化学安徽合肥市一六八中学2026届高三年级3月份规范训练（3.13-3.14）

2026届高三3月规范训练化学试题参考答案二、非选择题15.【答案】(每空2分，共14分)(3)1:1(4)Sc(OH)₃溶于过量的氢氧化钠溶液(5(6)AC16.【答案】(除标注外每空2分，共15分)(1)蒸馏烧瓶(1分),KI₃+8Cl₂+9H₂O=KCl+15HCl+3HIO₃(2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答出任意两点)(4)烧杯、玻璃棒(5)IO₃+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O⑦17.【答案】(每空2分，共14分)(1)+247.3;减小使CO₂的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO2的转化率升高18.【答案】(除标注外每空2分，共15分)(1)丙酮(1分)醚键、酯基(2)、消去反应(1分)(多写HCI与CH₃ONa的进一步反应也给分)【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分项，卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，C项正确。D项，酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。可用于火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D项正确。2.【答案】A【解析】A项，基态O原子核外价层电子轨道表示式为,A项正确。B项，N₂分子的电【解析】A项，草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与Fe³+形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解项，向汽车水箱中添加适量乙二醇，可降低汽车冷却液的凝固点，起到防冻的作用，B项正确。C项，粮食酿酒，粮食中的淀粉先水解产生葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇，C项错误。D项，洗衣粉去油污主要依靠表面活性剂的乳化作用，而非直接水解油污，D项错误。4.【答案】C【解析】A项，碳酸钠溶液中的含碳微粒还有H₂CO₃,故N(CO₃²-)+N(HCO₃)<0.01NA,A项正确。B项，3.4gH₂O₂物质的量是0.1mol,电子数为1.8NA,B项正确。C项，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子孤电子对数，1molCO₃²中C原子的价层电子对数为3NA,2026届高三3月规范训练答案第2页共7页C项错误。D项，过碳酸钠分解实质是-1价O的歧化反应，故产生1mol氧气，转移电子数为2NA,D项正确。积确定Na₂O₂物质的量，进而计算质量分数，C正确。D项，左边试管，紫色高锰酸钾溶液在下层，右边【解析】A.由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故可用红外光谱区分X和Y,A正确；故除氢原子外，X、Y中其他原子可能共平面，B正确；D.由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C₆H₁₀O,则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子CH₂=C(CH₃)CH(CH₃CHO、CH₂=CHCH(CH₃CH₂CHO、CCH₂=CHCH(CH₂CH₃)CHO共5种(不考虑立体异构),A错误。B项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为C项，少量氯气通入Na₂SO₃溶液的方程式为Cl₂+3SO³+H₂O=2CI-+2HSO₃+SO2,C正确。【详解】A.升高温度，水和碳酸氢钠的电离程度也会增B.向具有还原性的SO₃²-溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是化物沸点可以高于水或过氧化氢的沸点，A正确；含硫的盐硫代硫酸M为Ge,它的氧化物不能做光导纤维，D错误。【解析】C图中CI原子位于棱心，该晶胞中含CI原子数为3,A正确；该晶胞中Cs原子位于CI原子构成的八面体空隙，B正确；该晶体密度3,C错误；Pb和Cs均处于第六周期，Pb的原子序数大于Cs,所以基态原子的第一电离能Pb大于Cs。D正确。B.a,b两极转移电子数相同，当正极生成64克铜时，电路中转移电子数为2mol,a极有1mol铜离子生成与4mol氨气形成4mol配位键(共价键)。B正确；C.由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电D.a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu²+,导致正电荷减少，SO²-需由b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离的进行，甲醇浓度减小，H₂O(g)浓度增加D.反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%,甲醚选择性为80%,生成0.4mol甲醚，0.6mol水，剩【解析】由图可知H₂A的K=10-4,Ka₂=10-7A.a点时c(H₂A)=c(HA⁻),当D=0.5时由于H₂A的电离程度大于HA的水解程度，c(H₂A)小于c(HA),B.a点溶液中溶质为H₂A和KHA的混合溶液，呈酸性，抑制水的电离，当D=2时，溶液的溶质为K₂A,促进水的电离，B正确；C.由图可知，C点溶液，c(HA-)=c(A²-),c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A²-)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),C正D.根据图示，c(A²-)=c(HA-)时，此时对应c点，溶液pH为7,故根据,可知c(A²-)=c(H₂A)时，溶液pH=5.5,D错误；故选D。15.(14分)【解析】(1)A.稀土元素包括15种铜系元素以及钪和钇，共计17种，所以钪是一种稀土元素，其位于ⅢB族，属于元素周期表的d区，A错误；B.钛为22号元素，元素位于元素周期表的第四周期IVB族，B错误；C.基态Sc原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²,基态Ti原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²,基态钪原子和钛原子的原子轨道中存在s、p、d轨道，则均有3种不同形状的电子云，C错误；D.同一轨道能量相同，由C分析，基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子，D正确；故选D。(2)H₂O₂可以与TiO²+生成稳定的配离子[TiO(H₂O₂)]2+进入水层，便于分离出钛。中的S由+4价升到+6价，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为：1:1。(4)钪与铝元素性质相似，Sc(OH)₃具有两性能溶于NaOH溶液，“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为Sc(OH)₃溶于过量的氢氧化钠溶液。(6)A.高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；C.铝热反应制锰是利用A1作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；D.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意。(7)格氏试剂RMgX在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4,两个RMgX单元通过氯桥连接，形成环状结构，其结构为16.(15分)【解析】(4)配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的Cu(IO₃)₂固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。(5)酸性条件下IO₃与过量r发生归中反应生成I₂:IO₃+5I'+6H⁺=3I₂+3H₂O。(6)生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂),从而确定碘酸根的量；但溶液中的Cu²+会与I反应，生成的I₂会干扰IO₃的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的(7)结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为n(Cu²+)~2n(IO,则17.(14分)【解析】(1)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，△H=(-110.5kJ·mol⁻')×2-(-393.5kJ·mol-')-(-74.8kJ·mol-')=+247.3kJ·mol¹,故答案为：+247.3(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，所以温度过低，虽然有利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率不利；温度过高，不利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率有利。从反应速率的角度分析，通入CH₄后将体系温度维持在200℃的原因是：温度过低，反应速率降低；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反(4)反应①:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0反应②:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂>0由于反应①的△H₁<0、反应②的△H分数随温度变化的曲线，上升的曲线为CO(g)的物质的量分数随温度变化的曲线。对于反应①,温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CH₃OH(g)的物质的量分数增大，则图中压强pi、P2、p3由大到小的顺序为pi>(5)压强不变时，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，化的原因：升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。250℃前，温度升高对反应①的影响是主要的，使CO₂的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO₂的转化率升高。(6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO₂)=1mol/L、c(H₂)=3mol/L进行实验，平衡时CH₃OH和CO的物质的量分数为点M,此时二者的物质的量分数都为50%,CO₂转化率为20%,则参加反应CO₂的物质的量为1mol×20%=0.2mol。设反应①中参加反应CO₂的物质的量为x,则反应②中参加反应CO₂的物质的量为00xxx起始量(mol/L)变化量(mol/L)平衡量(mol/L)0x=0.2-x,x=0.1mol,则该条件下反应②正反应的平衡常数18.(15分)【解析】(1)由C的结构和A的