2026广州市越秀区初中化学实验探究专题卷

2026年广州市越秀区初中化学实验探究专题试卷学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________考试时长：60分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.量筒2.实验室制取二氧化碳气体，最适宜的一组试剂是（）A.碳酸钠粉末和稀盐酸B.石灰石和稀硫酸C.石灰石和稀盐酸D.木炭和氧气3.下列实验操作正确的是（）A.将用剩的药品放回原试剂瓶B.用嘴吹灭酒精灯C.加热液体时，试管口对着自己D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码4.过滤操作中，不需要使用的仪器是（）A.玻璃棒B.漏斗C.烧杯D.酒精灯5.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气6.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作是（）A.将pH试纸浸入待测液中B.将待测液滴在pH试纸上C.将pH试纸放在待测液上方，观察颜色变化D.以上操作均可7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）A.称量时，药品和砝码放反了（使用了游码）B.量取水时，俯视量筒读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.转移配制好的溶液时，有少量液体洒出8.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线D.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体10.实验室用高锰酸钾制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（）A.②③①④⑤⑥B.③②①④⑥⑤C.②③①④⑥⑤D.③②①④⑤⑥11.粗盐提纯实验中，蒸发结晶时，下列操作正确的是（）A.将滤液全部倒入蒸发皿中B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热C.加热时用玻璃棒不断搅拌D.待水分完全蒸干后停止加热12.下列有关实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前，必须检验其纯度C.实验室可用尝味道的方法鉴别食盐和白糖D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌13.下列实验设计不能证明金属活动性顺序的是（）A.将铁片和铜片分别放入稀盐酸中B.将铜丝放入硝酸银溶液中C.将铁丝放入硫酸铜溶液中D.将锌片和铁片分别放入等浓度的稀硫酸中14.为探究铁生锈的条件，某同学设计了如图所示的实验。一段时间后，观察到试管①中的铁钉生锈，试管②和③中的铁钉无明显变化。下列说法错误的是（）（注：图中试管①铁钉一半浸在水中；试管②铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中，上层覆盖植物油；试管③铁钉放在干燥空气中）A.对比①和②，说明铁生锈需要氧气B.对比①和③，说明铁生锈需要水C.实验中使用煮沸的蒸馏水是为了除去水中的氧气D.试管②中植物油的作用是隔绝空气15.某同学用如图装置进行CO还原Fe₂O₃的实验。关于该实验，下列说法正确的是（）（注：图中装置包括CO发生、净化、还原氧化铁、尾气处理等部分）A.实验开始时，应先点燃酒精灯加热氧化铁，再通入COB.实验中观察到红色粉末逐渐变为黑色C.澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成D.尾气处理时，可将尾气直接排放到空气中二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）16.请写出下列实验操作的主要目的：（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热：________________________。（2）过滤时，液面要低于滤纸边缘：________________________。（3）制取气体前，先检查装置的气密性：________________________。（4）用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花：________________________。17.根据下列仪器图示，回答问题：（1）仪器a的名称是________，常用于________。（2）仪器b的名称是________，用于量取一定体积的液体时，视线应与________保持水平。（3）仪器c的名称是________，在过滤操作中，它的作用是________。18.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。请选用一种试剂（或利用物质间反应）将它们鉴别出来，并写出实验步骤、现象和结论。实验步骤：________________________________________________________。现象和结论：______________________________________________________。19.某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度约为1g/cm³）。（2）配制过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。（3）若将配制好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出少量，则瓶中剩余溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。20.为探究燃烧的条件，某同学进行了如下实验：在铜片两端分别放置一小块白磷和一小块红磷（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），然后将铜片放在盛有热水的烧杯上方（如图所示）。观察到铜片上的白磷燃烧，产生白烟，而红磷没有燃烧。（1）白磷燃烧的化学方程式为________________________。（2）该实验说明燃烧需要温度达到可燃物的________。（3）铜片上的红磷没有燃烧，原因是________________________。（4）烧杯中的热水的作用是________________________。三、实验探究题（本题共3小题，共30分）21.（10分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。（装置图：A.固体加热型发生装置；B.固液常温型发生装置；C.向上排空气法收集装置；D.排水法收集装置；E.向下排空气法收集装置）（1）写出图中标号仪器的名称：①________，②________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________________________。若用装置D收集氧气，当观察到________时，开始收集。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是________（填字母），收集装置是________（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是________________________。（4）若用装置E收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。22.（10分）某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（实验图示：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红；然后向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液红色刚好褪去。）（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：________________________。（2）实验过程中，同学们观察到溶液由红色变为无色，由此得出结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。但有同学提出质疑，认为溶液红色褪去也可能是酚酞在酸性溶液中不稳定导致的。请你设计实验证明红色褪去的原因是酸碱发生了中和反应，而不是酚酞不稳定。实验方案：________________________________________________________。（3）实验结束后，同学们将反应后的溶液倒入同一废液缸中。为处理废液，需确定废液的成分。【提出问题】废液中除酚酞外，还含有什么溶质？【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH【实验验证】取少量废液于试管中，加入________，若观察到________，则猜想二成立。（4）请写出一种处理该废液的方法：________________________。23.（10分）某校化学兴趣小组对“影响过氧化氢分解速率的因素”进行了如下探究。【探究一】催化剂对过氧化氢分解速率的影响。实验步骤：取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察现象。实验现象：加入二氧化锰的试管中迅速产生大量气泡，未加二氧化锰的试管中产生气泡很慢。实验结论：________________________________________________________。【探究二】浓度对过氧化氢分解速率的影响。实验步骤：取两支试管，分别加入5mL5%和10%的过氧化氢溶液，然后各加入等量的二氧化锰粉末，观察并比较气泡产生的速率。实验现象：________________________________________________________。实验结论：过氧化氢的浓度越大，分解速率越快。【探究三】温度对过氧化氢分解速率的影响。请你设计实验方案（写出实验步骤和预期现象）：实验步骤：________________________________________________________。预期现象：________________________________________________________。【反思与交流】通过上述探究，你认为实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气时，为了获得平稳的氧气流，可以采取的措施是________________________（写一条）。四、计算题（本题共2小题，共20分）24.（8分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数。（2）若需要制取8.8g二氧化碳，至少需要这种石灰石多少克？（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16）25.（12分）某同学在实验室进行粗盐（含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质）提纯的实验，并计算精盐的产率。操作步骤如下：①称取10.0g粗盐，加入足量水溶解。②依次加入过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤。③向滤液中加入足量稀盐酸，调节pH至7。④将溶液蒸发结晶，得到精盐。称量所得精盐的质量为8.5g。请回答：（1）步骤②中，加入过量NaOH溶液的目的是除去________（填化学式）。（2）步骤②中，加入过量BaCl₂溶液的目的是除去________（填化学式），反应的化学方程式为________________________。（3）步骤③中，加入稀盐酸的目的是除去过量的________和________（填化学式）。（4）计算该粗盐提纯实验中精盐的产率（写出计算过程，结果精确到0.1%）。参考答案及评分参考一、选择题（每题2分，共30分）1.C2.C3.D4.D5.B6.B7.B8.B9.A10.A11.C12.C13.A14.A15.C二、填空题（每空1分，共20分）16.（1）防止试管受热不均而炸裂（2）防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下，影响过滤效果（3）防止装置漏气，导致气体逸出或空气进入（4）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管17.（1）酒精灯；加热（2）量筒；凹液面最低处（3）玻璃棒；引流18.实验步骤：取三支试管，分别取少量三种未知溶液，向其中滴加紫色石蕊试液（或无色酚酞试液，或碳酸钠溶液等，合理即可）。现象和结论：若溶液变红，则原溶液为稀盐酸；若溶液变蓝（或变红），则原溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色（或无现象），则原溶液为氯化钠溶液。（试剂与现象结论需对应）19.（1）5；45（2）胶头滴管（3）不变20.（1）4P+5O₂点燃2P₂O₅（2）着火点（3）温度未达到红磷的着火点（4）提供热量，使白磷温度达到着火点三、实验探究题（共30分）21.（每空1分，共10分）（1）①酒精灯；②集气瓶（2）A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；导管口有连续均匀的气泡冒出（3）B；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（4）b22.（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（2）向刚好褪为无色的溶液中再滴加1-2滴氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则证明红色褪去是酸碱中和所致，而非酚酞不稳定。（合理即可）（3）紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠溶液等，合理即可）；溶液变红（或有气泡产生等，与所加试剂对应）（4）加入适量碳酸钠（或熟石灰等碱性物质）中和至中性后排放（合理即可）23.（每空2分，共10分）【探究一】二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率（或二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）【探究二】10%过氧化氢溶液中产生气泡的速率更快【探究三】实验步骤：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，将其中一支试管放入热水中，另一支放入冷水中，然后各加入等量的二氧化锰粉末，观察并比较气泡产生的速率。预期现象：热水中的试管产生气泡的速率更快。【反思与交流】使用浓度较低的过氧化氢溶液（或控制滴加过氧化氢溶液的速率等，合理即可）四、计算题（共20分）24.（8分）（1）解：碳酸钙中钙元素的质量分数=(40/100)×100%=40%………………（2分）答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。（2）解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO