化学宁夏回族自治区银川市、石嘴山市、吴忠市三市2026年高三年级质量检测(银川石嘴山吴忠一模)(3.24-3.26)

坂1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年春晚用到的材料中，下列说法错误的是A.营造雪花造型装置使用了钢网，其属于金属材料B.灯光设备使用了氮化镓(GaN),其属于新型无机非金属材料C.柔性显示屏基底材料使用了聚酰亚胺薄膜，其属于有机高分子材料D.智能伴舞机器人关节轴承使用了氧化铝陶瓷，其属于传统硅酸盐材料2.下列化学用语正确的是A.CH₄的空间填充模型：B.HCIO的结构式：H—Cl—OC.Cl₂分子中o键的电子云轮廓图：O个个个个化学第1页(共10页)A.有3种含氧官能团B.有4个手性碳原子C.能与NaOH溶液反应A石墨具有导电性叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢晶体具有自范性C用接近水的沸点的水蒸气测定的相对分子质量比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些水和水蒸气的密度不一样D到预防龋齿的作用氟离子能与牙釉质的成份羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石7.钙钛矿广泛用于高温超导领域，其晶胞如图所示。该立方晶胞的参数为anm,下列说法正确的是A.每个钛离子周围跟它最近且等距的钛离子有8个B.该晶胞在xy平面的投影为C.晶胞中最近的两个O²的距离为.D.晶体的密度为8.离子液体被广泛用于有机合成的溶剂和催化剂。某离子液体由X、Y、Z、W、Q组成(结构如图),它们的原子序数都小于10,且Y、Z、W、Q均在同一周期，下列说法错误的是A.第一电离能：W>Q>ZC.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.阴离子YQ₄-中Y、Q最外层均达到8电子稳定结构9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是2滴FeCl₃甲甲烷和乙烯溶液溶液滴定未知浓度的盐酸B.验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用C.除去甲烷中杂质气体乙烯D.实验室制备氯气10.葫芦[n]脲(n=5,6,7,8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲作用示意图。下列说法错误的是A.葫芦[n]脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性B.超分子是分子聚集体，分子是广义的，包括离子D.葫芦[n]脲可有不同大小的空腔适配不同大小的客体分子11.含同种元素的物质间转化关系如图所示(m>n>0),下列推理正确的是化合价A.若a为Na,d一定为强碱化合价B.若a为S,d可以制备bC.若a为N₂,c可以与水反应生成b和dD.若a为Fe,e溶液中阳离子可用K₃[Fe(CN)₆]鉴别co}-短路膜正极A.H₂在负极发生还原反应B.正极发生的总反应为：O₂+4e⁻+2CO₂=2CO₃-C.当负极生成22.4LCO₂时，理论上需要转移1mol电子13.下列操作、现象、结论均正确的是A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解Na₂SO₄溶液使蛋白质变性B向一体积可变的密闭容器中充入NO₂,发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g),将容器体积增大，气体颜色先变深，后变浅减小压强，平衡逆向移动C振荡，四氯化碳溶液紫色变浅存在反应I₂+I一I₃,导致四氯化碳中碘的浓度减小D成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃14.常温下，向AlCl₃和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pH关系如图所示。下列说法正确的是pHB.醋酸的电离常数Ka=10-4.24C.Q点溶液的pH为3.34二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)稀土元素被称为“工业的维生素”,我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献。某种以氟碳铈矿(CeFCO₃)为原料(伴生有Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂),提取铈的流程如图。NaOHNaOH盐酸P507萃取剂酸浸氧化调pH-浸渣沉淀已知：①常温下离子种类②“酸浸”后的浸出液中Ce³+的浓度约为0.1mol·L-1③电负性：Si>Fe>Al回答下列问题：(1)钪元素稀土元素(填“是”或“不是”)。Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂三种氧化物的化学键中离子键成分的百分数由大到小的顺序为o(2)“焙烧”时控制温度为550℃,CeFCO₃转化为Ce(OH)₃和两种钠盐，写出该反应的化学方程式(3)浸渣的主要成分为(填化学式)。(4)加入H₂O₂的目的为_,沉淀的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃,该过程中调节pH的范围为(忽略溶液体积变化)。(5)工业上萃取常采用逆流萃取方法(有机相与水相逆向流动),其优点是o(6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5,原因是o16.(15分)性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键，CO₂在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：反应I:CO₂(g)+4H₂(g)=CH(g)+2H₂O(g)△H,=-a反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂(1)表中是相关物质的标准摩尔生成焓(△H)数据(已知△H=生成物标准摩尔生成焓一反应物标准摩尔生成焓)。化学第6页(共10页)物质0速率由第步决定。过渡态1过渡态2反应历程(3)CeO₂催化CO₂与H₂转化为CH₄的机理如图所示。注：□表示氧原子空位已知：氧原子空位越多催化效果越好，催化剂上吸附或沉积太多的水、碳等，易使催化剂中毒。①若用C¹⁸0₂参与反应，最终能在检验出180。②研究发现，增大CO₂浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法_c③若原料气中H,比例过低、过高均会减弱催化剂的活性，原因是。(4)在一定条件下，将1molCO₂和4molH₂通人一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反①图中曲线b代表的是。②在上述条件下合成甲烷的适宜工业条件是(填序号),选择该条件的原因是oA.100～300KB.500～600KC.1000K以上bC0③在573K的平衡状态下，反应Ⅱ的Kp=(保留两位有效数字)。K为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数。17.(15分)洛匹那韦(H)有抑制病毒复制的作用，H的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂):化学第8页(共10页)回答下列问题：(1)A的化学名称是,B中官能团的名称是(3)写出反应②的化学方程式o(4)关于E的化学性质下列说法正确的是a.可发生消去反应b.可发生银镜反应c.在酸性条件下可产生CO₂d.不能发生加成反应(5)反应⑥的反应类型是。(6)Y为C的同分异构体，同时满足下列条件的Y共有种(不考虑立体异构);其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为1:1:2:2:6的同分异构体的结构18.(14分)某学校化学社团项目小组为探究微粒氧化还原能力强弱，开展了如下活动。项目活动一：观察硝酸银溶液和铜的反应将铜片浸入2mL0.35mol·L-¹硝酸银溶液中，观察到铜片立即变黑，随后出现银白色针状物。(1)配制250mL0.35mol·L-¹硝酸银溶液，下列仪器中需要使用的有(填名称)。(2)银白色针状物的化学式为o操作b后，将所得AgCl固体均分为三份分别装入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏起始10分钟甲加入铜片未见明显现象未见明显现象未见明显现象，但一天后铜片表面发黑乙加入5%氨水至白色沉淀恰好溶解后加入铜片溶液未见明显蓝色，铜片表面发黑铜片表面发黑试管底部出现