中考化学一轮专题复习第8课盐

第8课盐

一、常见的盐盐是由____________________和__________组成的化合物。

金属离子或铵根离子酸根离子物质俗称物理性质用途氯化钠(NaCl)食盐白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大调味品、防腐剂、配制生理盐水(0.9%NaCl溶液)。Na＋能维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换等

物质俗称物理性质用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色晶体，易溶于水面食发酵粉、治疗胃酸过多等碳酸钙(CaCO3)石灰石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂等【知识拓展】

1.盐类物质电离出的阳离子并不全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不一定全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。2.粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质，去除其中杂质的本质是除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，可加入过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，过滤后往滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。注意Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液后加入，以除去过量的Ba2＋。3.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O====Na2CO3＋10H2O。4.并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3等盐的水溶液呈碱性，“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。5.工业盐与食盐不同，工业盐的主要成分为氯化钠和亚硝酸钠(NaNO2)等，亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺是致癌物质。

三、盐的溶解性与盐的制取1.盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有________________难溶；硫酸盐中只有__________________难溶，硫酸钙和___________________微溶；碳酸盐多数难溶。

氯化银(或AgCl)硫酸钡(或BaSO4)硫酸银(或Ag2SO4)【知识拓展】

1.熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。2.盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶；④碳酸盐大多不溶。2.盐的制取工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。四、化肥1.化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、尿素[CO(NH2)2]等。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰(主要成分为K2CO3)等。(3)磷肥：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满(催果)，促进作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等。2.复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素的化肥。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。【知识拓展】

铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应可生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。[温州精准教学试点区二模]小科学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图所示)。类型一

常见的盐检索表中M代表的是(

)检索表1a不溶于水………P1b可溶于水………22a加热不稳定，易分解…………Q2b加热不分解……33a与酸反应产生气泡……………M3b不与酸发生反应………………NA.NaCl B.Na2CO3

C.NaHCO3 D.CaCO3B跟踪训练1

[台州中考]碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。下列关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是(

)A.受热易分解B.白色固体，易溶于水C.水溶液呈碱性D.能与盐酸反应产生二氧化碳B[台州椒江区一模]食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。(1)将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。如图甲所示为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是________(填字母)。

类型二

粗盐的提纯甲BAC(2)食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：方法一：淋灰法将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2＋、Mg2＋反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及的一个化学反应方程式：________________________________________________________________________。

K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl(或K2CO3＋MgCl2====MgCO3↓＋2KCl)方法二：淋卤法往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙所示。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理：______________________________________________________________________________。

乙卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，却能溶解CaCl2、MgCl2等杂质跟踪训练2

[台州椒江区模拟]粗盐中含有多种可溶性杂质(主要是氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。某兴趣小组设计了如图所示的粗盐精制流程，请根据该流程并结合所学知识回答下列问题。(1)操作Ⅰ和Ⅱ都是__________。在蒸发过程中使用玻璃棒搅拌的目的是_______________________________。

(2)若要去除粗盐中的氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X溶液和碳酸钠溶液。下列物质中，可作为X的物质有_________(填字母)。

A.KOH B.NaOHC.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2(3)向溶液②中加入过量盐酸的目的是除去____________________________________(填化学符号)，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的精盐。

过滤使溶液受热均匀，防止液体飞溅BCDNaOH(或OH－)、

【解析】

(1)操作Ⅰ的目的是将不溶于水的泥沙从液体中分离出来，操作Ⅱ的目的是将沉淀物从混合液中分离出来，这两个操作的目的都是固液分离，因此为过滤。在蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，以免局部温度过高，防止液体飞溅。(2)KOH和MgCl2反应生成的KCl以及过量的KOH和盐酸反应生成的KCl无法被除去，引入了新的杂质；NaOH和MgCl2反应生成NaCl和Mg(OH)2沉淀，过量的NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，NaOH既能除去MgCl2杂质，也不会引入新的杂质；Ca(OH)2和MgCl2反应生成CaCl2和Mg(OH)2沉淀，CaCl2会和过量的碳酸钠溶液反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过量的Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH后续可被过量HCl除去，所以Ca(OH)2既能除去MgCl2杂质，也不会引入新的杂质；Ba(OH)2和MgCl2反应生成BaCl2和Mg(OH)2沉淀，BaCl2会和过量的碳酸钠溶液反应生成NaCl和BaCO3沉淀，过量的Ba(OH)2会与碳酸钠反应生成BaCO3沉淀和NaOH，NaOH后续可被过量HCl除去，所以Ba(OH)2既能除去MgCl2杂质，也不会引入新的杂质。(3)除杂过程中加入的碳酸钠溶液是过量的，且Na2CO3和混合液反应生成了NaOH，盐酸可以和Na2CO3或NaOH反应生成NaCl，所以其目的是除去Na2CO3和氢氧化钠。[台州校级三模]侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。类型三

探究盐的化学性质探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解，先加入过量稀硝酸至反应完全，再滴加适量AgNO3溶液，有__________产生，则说明样品中有NaCl。

探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】(2)如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，请分析评价此测定方案优劣：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

白色沉淀

根据此方案测定的Na2CO3的质量分数结果大于100%，可能CO2中混有逸出的氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，会使计算所得纯碱样品中Na2CO3的质量分数偏大【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【拓展】(3)为提纯含少量NaCl的纯碱样品，已知Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图乙所示。建议将纯碱浓溶液从40℃冷却至10℃，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。

Na2CO3的溶解度受温度影响大，在40℃到10℃内变化最大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，在40℃到10℃内变化较小跟踪训练3

[绍兴中考]碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙所示，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3)。②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么?【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4：……小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是___________________________________________________。

【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是__________。

该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6碳酸氢钠【交流评价】(1)小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是_____________________________________。

(2)小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是________________________________________，所以建议小组同学继续展开探究。

继续通入二氧化碳，直到pH不再变化二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性[杭州校级模拟]果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。(1)小江探究该洗涤剂中含有氯离子的实验方法是____________________________________________________________________________________________。

类型四

盐的检验和推断取少量洗涤盐加水溶解后，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生(合理即可)(2)小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子(碳酸钠)的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子(碳酸钠)。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由：____________________________________________________________________________________。

不正确，因为碳酸氢钠(碳酸氢根离子)和稀盐酸反应也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体跟踪训练4

有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。请回答下列问题：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是__________________。

(2)白色粉末的成分是_________________________________。

氯化钠(或NaCl)氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3)【解析】白色粉末溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与稀硝酸反应生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，且一定不含硫酸钡沉淀，由题意可得，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A的pH＝7，说明其显中性，则一定不存在氢氧化钠，