电解池的工作原理课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

课题：电解池的工作原理“神州十八号”升空长寿命航天器如何为航天员持续提供氧气？550L/天/人29.7万升

人富集装置萨巴蒂尔反应器电解水装置H2O2H2OCO2CH4Sabatier再生式系统2molH2+1molO22molH2O电能一、电解池定义——将电能转化为化学能的装置。电源思考：1.电解水为什么无明显现象？

2.除了外接电源，还需要满足什么条件？

增强导电性——加入强电解质学生活动一

实验探究电解池的工作原理

阳极阴极负极正极NaCl溶液CuSO4溶液阴极电极表面有气泡产生，试纸变为蓝色。阳极电极表面有气泡产生，可闻到刺激性气味，试纸变红又褪色。实验现象记录电解NaCl溶液阴极电极表面有紫红色固体析出。阳极电极表面有气泡产生，试纸变红。实验现象记录电解CuSO4溶液学生活动一

实验探究电解池的工作原理

1.分析NaCl溶液中有哪些离子？最终在两个电极表面哪种离子发生了反应？在工作原理图中书写电极反应式和电解总反应式。2.电路中电子和离子都如何移动？在工作原理图中标出离子和电子的转移方向。

在直流电的作用下，在两极上分别发生

反应和

反应的过程，即为电解。氧化还原二、电解池的工作原理Cu2+H+OH-SO42--硫酸铜溶液还原反应氧化反应e-e-2H2O-4e-==O2↑+4H+2Cu2++4e-==2Cu电解总反应：2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑通电离子的氧化性：Cu2+>H+离子的还原性：

OH->SO42-离子放电顺序Cu2+>H+>Na+阴极阳极Cl->OH->SO42-学生活动二

选择电解水的离子导体1.提出假设：NaOHNa2SO4H2SO4电极电极反应式反应类型阴极阳极石墨石墨Na2SO4溶液4H2O+4e-==2H2↑+4OH-2H2O-4e-==O2↑+4H+还原反应氧化反应2.实验验证：指示剂碱性中性酸性甲基橙黄色橘色红色酚酞红色浅红色无色资料：学生活动三

确定电解水的电极学生活动三

确定电解水的电极Na2SO4溶液石墨石墨铁电极实验现象电极反应式阴极2H2O+2e-==H2↑+2OH-阳极Fe

-2e-==Fe2+总反应2H2O+Fe==H2↑+Fe(OH)2↓继续反应4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3阴极有气泡冒出。溶液中白色沉淀生成，后变为灰绿色，最后变为红褐色。通电合适的离子导体电源01电

解

水电子导体合适的电极030204【教学目标】1、通过氢氧燃料电池的能量分析，了解电解池的概念，认识电解是将电能转化为化学能的一种形式。2、通过实验探究电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，认识宏观实验现象和微观离子移动方向、离子放电顺序之间的关系，并能用电极反应式和总反应式进行表征。3、能运用电解池工作原理和氧化还原规律，探究选择电解水的离子导体和电极材料。脚踏实地崇尚真理仰望星空探索未知在推进强国建设、民族复兴伟业中奋力书写为中国式现代化挺膺担当的青春篇章。Na+H+OH-Cl-氯化钠溶液还原反应氧化反应e-e-2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2e-=H2↑+2OH-电解总反应：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-通电