初中科学-化学部分知识点归纳

九年级化学学问点归纳

一、概念剖析：

I、酸

定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,，

电离：甩解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

组成一一氢离子+酸根离子

种类：三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。

注：HC1只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液二

2、碱

定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH一的化合物。

组成一一金属离子（筱根离子）+氢氧根离子

种类：强碱：KOH、NaOH,中强碱:Ca（OH）2,弱碱：NH3H2O

3、盐

定义：指一类金属离子或皱根离子（NM+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物

组成金属离子（钺根离子）+酸根离子

酸根离子：某种酸电离产生的阴离子

种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4碱式盐：CU2（OH）2CO3

4、复分解反应

定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：

AB+CD=AD+CB

范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间

特例：中和反应一一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

同向拓展：四大基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价肯定发生改

变的反应）

复分解反应：（化合价肯定不发生改变的反应）

氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

如：CUO4-CO=CU+CO2……“四不像”

电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应

I

°°占供+1-192占燃tr

H-Cl=^=2HC1

2Na+Cl2=====2NaCl22

I个I1

得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应

还原剂氧化剂还原剂氧化剂

关系图：/<3^输延〉

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U化令反应二畀化还原反应：

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四和基本类型反应与

氧化还原反应的关系

5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物锵析

酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CCh、S02,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属

氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7c

碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。

金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO,Na2O,也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：

M112O7O

6、稀释浓硫酸的方法一一肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动,使产生的热量快速

地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。

7、物理改变和化学改变及物理性质和化学性质

本质区分：是否有新物质生成；

联系：化学改变中肯定伴随着物理改变，物理改变中不肯定伴随着化学改变；

物理改变：浓硫酸的吸水性

潮解:有些晶体能自发汲取空气中的水蒸气，在它们的固体表面渐渐形成饱和溶液。

如：氢氧化钠固体在空气中潮解。

化学改变：浓硫酸的脱水性

风化：常温时放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末

如：CuSO4-5H2O=====CUSO4+5H2O(若加热的状况除外)

二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为试验题中的隐藏条件)

1、放热反应

(1)大多数的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f

(4)一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；

(5)含碳燃料的燃烧：

占

==CO+O2CO2

2、吸热反应

(1)大多数的分解反应：CaCO3=^=CaO+H2O；

(2)一些物质的溶解：硝酸铁的溶解；

(3)几个常见的反应C+H20co+乩(水煤量造气)；

三、需熟记的口诀：

化合价口诀：(正价)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝、四硅、五氮磷。

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

原子团的化合价

负一价:氢氧根(0H),硝酸根(NO3),氯酸根CO"高锯酸根(MnO4);

2

负二价：硫酸根(SO/)碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO?-),钵酸根(MnO?);

负三价：磷酸根(POZ):

正一价：钱根(NHLT)。

化学式书写的口诀：

一排序，二标价，肯定值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。

注：排序：正前负后，特例：NH3,CH4；不能约简的特例：N-O4,Na2O2

四、溶解性表：

(1)大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2c。3有挥发性、浓H2s。4有吸水性。）

(2)碱的溶解性：钾、钠、钢、较溶、钙微溶，其余碱仝不溶。

(3)盐的溶解性：

钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）

再说硫酸盐,不容有钢、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钢和硫酸铅。）

其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、钱，（只有相应的钾盐、钠盐和镂盐可溶）

最终说碱类,钾、钠、钱和专贝。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钢和氨水可溶）

（4）气体的水溶性

021：0.03CO21：1SO21：40HC11：50（）NH31：70（）

理解:O2IL：0.03L（即30mL）

五、常见化学反应方程式归纳：

（一）酸的性质（I）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚献试液不变色。

（2）酸+减=盐+水。

（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

⑸酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn4-2HCl=ZnCl2+H2t］有气泡产生，锌粒渐渐削减。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=Z11SO4+H2f二

3、铁跟稀盐酸反应：Fe-2HCI=FeCl2+H2j］由气泡产生，铁渐渐削减，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FCSO4+H2T重液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OI红色铁锈渐渐消逝,

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OJ溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCb+H2OL黑色氧化铜渐渐消逝，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4-CuSO4+H2OJ溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚醐试液变红色。

（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水

（3）碱+酸=盐+水

（4）碱+某些盐=另一种盐+另j种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO?=NazCOs+比0

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亚硫酸）

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SCh=Na2sO4+H2O（SO3溶于水生成硫酸）

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O（使澄清石灰水变浑浊）

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2s=NazSCh+2+0

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSOj+Fe=ZnSCh+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+CC2f有气泡产生固体渐渐削减

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+C02T有气泡产生固体渐渐削减

4、石灰石跟稀款酸反应：CaCO3+2HC・CaC12+H2O+CO2T有气泡产生固体渐渐削减

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNOs+HC1=AgClj+HNO3芍白色沉淀产生

6、氯化钏跟稀硫酸反应：BaCh+H2SO4=BaSO4l+2HCI有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCOaj有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCll+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液反应：811。2+m2504=2m。+8』60小有白色沉淀产生

四、金属活动性依次表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

I、在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNa

能置换酸中的氢。

2、在金属活动性依次中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、在金属活动性依次中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（相隔

的越远先反应）。

4、依据四个反应方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2t

2473265732

Fe+21IC1—FCC12+FLt2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

56732542196

可知只有Al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让A1失去两个电子，则该反应的化学方程式

变形为2/3Al+2HCl==2/3AlCb+H2T（即Al的相对原子质量为18）

18732

此时，进行比较可知，

（I）去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H?由多到少的依次是：Al>Mg>Fe>Zn（即相对

原子质量越小，产生的H2越多）

（2）四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2,则消耗四种金属的质量由多到少的依次是：

Al<Mg<Fe<Zn。

（3）四种金属与等质量，等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2肯定相等（因为

等质量的稀盐酸反应后产生的H?相等）；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属

剩余量Al>Mg>Fe>Zno

六、反应条祥：

1、更分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

3、在金属活动性依次表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

4、金属跟盐反应的条件一一

（1）在金属活动性依次表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰一一CaO熟石灰----Ca（OH）2

石灰石、大理石一一CaCO3食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打一一Na2cCh

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿----FezCh

赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨一一C

干冰----C02冰——H2O

自然气(甲烷)——CH4酒精（乙醇）——C2H50H

醋酸(乙酸)——CHjCOOH蓝矶——CuSO4-5H2O

绿矶——FeSO4・7H2O明机——KAI(S04)212H2O

铜绿——Cu2(OH)2CO3氨水——NH3H2O

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体----Cu、FezO?>P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4>FeO、MnO?铁粉

白色的固体——KCICh、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCLNaCK铁等

暗紫色的固体一一KMnO4黄色的固体一一S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀一一Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4sAgCl

溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3.CaCCh等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO』、C11CI2、Cu(NO3)2等含C/+溶液

浅绿色的溶液——FeSO』、FeCL等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCh、Fe2(S04)3、Fe(NO3)3等含Fe?+溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸(或0-)一一取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴AgNCh溶液和稀HNO3,有白

色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SOF)——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴BaCL溶液和稀HNO3,有白

色沉淀产生。

3、检验CO.———取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HC1,有使澄清石灰水变浑浊的气体产

生。

4、检验NHJ一—取少量待检物「干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸

变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCL溶液，有白色

沉淀产生的原溶液是桶硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量