水(H+)=10−2.9mol/L，据此求得Kb=c(M+)c(OH−)c(MOH)=10−2.9×10−2.90.100=16.【答案】[Ar]3d34s2

Fe2O3

NH4++H【解析】解：(1)根据构造原理可知，基态V原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2，

故答案为：[Ar]3d34s2；

(2)“焙烧”时，V2O3与NaOH、O2发生氧化还原反应，V从+3价被氧气氧化为+5价(NaVO3中)，氧化剂是O2，氧从0价变为−2价，其化学反应方程式为，

故答案为：；

(3)Fe2O3不溶于水，故滤渣1是Fe2O3，

故答案为：Fe2O3；

(4)①氯化铵显酸性是NH4+水解导致，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+；②同浓度下②④中NH4+数目较少，②中H+抑制NH4+水解，④中Cl−对NH4+水解无影响，①③⑤中NH4+数目较多，③中CO32−水解促进NH4+水解，⑤中Fe2+水解抑制NH4+水解，①中SO42−对NH4+水解无影响，综合分析可知：④>②>③>①>⑤；③4.53gNH4Al(SO4)2⋅12H2O的物质的量为0.01mol，300∘C时固体的质量为2.37g，即为0.01molNH4Al(SO4)2的质量，故此时固体为NH4Al(SO4)2；Al2(SO4)3的摩尔质量为342g⋅mo17.【答案】恒压滴液漏斗

吸收过量的HCl，同时防止空气中水蒸气进入装置D使SnCl2水解;H2

将【解析】解：(1)结合仪器名称可知，仪器X的名称是恒压滴液漏斗，

故答案为：恒压滴液漏斗；

(2)由分析可知，装置C中HCl和锡粉反应生成SnCl2和H2，E中碱石灰可以吸收HCl气体，且防止空气中的水分进入装置D，从装置E逸出的气体为H2，

故答案为：吸收过量的HCl，同时防止空气中水蒸气进入装置D使SnCl2水解；H2；

(3)SnCl2极易水解，类比FeCl3溶液的配制方法，通过增大溶液中的H+浓度抑制SnCl2的水解，

故答案为：将SnCl2溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度；

(4)a.SnCl2易被氧化，可与具有氧化性的物质发生氧化还原反应。SnCl2和SnCl4均可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，不能用来鉴别产品中是否混有SnCl2杂质，a项不符合题意；

b.溴水中Br2具有氧化性，可以和SnCl2反应使溴水褪色，b项符合题意；

c.SnCl2和SnCl4中均含有Cl−干扰检验，Cl−可以和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色，不能检测产品中是否混有SnCl2杂质，c