2025年云南省化学专升本考试题库(含答案)

2025年云南省化学专升本考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.原子核

B.电子

C.中子

D.质子2、在元素周期表中，同主族元素的原子半径变化规律是

A.从上到下逐渐增大

B.从上到下逐渐减小

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小3、下列化学键中，属于离子键的是

A.H₂O中的O—H键

B.NaCl中的Na⁺—Cl⁻键

C.C₂H₄中的C—C键

D.CO₂中的C—O键4、1mol任何气体的体积在标准状况下是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.24.5L5、物质的量浓度是指

A.单位体积内所含溶质的摩尔数

B.单位质量内所含溶质的摩尔数

C.单位质量的物质所含的分子数

D.单位体积的物质所含的分子数6、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al₂O₃

B.CO₂

C.Na₂O

D.Ca(OH)₂7、在化学反应中，催化剂的作用是

A.加快反应速率

B.改变反应的活化能

C.降低反应的活化能

D.以上都是8、bromine在元素周期表中属于

A.碱金属

B.碱土金属

C.卤素

D.氧族元素9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃中碳原子之间只形成单键

B.烯烃中所有碳原子都形成双键

C.芳香烃只含有苯环结构

D.醛基的结构是—C=O10、乙醇的官能团是

A.—OH

B.—COOH

C.—CHO

D.—COO⁻11、在常温常压下，下列物质中属于气体的是

A.氧化钠

B.氯气

C.氢氧化钠

D.碳酸钠12、酸碱滴定中，常用指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是13、在实验室中，向溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.Na₂CO₃

D.CaCl₂14、化学平衡状态的特征是

A.反应停止

B.反应速率相等

C.反应不再进行

D.混合物组成保持不变15、若某溶液的pH=12，则其显

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族的元素称为________。17、化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为________。18、氢氧化钠的化学式是________。19、乙醛的结构简式是________。20、实验室常用________来测定溶液的浓度。21、酸碱滴定中，当溶液由无色变为________色时，表明反应达到终点。22、离子反应的书写中，沉淀用符号________表示。23、化学反应速率与温度的关系是温度越高，速率________。24、氢气在标准状况下的摩尔体积是________。25、某溶液中溶质的质量分数为30%，表示________g溶质溶于100g溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能。27、（

）钠元素在元素周期表中属于第ⅠA族。28、（

）硝酸的化学式是HNO₃。29、（

）在有机化合物中，—CH₂—是羟基。30、（

）阿伏伽德罗常数的单位是mol⁻¹。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出其与钠反应的化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、反应装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2$中，若用3.2gM36、（10分）【化学计算】某溶液中含Na2CO3质量为10.6g，溶于水配成1L37、（10分）【化学推断】有一白色固体A，能溶于水，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸无明显现象，加入氢氧化钠溶液后，沉淀溶解并产生无色气体。推断A是什么物质，并写出相关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADBACAACBDDDDBD解析：

1、原子核由质子和中子构成，质子带正电。

2、同主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。

3、NaCl是由正负离子通过静电引力形成的离子键。

4、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

5、物质的量浓度是单位体积内溶质的摩尔数。

6、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

7、催化剂通过降低活化能加快反应速率。

8、卤素包括氟、氯、溴、碘等元素。

9、烷烃中碳原子之间只形成单键，结构稳定。

10、乙醇的官能团是羟基，结构简式为CH₃CH₂OH。

11、氯气在标准状况下是气体。

12、滴定常用指示剂如酚酞、甲基橙等。

13、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀。

14、化学平衡状态是反应速率正逆相等，浓度保持不变。

15、pH=12的溶液显碱性。二、填空题答案：

16.卤素

17.化学反应

18.NaOH

19.CH₃CHO

20.滴定分析

21.粉红

22.↓

23.增大

24.22.4L

25.30解析：

16、第ⅦA族元素称为卤素，包括氟、氯、溴、碘等。

17、化学反应是物质发生变化的过程。

18、氢氧化钠的化学式为NaOH。

19、乙醛的结构简式为CH₃CHO。

20、实验室常用滴定分析测定溶液浓度。

21、酚酞在酸碱滴定中，由无色变为粉红色时达到终点。

22、沉淀用↓表示。

23、温度升高可加快反应速率。

24、标准状况下氢气的摩尔体积为22.4L。

25、质量分数为30%，即30g溶质溶于100g溶液中。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、催化剂确实可以改变反应的活化能。

27、钠元素是第ⅠA族典型元素。

28、硝酸的化学式为HNO₃。

29、—CH₂—为甲基，羟基是—OH。

30、阿伏伽德罗常数单位为mol⁻¹。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有弱酸性和可燃性，能与金属钠反应产生氢气和乙醇钠，化学方程式为：2CH3CH2OH+2N解析：

31、同周期元素随原子序数增加，电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性增强，金属性减弱，电负性增大。

32、乙醇具有弱酸性，且能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应是取代反应。

33、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应需加热，并用浓硫酸干燥，气体通过向上排空气法收集。

34、酸碱滴定法