中考化学一轮专题复习-第6课质量守恒定律课件

第6课质量守恒定律

一、质量守恒定律1.宏观表现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：化学反应前后原子的种类__________，原子的数目__________。

3.普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。没有改变没有改变4.适用性：质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。5.质量守恒：质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不是宏观体积或微观分子数守恒。6.质量分析：反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。7.原理依据：既是所有化学反应生成物或反应物组成的猜想与定性分析的依据，也是所有化学反应定量解答的依据。二、化学方程式1.书写①要遵守_________________和以__________为依据，在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须__________。

②说明反应条件。③反应前没有气体(或沉淀)的，需在生成的气体(或沉淀)后面标注气体(或沉淀)符号。质量守恒定律客观事实相等2.意义①物质意义：表示反应物和生成物是什么。②微观意义：表示反应物和生成物的微粒个数比。③量的意义：表示反应物和生成物的质量比。

三、根据化学方程式计算理论基础：质量守恒定律。1.根据化学方程式计算(1)基本依据：各反应物和生成物之间的质量比等于各反应物和生成物的相对分子质量比。(2)化学计算的一般步骤：①根据题意假设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比；④列出比例式；⑤求出未知量；⑥写出答案。(3)化学计算的基本类型：①有关纯净物之间的计算；②有关含杂质的计算；③有关多步反应的计算；④有关混合物反应的计算；⑤有关无数据或少数据的计算；⑥有关溶质质量分数的综合计算。2.根据质量守恒定律解答(1)原理：质量守恒定律。(2)解答：常结合微观原理解答，化学反应前后原子的种类和数目没有改变。【知识拓展】

1.解题时应明确有关物质间的转化关系。2.解答要规范、完整、正确。[台州椒江区一模]兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。类型一

探究质量守恒定律(1)兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠粉末的烧杯置于左盘，调节天平平衡，随后取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是_____________________________________。

(2)若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是__________(填字母)。

A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生的二氧化碳逸出，总质量减小BC(3)同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理?并说明理由。__________________________________________________________________________________________________________________________。

丙更合理，乙中产生气体使气球膨胀，气球受到浮力的作用，影响实验结果的准确性。而丙装置产生的二氧化碳能被氢氧化钠吸收跟踪训练1

材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________________。

(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自__________的假设。

(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是___________________________________。

铁丝在氧气中燃烧后质量会增加(合理即可)空气打开容器前没有称量容器的总质量(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________(填字母)。

A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，完全取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新ACD[台州中考]某同学用图甲装置验证质量守恒定律。类型二

质量守恒定律的微观解释(1)将图甲中的两种溶液混合，观察到_________________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。

蓝色絮状沉淀(2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是__________(填字母)。

A.冰熔化成水B.铜丝和硝酸银溶液反应C.碳酸钙固体和稀盐酸混合B(3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他将图补充完整。【答案】

(3)如答图所示。【解析】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。(2)在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。冰熔化成水，属于物理变化，不适合用于验证质量守恒定律；铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该化学变化中没有气体生成，所以可通过图甲装置验证质量守恒定律；碳酸钙固体与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因

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[杭州滨江区一模]某研究团队研发了一种特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下二氧化碳近100%高效稳定的转化，其反应的微观示意图如图所示。(1)图示反应中涉及的氧化物有__________种。

(2)该反应生成丙和丁的分子数目之比为__________(填最简整数比)。

21∶31783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。类型三

质量守恒定律的应用(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去__________。

(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是__________。

水蒸气氢气(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是_________________。

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[嘉兴中考]科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。(1)1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由__________种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。

(2)1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为_______________________，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。

两

1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO(NH2)2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图所示。类型四

化学方程式(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的__________。

(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。

(3)下列关于该反应的说法正确的是__________(填字母)。

A.原子种类不变B.原子数目改变C.属于化合反应氮肥

＋H2OA跟踪训练4

[金华中考]2023世界氢能技术大会于5月22~26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：

分解反应CO2＋4H2

老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。回答下列问题：(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前__________。

类型五

根据化学方程式解答减少

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[绍兴校级模拟]已知石灰石样品中含有少量杂质，且杂质不与酸反应。某同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，利用图甲所示装置进行实验：①称取样品12g加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。

(1)计算该样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是______(填序号)。

①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将装置B与D直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应①②

【解析】

(1)实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应产生的二氧化碳经浓硫酸干燥后，由装置D中的氢氧化钠吸收，因此装置D增加的质量即为产生二氧化碳的质量，再根据化学反应方程式可计算出参加反应的碳酸钙质量，进而可知石灰石样品中的碳酸钙质量分数。(2)去掉装置A后，空气中的二氧化碳进入装置内，增加二氧化碳的质量，计算所得的碳酸钙质量增加，导致碳酸钙质量分数增大，选项①符合题意；去掉装置C后，气体带出的水蒸气增加了装置D的质量，计算所得的碳酸钙质量增加，导致碳酸钙质量分数偏大，选项②符合题意；气泡停止产生时立刻停止鼓