甘肃大学化学入学考试试题及答案

甘肃大学化学入学考试试题及答案一、单项选择题（每题2分，共40分）1.下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.同一溶质的不同浓度溶液，密度越大，物质的量浓度不一定越大D.1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有58.5gNaCl2.下列有关化学用语的表述，错误的是（）A.钠离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂C.过氧化氢的电子式：H:O:O:HD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物5.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键可以分为极性共价键和非极性共价键C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.所有物质中都存在化学键6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向吸热方向移动B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D.化学平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高7.下列关于电解质的说法，正确的是（）A.电解质一定是化合物，非电解质一定是单质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电D.难溶于水的物质一定不是电解质8.下列关于有机化合物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物，属于饱和烃B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性D.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用蒸发皿蒸发溶液时，应在蒸发皿中出现大量晶体时停止加热10.下列关于钠及其化合物的说法，错误的是（）A.钠是一种银白色金属，密度比水小，熔点低B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱D.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉11.下列关于氯及其化合物的说法，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性C.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，是一种纯净物D.实验室制取氯气时，可用排水法收集12.下列关于铁及其化合物的说法，正确的是（）A.铁是一种黑色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中燃烧生成氧化铁C.氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色D.氢氧化铁是一种红褐色沉淀，能与盐酸反应生成氯化铁和水13.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子C.标准状况下，22.4L任何气体都含有阿伏加德罗常数个原子D.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，含有阿伏加德罗常数个水分子14.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化15.下列关于氧化还原反应的配平，说法正确的是（）A.氧化还原反应配平的依据是质量守恒定律B.配平氧化还原反应时，应先配平氧化剂和还原剂的化学计量数C.氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数D.配平后的氧化还原反应方程式，各物质的化学计量数一定是最简整数比16.下列关于有机化合物的同分异构体的说法，错误的是（）A.同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物B.甲烷没有同分异构体C.丁烷有两种同分异构体D.乙醇和乙醚是同分异构体17.下列关于化学实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁B.铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由蓝色变为无色C.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀D.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，有二氧化碳气体生成18.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强D.元素的最高正化合价等于其所在的主族序数19.下列关于化学反应中的能量变化的说法，正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的20.下列关于化学计算的说法，错误的是（）A.化学计算的依据是化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比B.有关溶液浓度的计算，应注意溶液体积的单位换算C.计算物质的量时，应明确物质的组成和化学式D.化学计算的结果应保留到小数点后一位二、填空题（每空1分，共20分）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为________L，这个体积叫做气体摩尔体积。2.元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是________，其原子结构示意图为________。3.写出下列物质的化学式：氧化钙________、氢氧化铝________、硫酸钡________、硝酸钾________。4.乙烯的分子式为________，其分子中含有________键和________键，化学性质活泼。5.化学反应速率通常用单位时间内________的减少或________的增加来表示，其单位有________、________等。6.浓硫酸具有________、________和强氧化性三大特性。7.铁与稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填反应类型）。8.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________，该反应的条件是________。三、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理、装置及收集方法。2.简述钠的化学性质（至少列举3点）。3.简述有机化合物的基本特点。4.简述化学平衡移动的影响因素。四、计算题（每题10分，共20分）1.取10.6g碳酸钠固体样品，加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳的质量为多少？若将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，可生成碳酸钙沉淀的质量为多少？（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）2.将20g氢氧化钠固体溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。若取该溶液25mL，稀释到100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。（已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol）参考答案一、单项选择题答案1.D2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.C9.C10.C11.B12.D13.A14.C15.C16.D17.C18.C19.A20.D二、填空题答案1.22.42.硫（S），3.CaO，Al(OH)₃，BaSO₄，KNO₃4.C₂H₄，碳碳双键（π键），碳碳单键（σ键）5.反应物浓度，生成物浓度，mol/(L·s)，mol/(L·min)6.吸水性，脱水性7.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置换8.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热），浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热三、简答题答案1.实验室制取氯气的原理：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；装置：固液加热型装置，包括发生装置、除杂装置（用饱和食盐水除去HCl）、干燥装置（用浓硫酸干燥）、收集装置和尾气处理装置（用NaOH溶液吸收多余Cl₂）（2分）；收集方法：向上排空气法（因为Cl₂密度比空气大）或排饱和食盐水法（因为Cl₂在饱和食盐水中溶解度小）（1分）。2.钠的化学性质：①钠能与氧气反应，常温下生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂（2分）；②钠能与水反应，生成NaOH和H₂，反应剧烈，放出大量热（2分）；③钠能与酸反应，与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和H₂，反应比与水反应更剧烈（1分）；④钠能与某些盐溶液反应，先与水反应生成NaOH，再与盐反应（合理即可）。3.有机化合物的基本特点：①种类繁多，数量庞大（1分）；②大多难溶于水，易溶于有机溶剂（1分）；③熔点、沸点较低，多数为分子晶体（1分）；④化学反应速率较慢，常伴有副反应（1分）；⑤结构复杂，存在同分异构现象（1分）。4.化学平衡移动的影响因素：①浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动（2分）；②温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（1分）；③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动（1分）；④催化剂：不影响化学平衡移动，只改变反应速率（1分）。四、计算题答案1.解：（1）设生成CO₂的质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O1064410.6gx106/44=10.6g/x解得x=4.4g（4分）（2）设生成CaCO₃沉淀的质量为y。Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O441004.4gy44/100=4.4g/y解得y=10g（4