2025年山西专升本化学考试真题及参考答案

2025年山西专升本化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核外电子排布遵循的原理是

A.洪德规则

B.能量最低原理

C.泡利不相容原理

D.以上都是2、离子键形成的本质是

A.原子间共用电子对

B.金属原子失去电子，非金属原子获得电子

C.分子间作用力

D.金属原子获得电子，非金属原子失去电子3、在元素周期表中，同一周期内，元素的金属性

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.先减弱后增强4、下列物质中属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄5、溶液浓度的表示方法中，1mol/L表示的是

A.质量百分比浓度

B.质量体积浓度

C.物质的量浓度

D.质量浓度6、下列有机化合物中，属于烯烃的是

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.C₂H₄

D.C₆H₅OH7、分子式为C₃H₈O的有机化合物可能的结构有

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种8、氯气的实验室制取反应是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

C.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O9、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂、加热）

D.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O（催化剂、加热）10、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊试纸

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都正确11、下列不属于化学热力学基本状态函数的是

A.内能

B.熵

C.热量

D.焓12、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl13、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数与浓度无关

B.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动

D.以上都正确14、实验室中，用于配制精确浓度的溶液的仪器是

A.试管

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管15、下列化学实验操作中，需要使用酒精灯的是

A.蒸馏

B.过滤

C.加热溶解

D.分液二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素原子的电子层数为________层。17、化学键中，________键是由两个原子共用一对电子形成的。18、物质的量浓度的单位是________mol/L。19、乙醇的分子式是________。20、光合作用中，光反应产生的物质是________和________。21、氯化钠在水中的溶解性是________。22、盖斯定律表明，化学反应的焓变与反应路径________。23、电解质溶液中，弱电解质的电离程度与________有关。24、天平使用前应先调节________。25、制取氧气的化学反应是________（填化学方程式）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）原子核外电子排布遵循能量最低原理。

27、（

）共价键中，原子间通过电子转移形成化学键。

28、（

）弱电解质在水中完全电离。

29、（

）氯气的实验室制取不需要加热。

30、（

）化学反应速率与浓度、温度、催化剂等因素有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇与钠反应的化学方程式，并说明反应现象。33、（9分）简述实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理及判断反应终点的方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知5.6g铁完全反应生成FeCl₃，求生成氯化铁的物质的量。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某物质在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，且该物质与Na反应产生H₂↑，推断该物质可能是什么？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCBCCCBDDB解析：

1、原子核外电子排布遵循洪德规则、能量最低原理、泡利不相容原理等，因此正确答案为D。

2、离子键是金属原子失去电子、非金属原子获得电子形成的，因此选B。

3、同一周期中，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，因此选B。

4、弱电解质在水中不能完全电离，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，选C。

5、物质的量浓度的单位是mol/L，选C。

6、烯烃含有碳碳双键，如C₂H₄，选C。

7、C₃H₈O的结构包括醇和醚，因此有3种结构，选B。

8、氯气的实验室制取通常是MnO₂与浓盐酸反应，选C。

9、乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，选C。

10、酚酞和甲基橙是常用的酸碱滴定指示剂，选D。

11、热量不是状态函数，选C。

12、Zn与稀盐酸反应生成H₂，属于氧化还原反应，选C。

13、升高温度使吸热反应方向正向移动，选C。

14、容量瓶用于配制精确浓度的溶液，选C。

15、加热溶解需要用酒精灯，选C。二、填空题答案：

16.3

17.共价

18.mol/L

19.C₂H₅OH

20.O₂，H₂O

21.易溶

22.无关

23.浓度

24.零点

25.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂）解析：

16、第三周期元素原子的电子层数为3层。

17、共价键是两个原子共用一对电子形成的。

18、物质的量浓度的单位是mol/L。

19、乙醇的分子式是C₂H₅OH。

20、光反应产生O₂和H₂O。

21、NaCl在水中易溶。

22、盖斯定律表明，反应的焓变与路径无关。

23、弱电解质电离程度与浓度有关。

24、天平使用前应先调节零点。

25、H₂O₂在催化剂作用下分解为H₂O和O₂。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、电子排布遵循能量最低原理，正确。

27、共价键是通过共用电子对形成的，而不是转移，错误。

28、弱电解质不能完全电离，错误。

29、实验室制取氯气需用浓盐酸并加热，错误。

30、化学反应速率与浓度、温度、催化剂有关，正确。四、简答题答案：

31.同主族元素，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正价逐渐升高，单质熔点、沸点逐渐降低，氢化物稳定性逐渐降低。

32.化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，反应现象为乙醇与钠反应生成钠乙oxide和氢气，有气泡产生。

33.反应原理：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂、加热）；实验装置：发生器、导气管、集气瓶；操作注意事项：检查气密性，不能用排水法收集，避免中毒。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，终点判断方法可用指示剂颜色变化、pH突变、电导率变化等方法。五、计算与推断题答案：

35.0.1mol

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